15．實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇和少量濃H₂SO₄混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，直接收集蒸餾產(chǎn)品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．據(jù)此回答問題：
（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是增加一種反應(yīng)物用量，使平衡向正反應(yīng)方向移動．
（2）合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸．
（4）實驗中若溫度過高（達(dá)170℃），副產(chǎn)物中主要有機(jī)產(chǎn)物是乙烯（填名稱）

14．無水三氯化鐵是有機(jī)合成的催化劑，為棕黃色固體，易潮解產(chǎn)生白霧，200℃左右時升華．實驗室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，下圖是甲組學(xué)生設(shè)計的制備裝置．

（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶；裝置B的作用是除去Cl₂中的HCl
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeCl₃；裝置D可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中產(chǎn)生棕黃色的煙，鐵粉逐漸減少
（3）裝置D與E之間不用玻璃導(dǎo)氣管連接，原因是若用玻璃導(dǎo)管，F(xiàn)eCl₃易在導(dǎo)管口冷凝造成堵塞； 點燃裝置D處酒精燈的時機(jī)是待D裝置的玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，才點燃酒精燈．
（4）裝置F的作用是吸收尾氣防止空氣污染；可能發(fā)生的反應(yīng)有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（用兩個離子方程式表示）．
（5）與甲組設(shè)計對比，乙組同學(xué)去掉了裝置C．實驗時無論怎樣改變鐵粉的用量，裝置D中都有少量的固體殘留．乙組同學(xué)對殘留固體的成分作如下兩種推測：Ⅰ可能是氯化鐵；Ⅱ可能是Fe₃O₄，其依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，驗證該推測的實驗方法是取少量固體，用鐵絲靠近，若發(fā)生吸引，則推測成立．

13．實驗室可用下列實驗裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量（圖中夾持裝置已略去）．

（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性關(guān)閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內(nèi)加水，至長頸漏斗中管內(nèi)的液面高于管外液面，靜置一段時間，若液面高度差不發(fā)生變化，則氣密性良好；
（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須檢驗氫氣的純度，實驗開始后，在b處必須點燃未反應(yīng)的氫氣．
（3）裝置B的作用是除去氫氣中混有的氯化氫氣體，裝置C中所盛裝的液體是濃硫酸．
（4）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管E中．若無干燥管F，測得Fe₂O₃的質(zhì)量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）若FeO和Fe₂O₃混合物的質(zhì)量為a g，反應(yīng)完全后干燥管E的質(zhì)量增加了b g，則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{80b-20a}{7a}×100%$（用含字母的式子表示）．

12．鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	實驗時，試管口應(yīng)高于試管底
	B．	加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲
	C．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
	D．	實驗結(jié)束后如果固體仍為黑色，說明原反應(yīng)沒有發(fā)生

11．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和適量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl₂還是FeCl₃”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學(xué)向所得溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe²⁺．
①這位同學(xué)可觀察到實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀，
②請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：鐵有一種化合物稱為高鐵酸鹽（含有FeO₄^2-）．②新制氯水含有大量氯氣分子．③氯氣具有很強(qiáng)的氧化性．于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2-，請寫出該離子反應(yīng)方程式2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．
②第二種假設(shè)是：SCN^-被Cl₂氧化（用文字表達(dá)）．
（3）有一瓶未加稀硫酸與鐵屑的FeSO₄溶液，在空氣中放置一段時間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁．
寫出并配平上述變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：12FeSO₄+3O₂+6H₂O=4Fe₂（SO₄）₃+4Fe（OH）₃↓．

10．應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通入水蒸氣，就可以完成“高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．
請完成該實驗中的問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）實驗前對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查的操作是把導(dǎo)管口的下端浸入水中，用雙手緊握燒瓶的外壁，如果觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，且松手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好．
（3）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈．
（5）整套裝置有一個設(shè)計缺陷是沒有尾氣處理．

9．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置圖．（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：
（1）裝置A中盛有Na₂SO₃固體的儀器名稱是圓底燒瓶，該裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃（固體）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的酸性．
（2）反應(yīng)開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產(chǎn)生；B中有白色沉淀生成．
甲同學(xué)認(rèn)為該沉淀是BaSO₃，認(rèn)為BaCl₂能夠吸收SO₂，
乙同學(xué)認(rèn)為BaCl₂不能吸收SO₂，該實驗中能出現(xiàn)沉淀是因為該裝置中有空氣的干擾，并且他向上述實驗生成的沉淀中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀并沒有溶解，所以乙認(rèn)為該沉淀不是BaSO₃，而應(yīng)該是硫酸鋇，生成該沉淀的化學(xué)方程式有2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
（3）如果將生成的SO₂氣體通入到硝酸鋇溶液中，生成沉淀的離子方程式為：3SO₂+2NO₃^-+2H₂O+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
如果將亞硫酸鈉固體加入到硝酸鋇溶液中，生成沉淀的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₃↓．
（4）若把分液漏斗中的濃H₂SO₄換成濃HNO₃，對該實驗是否有影響是（填“是”或“否”），理由是濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，會將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，得不到SO₂氣體．
（5）工業(yè)上用CuFeS₂（ 黃銅礦）冶煉金屬銅，副產(chǎn)物中也有SO₂，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₃
CuFeS₂中Cu的化合價為+2，F(xiàn)e的化合價為+2，該過程中被還原的元素是Cu、O（填元素符號．當(dāng)生成4mol銅時，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是50N_A．

8．人們認(rèn)識和應(yīng)用物質(zhì)常從兩方面入手，一是從物質(zhì)的類別認(rèn)識該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；二是從物質(zhì)所含元素的化合價分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性．

（1）圖1是硫元素的各個價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：
①寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A2SO₃，BH₂S．
②寫出SO₂轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．
（2）為認(rèn)識濃硫酸的強(qiáng)氧化性，老師在B、C、D試劑瓶中依次分裝酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水，進(jìn)行圖2所示的實驗．
①寫出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②C試劑瓶中品紅溶液的作用：檢驗二氧化硫是否除盡．
③老師提醒同學(xué)們，如果B、D順序?qū)φ{(diào)，即使澄清石灰水變渾濁也不能說明木炭已被氧化成CO₂其原因是Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O（用化學(xué)方程式表示）
④下列實驗中能證明某氣體為SO₂的是e
a．使澄清石灰水變渾濁　      b．使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅　      c．使品紅溶液褪色
d．通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
e．通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生．

7．某實驗小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃•6H₂O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl₃•6H₂O晶體．
①欲檢驗溶液中含有Fe³⁺，選用的試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色．
②該實驗小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe³⁺，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe³⁺可能的原因：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
③將此濾液中FeCl₂完全氧化為FeCl₃最好選擇下列物質(zhì)中的B．
A．酸性KMnO₄溶液        B．Cl₂    C．Na₂O₂ D．FeCl₃
④在③所得溶液濃縮結(jié)晶前需要用實驗證明FeCl₂已完全氧化，實驗方法是用小試管取用③反應(yīng)后的溶液1-2ml，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色則證明氯化亞鐵已被全部氧化．

6．鐵及其化合物與生活密切相關(guān)，古代煉丹家以綠礬（FeSO₄•7H₂O為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油．綠礬油是一種無色粘稠液體，可用于除掉兵器上的鐵銹．如圖是2.78g綠礬隔絕空氣受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線．將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的BaCl₂溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）綠礬油主要成份的化學(xué)式為H₂SO₄．t₁～t₂．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂ ↑．
（2）若將28.8g草酸亞鐵（FeC₂O₄）隔絕空氣加熱至100℃，得到14.4g黑色細(xì)粉，則可推知該黑色細(xì)粉為FeO．
（3）以下是FeSO₄•7H₂O的實驗室制備流理圖，如圖，
根據(jù)題意完成下列填空：
①反應(yīng)II需要100mL1.5mol•L^-1的稀H₂SO₄溶解潔凈的鐵屑，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄配制．所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管及100mL容量瓶．
②操作A的名稱為過濾、洗滌．
③測定FeSO₄•7H₂O產(chǎn)品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法．已知稱取6.0g FeSO₄•7H₂O產(chǎn)品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的體積為20.00mL．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93%（保留兩位有效數(shù)字）．