3．某小組同學(xué)探究濃硫酸及其部分反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，裝置如圖所示（夾持裝置略去）．
（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．該反應(yīng)表明濃硫酸具有ab（填序號）．
a．酸性       b．強氧化性       c．還原性
（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，說明試管①中生成的氣體具有漂白性．
（3）若試管②中的試劑為酸化的Ba（NO₃）₂溶液，觀察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，說明試管①中生成的氣體具有還原性．
（4）試管③中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

2．為研究鐵與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下圖，進行探究活動：

實驗中觀察到的部分現(xiàn)象如下：開始時，B、C中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，B中溶液褪色，C中溶液顏色變淺；一段時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加．
（1）儀器G的名稱是干燥管，其作用是防止空氣中的水進入F裝置．
（2）“一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是（只用化學(xué)方程式表示）：Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄．
（3）裝置D中的藥品是濃硫酸，F(xiàn)中的藥品是無水硫酸銅，其作用是檢驗水的生成，
（4）E中的實驗現(xiàn)象是黑色固體變紅．
（5）若A中反應(yīng)后鐵有剩余，將所得溶液久置于空氣中會生成紅褐色絮狀物，用一離子方程式表示其變化：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺．
（6）若足量的鐵與10mL18.0mol•L^-1的濃H₂SO₄在上述裝置中反應(yīng)完全，測得反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量減少了0.32g，則A中所得的FeSO₄溶液物質(zhì)的量濃度為10mol•L^-1．（假設(shè)溶液體積不變）

1．Ⅰ．乙烯是石油裂解氣的主要成分，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為H₂C=CH₂．
Ⅱ．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是吸收乙醇、乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液（填寫操作名稱）．
（4）實驗時，向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其作用是防止暴沸．

20．如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL無水醋酸，邊搖邊緩緩加入2mL濃H₂SO₄，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）加入濃H₂SO₄的目的是催化劑、吸水劑
（3）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止發(fā)生倒吸．
（4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分層觀察．
（5）將1mol 乙醇（其中的氧用 ¹⁸O 標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是B
A．生成的乙酸乙酯中含有¹⁸O       B．生成的水分子中含有¹⁸O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯         D．不可能生成 90g 乙酸乙酯．

19．某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：


（1）．寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（2）．甲、乙、丙三套實驗裝置中，不宜選用的裝置是丙 （填甲、乙、丙）
（3）．現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，請回答．

試劑a是飽和碳酸鈉溶液；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾．
（4）．為了證明濃硫酸在反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖中某裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管乙再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管甲中試劑	試管乙中試劑	有機層的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol•L-1 濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸		0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4 mol•L^-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

18．如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置．請回答：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是將試管b中的導(dǎo)管插到液面以下，用酒精燈稍加熱試管a，試管b中冒氣泡，撤掉酒精燈后，導(dǎo)管b中上升一段液柱，表明裝置不漏氣．
（2）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（3）下列有關(guān)該實驗的說法中，正確的是AB．
A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體爆沸
B．飽和碳酸鈉溶液可以出去產(chǎn)物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D．若原料為CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH，則乙酸乙酯中不含¹⁸O．

17．如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na₂CO₃溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗
（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O； 
（2）加入濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；
（3）飽和Na₂CO₃的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）后改用大火加熱的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應(yīng)向右進行．

16．有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中含有什么雜質(zhì)？
（1）根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，推斷該粗鹽中可能含有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂．
現(xiàn)在實驗來驗證這種推斷：取樣品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是檢驗有沒有MgCl₂；接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗有沒有CaCl₂．
實驗證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl₂．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進行實驗：
①稱取一定質(zhì)量的樣品； ②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾； ④將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A； ⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)，得到純凈的固體； ⑥稱量實驗中得到的某種固體B．
（2）步驟②③⑤中都使用到的儀器是玻璃棒；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加快溶解，在步驟⑤的目的是使液體受熱均勻，防止液體濺出．
（3）步驟③中加入的試劑是Na₂CO₃溶液；步驟⑤中進行的“某一操作”是逐滴加入稀鹽酸，直至不再產(chǎn)生氣泡為止，目的是除去過量碳酸鈉（或提純食鹽）．
（4）步驟⑥中你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B？A，你不選擇另一種固體的理由是蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得到的．

15．電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、玻璃棒、漏斗等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃）．
（3）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變混濁，則表明BaCl₂已過量．
（4）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

14．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為①②③④⑤．
（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2-離子？靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根．如果有，應(yīng)該如何除去SO₄^2-離子？在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇．
（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中先后滴加氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問滴加飽和Na₂CO₃溶液操作的目的是除去Ca²⁺、Ba²⁺及加入過量的Ba²⁺．
（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾再加入鹽酸．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、Mg（OH）₂等雜質(zhì)．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：攪拌，加速溶解．過濾時：引流．蒸發(fā)時：攪拌，防止因為局部過熱導(dǎo)致液滴或晶體飛濺．