17．已知反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H=+11kJ•mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

16．下列反應(yīng)可以制備MgO；MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂ （g）；△H＞0；在恒容條件下，達(dá)平衡后，增大（加入）x，重新平衡后，y也增大，符合此要求的組合是（　�。�

選項	A	B	C	D
x	溫度	壓強	SO2的濃度	加入催化劑
y	容器內(nèi)氣體密度	CO2的體積分?jǐn)?shù)	平衡常數(shù)	CO的轉(zhuǎn)化率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．工業(yè)上有一種利用天然氣合成氨的工藝，流程示意圖如圖：
依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是3H₂S+2Fe（OH）₃═Fe₂S₃+6H₂O；得到單質(zhì)硫的化學(xué)方程式是2Fe₂S₃+6H₂O+3O₂=4Fe（OH）₃+6S；
（2）為使K₂CO₃（aq）和CO₂充分反應(yīng)溫度與壓強應(yīng)當(dāng)如何控制，為什么？低溫高壓，有利于增大二氧化碳的溶解；
（3）流程中有三處循環(huán)，分別是氫氧化鐵、碳酸鉀、合成氨時未反應(yīng)完的氮氣和氫氣；
（4）碳酸氫鉀分解得到的CO₂可用于制干冰，制堿；
（5）一次轉(zhuǎn)化后CO所占體積比是22.5%；
（6）合成氨生產(chǎn)主要設(shè)備有壓縮機、合成塔、熱交換器、水冷器、氨冷器、氨分離器（填寫其中三個即可）．

14．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式X+Y?2Z．
（2）計算反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率是0.079mol/（L•s）．
（3）反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79%．

13．一定溫度下將6mol A及6mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡時D的濃度=1.2mol/L．
（2）B的平均反應(yīng)速率υ（B）=0.12mol/（L．min）．
（3）x=3．
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為10：11（化為最簡整數(shù)比）．

12．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量．
某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO₂并對其性質(zhì)作如下探究：（A中加熱裝置已略去）

I【背景素材】
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO₃^-，而MnO₄^-被還原為Mn²⁺
③在酸性條件下NaNO₂能氧化SO₂．
Ⅱ【制備NaNO₂】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B裝置的目的是將NO₂轉(zhuǎn)化為NO、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，應(yīng)在裝置B、C間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是BD（填字母）．
A．P₂O₅      B．堿石灰            C．無水CaCl₂             D．生石灰
（4）D裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣．
【NaNO₂性質(zhì)探究】．
（5）①將NaNO₂滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到紫色溶液顏色變淺，直至褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn ²⁺+3H₂O+5NO₃^-．
②將SO₂通入用稀鹽酸酸化的NaNO₂溶液中，為證明有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，設(shè)計實驗操作是取少量試液于試管中，向試管內(nèi)滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成就說明含有硫酸根離子，則二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
【問題討論】
（6）NaNO₂中毒是將血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）氧化成Fe（Ⅲ），從而破壞血紅蛋白的輸氧功能，用亞甲基藍(lán)（還原態(tài)）可以將Fe（Ⅲ）還原成Fe（Ⅱ）（亞甲基藍(lán)由還原態(tài)變?yōu)檠趸瘧B(tài)），從而救治NaNO₂中毒．下列結(jié)構(gòu)中，屬于亞甲基藍(lán)還原態(tài)的是B（填序號）．

11．把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若測知v（Z）=0.1mol/（L•min），則
（1）上述反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n的值是多少？
（2）上述反應(yīng)在2min末時，Y的轉(zhuǎn)化率？
（3）上述反應(yīng)在2min末時，X的濃度？

10．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

25℃時	pH[]
飽和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn²⁺；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺生成沉淀，并防止Fe²⁺被氧化．
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是SnS．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水此空刪去洗滌，其目的是：此空刪去
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時盛放KMnO₄溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

9．我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應(yīng)用．其簡化的工藝流程如圖所示：

（1）制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ•mol^-1．伴隨的副反應(yīng)有：Si（s）+4HCl（g）=SiCl₄（g）+2H₂（g）△H=-241kJ•mol^-1．
SiCl₄在一定條件下與H₂反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
SiCl₄（g）+H₂（g）=SiHCl₃（g）+HCl（g）△H=+31kJ•mol^-1．
（2）由純SiHCl₃制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1050℃～1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl、H₂、SiHCl₃等（至少寫出兩種）．
（3）由于SiH₄具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎ�工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是Mg₂Si+4NH₄Cl═SiH₄↑+2MgCl₂+4NH₃↑；整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為Mg₂Si+4NH₄Cl+3H₂O═2MgCl₂+H₂SiO₃+4NH₃↑+4H₂↑；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發(fā)生爆炸．

8．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，溫度一定，體積為1L的密閉容器中，投入2mol SO₂和1molO₂，2min反應(yīng)達(dá)平衡時，容器中有1.2mol SO₃，放出熱量118.2kJ，試計算：（要求寫計算過程）
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式； （2）該反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）計算該溫度下的平衡常數(shù)K（保留兩位小數(shù)）；
（4）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比（最簡整數(shù)比）．