2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物
	B．	用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl會(huì)升華
	C．	SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強(qiáng)氧化性
	D．	濃硫酸不能用來干燥HI、CO、SO2等氣體，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性

1．下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　　）

	A．	少量白磷保存在冷水中		B．	氫氧化鈉固體敞口放在空氣中
	C．	生石灰露置于空氣中		D．	濃鹽酸盛放在敞口玻璃瓶中

20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）

	A．	向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
	B．	在0．l mol•L-1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H+）：c（SO42-）始終為2：1
	C．	向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（c{l}^{-}）}$＞1
	D．	在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

19．已知：K_w=1.0×10^-14，Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O  K=2.0×10^-13．則Al（OH）₃溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為（　�。�

A．

10

B．

15

C．

20

D．

25

18．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A?B （g）+C （g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體密度增大，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	改變壓強(qiáng)對該平衡的移動(dòng)無影響
	B．	正反應(yīng)是放熱反應(yīng)且A不是氣態(tài)
	C．	其它條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且A不是氣態(tài)

17．汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N₂的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N₂的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
	B．	溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
	C．	曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
	D．	溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}^{2}}$

16．對于合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 298K時(shí)，△H=-92.2kJ•mol^-1，△S=-198.2kJ•mol^-1•K^-1，
下列說法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度和增大壓強(qiáng)都有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)
	B．	298K時(shí)合成氨反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
	C．	298K時(shí)合成氨的反應(yīng)速率一定很大
	D．	298K時(shí)合成氨反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行

15．已知：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-98kJ•mol^-1．在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解反應(yīng)過程為：
i．H₂O₂（l）+I^-（aq）═H₂O（l）+IO^-（aq）△H₁
ii．H₂O₂（l）+IO^-（aq）═H₂O（l）+O₂（g）+I^-（aq）△H₂
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	△H1+△H2=△H
	B．	I-是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
	C．	欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的熱量
	D．	若生成1 mol O2，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

14．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇（于固定容器中進(jìn)行）：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
（1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①該反應(yīng)的熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號(hào)）．
a．升溫   b．加入催化劑   c．增加CO的濃度   d．加入H₂加壓
e．加入惰性氣體加壓   f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

13．120℃時(shí)，1L某氣態(tài)烴在9L氧氣中充分燃燒，反應(yīng)后混合氣體體積仍為10L（同條件下測得），則該烴可能是（　�。�

A．

C2H4

B．

C2H6

C．

C2H2

D．

C6H6