7．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點(diǎn)/℃	水中溶解性
異戍醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	142	難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2〜3片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO₄，固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgS0₄固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140〜143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的名稱(chēng)是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反應(yīng)物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉等鹽．
（4）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgS04的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是d．
a.30%    b.40%    c.50%    d.60%

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	B．	圖1所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	圖2裝置中銅片是負(fù)極，鋅片表面有氣泡出現(xiàn)
	D．	圖2裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

5．合成氨工業(yè)的簡(jiǎn)要流程圖如下：

（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”，下同）；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)正反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）壓縮機(jī)增加體系的壓強(qiáng)至20～50MPa，不選擇更高壓強(qiáng)的原因壓強(qiáng)增大，動(dòng)力及設(shè)備要求增大，成本提高．
（3）混合氣體在熱交換器中被加熱至500℃左右，這主要是考慮催化劑的活性．
（4）冷凝器將生成的氨冷凝液化從混合氣體中分離，并將N₂和H₂循環(huán)使用．采取該措施的目的是增大原料的利用率．

4．（1）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易水解，100℃左右時(shí)升華，如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．
已知：4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

①D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：B中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置B中，再加熱裝置D的反應(yīng)管．
②產(chǎn)品收集采用裝置（Ⅱ）的主要優(yōu)點(diǎn)是：導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染．
（2）三價(jià)鐵鹽溶液因Fe³⁺水解而顯棕黃色，請(qǐng)以Fe（NO₃）₃溶液為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類(lèi)水解程度的因素．
①寫(xiě)出Fe（NO₃）₃水解的離子方程式Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
②參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
限選材料：0.5mol•L^-1Fe（NO₃）₃、3.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1NaOH、NaHCO₃固體、蒸餾水、冰水混合物；廣泛pH試紙、pH計(jì)及其他常見(jiàn)儀器．

可能影響因素	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①溶液的酸性	取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，加入幾滴3.0mol•L-1HNO3．	現(xiàn)象：棕黃色溶液顏色變淺； 結(jié)論：酸性增強(qiáng)抑制Fe3+水解．
②溶液的濃度	取10mL0.5mol•L-1 Fe（NO3）3于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)得pH1．另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢�，再測(cè)得pH2．	現(xiàn)象：pH2-pH1＜1（或正確表達(dá)） 結(jié)論：稀釋促進(jìn)水解（或平衡右移）
③溶液的溫度	取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，用酒精燈加熱一段時(shí)間，觀察溶液顏色	現(xiàn)象：加熱后溶液顏色變深 結(jié)論：升高溫度促進(jìn)Fe3+水解

3．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）  達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　　）

	A．	上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)		B．	上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	C．	a＞b		D．	增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

2．在溫度t₁和t₂（t₂＞t₁）下，X₂（g）和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

	化學(xué)方程式	K（t1）	K（t2）
①	Br2 （g）+H2（g）?2HBr（g）	5.6×107	9.3×106
②	I2 （g）+H2 （g）?2HI（g）	43	34

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	①和②均是放熱反應(yīng)
	B．	相同條件下，平衡體系中HX所占的比例：①＞②
	C．	其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率
	D．	其他條件不變時(shí)，升高溫度可加快HX的生成速率

1．取20.00mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液，恰好將未知濃度的H₂SO₄溶液20.00mL滴定至終點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該實(shí)驗(yàn)不需要指示劑
	B．	用量筒量取上述硫酸的體積
	C．	H2SO4的濃度為1.00 mol•L-1
	D．	參加反應(yīng)的H+和OH-的物質(zhì)的量相等

20．氫氣可通過(guò)下列反應(yīng)制得：CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，為了提高氫氣在平衡體系中所占的比例，可采取的措施是（　　）

A．

減小壓強(qiáng)

B．

降低溫度

C．

更換催化劑

D．

減小CO的濃度

19．N₂（g）與H₂（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH₃（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ中破壞的均為極性鍵		B．	Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過(guò)程
	C．	Ⅳ中NH2與H2生成NH3		D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸熱反應(yīng)

18．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：①SO₂+NO₂→SO₃+NO  ②SO₃+H₂O→H₂SO₄  ③2NO+O₂→2NO₂  NO₂在上述過(guò)程中的作用，與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是（　�。�

	A．	潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶
	B．	硫化氫通入濃H2SO4中
	C．	濃H2SO4滴入螢石中，加熱
	D．	加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解