1．SO₂是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分．實驗室中，擬用圖1所示流程，測定標準狀況下，體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO₂的含量：
（1）步驟①中加入H₂O₂溶液時發(fā)生反應的離子方程式為H₂O₂+SO₂=2H⁺+⁺SO₄^2-．

（2）一定溫度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．步驟②逐滴加入Ba（OH）₂溶液的過程中，BaSO₄的溶度積常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中SO₄^2-濃度的變化情況為③（填序號）．
①d→c→e    ②b→c→d
③a→c→e    ④d→c→a
（3）該V L尾氣中SO₂的體積分數為$\frac{22.4m}{233V}$×100%（用含有V、m的代數式表示）．

20．參照反應Br+H₂→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	該反應為可逆反應		B．	加入催化劑，可提高HBr的產率
	C．	反應物總能量低于生成物總能量		D．	反應物總鍵能低于生成物總鍵能

19．下列物質，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，但物質本身屬于非電解質的是（　�。�

A．

C12

B．

NH3

C．

BaCO3

D．

C2H5OH （乙醇）

18．薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C₁₃H₁₀O₃．其分子模型如圖1所示：

（圖1中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）根據圖1模型寫出薩羅的結構簡式：
（2）薩羅經水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）．請設計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強（用化學方程式表示）．
（3）同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構體共有2種．
①含苯環(huán)；  ②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；  ③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2mol NaOH發(fā)生反應；  ④只能生成兩種一氯代產物．
（4）從（3）確定的同分異構體中任選一種，指定為圖2中的A．寫出下列兩個反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示），并指明相應的反應類型．
①A→B；反應類型：加成反應．
②B+D→E；反應類型：酯化反應
（5）現有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質的量之和為n mol，該混合物完全燃燒消耗aL CO₂，并生成bg H₂O和c L CO₂（氣體體積均為標準狀況下的體積）．
①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學方程式（有機物可用分子式表示）；C₇H₆O₃+7O₂$\stackrel{點燃}{→}$7CO₂+3H₂O，C₆H₆O+7O₂$\stackrel{點燃}{→}$6CO₂+3H₂O．
②設混合物中水楊酸的物質的量為x mol，列出x的計算式．

17．CCTV《科技博覽》曾經報道中科院首創(chuàng)用二氧化碳合成可降解塑料：聚二氧化碳．下列相關說法合理的是（　　）

	A．	使用聚二氧化碳塑料會產生白色污染
	B．	聚二氧化碳塑料是通過聚合反應制得的
	C．	聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構體
	D．	聚二氧化碳塑干冰都屬于純凈物

16．可用于合成化合物的單體是（　　）
①氨基乙酸（甘氨酸）                     ②α-氨基丙酸（丙氨酸）
③α-氨基-β-苯基丙酸（苯丙氨酸）   ④α-氨基戊二酸（谷氨酸）

A．

①③

B．

③④

C．

②③

D．

①②

15．下列食品加工方法對人體無害的是       （　�。�
①用福爾馬林浸泡海鮮防止魚蝦變質   ②香腸中加大量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮
③用“牛肉膏”將豬肉加工成牛肉      ④用“瘦肉精”（一種含激素的飼料）喂養(yǎng)生豬
⑤用小蘇打做發(fā)酵粉制面包                ⑥向乳制品添加三聚氰胺以提高含氮量．

A．

②⑤

B．

⑤

C．

②③⑤

D．

①②③④⑤⑥

14．在工農業(yè)生產和日常生活中有很多化學問題．下列說法正確的是（　　）

	A．	明礬凈水與液氯凈水的原理相同
	B．	將草木灰和硫銨混合施用，肥效更高
	C．	冬季形成的大霧屬于氣溶膠
	D．	電解精煉銅時，同一時間內陰極溶解銅的質量比陽極析出銅的質量小

13．（1）火山噴發(fā)所產生的硫磺可用于生產重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題
①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加三氧化硫與濃硫酸的接觸面積，有利于三氧化硫的吸收．
②為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%．為提高SO₂轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO₂的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為0.0041．（空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
③與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是A（可多選）．
A．耗氧量減少　　　　　　 B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢氣減少                D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面BCD（可多選）．
A．橡膠的硫化                  B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產           D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO₂的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ SO₂+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₃　2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄．

12．以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如圖：

（1）將煅燒黃鐵礦的化學方程式補充完整：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是2SO₂+O₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO₃．
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是a、b、d（選填序號字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）每160g SO₃氣體與H₂O化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）；△H=-130.3kJ/mol．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽．
①SO₂既可作為生產硫酸的原料循環(huán)利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量．
部分測定結果：
銨鹽質量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變．請計算：
該銨鹽中氮元素的質量分數是14.56%；若銨鹽質量為15.00g．濃硫酸增加的質量為2.31 g（計算結果保留兩位小數）．