15．過(guò)碳酸鈉（Na₂CO₃•3H₂O₂），有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過(guò)碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如圖所示．
已知：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃•3H₂O₂△H＜0；回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是（填序號(hào)）ABC．
A．FeCl₃溶液             B．H₂S             C．稀硫酸         D．NaHCO₃溶液
（2）反應(yīng)①應(yīng)先通入的氣體是氨氣．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓（寫總反應(yīng)）
（3）加入NaCl的作用是降低2Na₂CO₃•3H₂O₂的溶解度，析出更多晶體．
（4）該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂（填化學(xué)式）．
（5）生產(chǎn)過(guò)碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作名稱是晶體的洗滌；進(jìn)行該操作的方法是沿玻璃棒向漏斗（過(guò)濾器）中的沉淀上加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)操作2-3次．
（6）實(shí)驗(yàn)室利用圖裝置制備過(guò)碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是使液體順利流下，冷凝管應(yīng)從a處進(jìn)水．
（7）由實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如表：根據(jù)表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是15～20℃．

T/℃	活性氧百分含量	產(chǎn)率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

14．已知：ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl（l）+Cl₂（g）═ICl₃（l）．（圖中夾持裝置略去）

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．不能用裝置F代替裝置E，理由  裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解．
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃雜質(zhì)，提純的方法是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．過(guò)濾B．蒸發(fā)結(jié)晶C．蒸餾       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度．進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為：
①
②ICl+KI=I₂+KCl    
③I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol/L的Na₂S₂O₃ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₁mL．
實(shí)驗(yàn)2（空白實(shí)驗(yàn)）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同，測(cè)得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₂mL．
①滴定過(guò)程中可用淀粉溶液作指示劑．
②滴定過(guò)程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致V₁偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小）．
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為5a（V₂-V₁）×10^-3mol．由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度．

13．某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在分液漏斗中（填寫儀器名稱）．
（2）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開(kāi)關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開(kāi)關(guān)B、打開(kāi)開(kāi)關(guān)AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可采取的措施是將鐵粉換成鐵塊或鐵釘．
（4）在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固體可制備摩爾鹽晶體 （相對(duì)分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D
A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗          D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定．每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次來(lái)	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色
通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表示）．上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低．

12．過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法．回答下列問(wèn)題：
（一）碳酸鈣的制備（如圖1）

（1）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）₃沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于過(guò)濾分離．
（2）如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是ade（填標(biāo)號(hào)）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過(guò)過(guò)濾速度
（二）過(guò)氧化鈣的制備（如圖3）

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程CaCl₂+2NH₃．H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解．

11．
己二酸 是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸，在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	密度（20℃）	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	溶解性	相對(duì)分子質(zhì)量
環(huán)己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃時(shí)水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯	100
乙二酸	1.36g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃時(shí)，1.44g，25℃時(shí)2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

實(shí)驗(yàn)步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm³），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
III、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無(wú)紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品．V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過(guò)多可能引起爆炸，產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w來(lái)不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂、NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶 法提純（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為75%．

10．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體．寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是bd（填字母）．
a．75%酒精    b．雙氧水    c．苯酚    d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：2MnO₂+4KOH+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH、MnO₂（寫化學(xué)式）．
（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺．
（6）已知：常溫下，K_sp[Mn（OH）₂]=2.4×10^-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn²⁺，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn²+）=2.4×10^-5mol/L．
（7）操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾；操作Ⅱ根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用濃縮結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到KMnO₄粗晶體．

9．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制備綠礬．
（1）SO₂和O₂反應(yīng)制取SO₃的反應(yīng)原理為：2SO₂+O₂→_加熱^催化劑2SO₃，經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）
①則這段時(shí)間為5s．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD．
A．容器內(nèi)硫元素物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變      B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：1：2         D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下
操作I的名稱過(guò)濾，溶液A的溶質(zhì)H₂SO₄，固體B是Fe．
（3）某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收廢氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如圖所示，（電極材料為石墨）
①圖中b極要連接電源的正極（填“正”或“負(fù)”）
②SO₃^2-放電的電極反應(yīng)式為SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
③若用甲烷-空氣燃料電池作電源，處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下40m³的廢氣（其中SO₂的體積分致為0.2 ），理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷2m³．

8．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能．
I．Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol         ①
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol    ②
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol    ③
（1）甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂═CO（g）+2H₂（g）△H=-35.6kJ/mol．該反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）
（2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1kJ/mol，830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO、H₂、甲醇和水．
II．如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b 電極是正極．

7．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的食品抗氧化劑之一，在空氣中被氧化生成的產(chǎn)物為Na₂SO₄．某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一  焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置II中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅

（1）儀器a、b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離方法是過(guò)濾，該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需玻璃棒．
（4）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置如圖2（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)二  焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃
（5）NaHSO₃溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH    b．加入Ba（OH）₂溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液     e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（6）檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中加入適量水溶液，滴加足量鹽酸振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

6．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗銅和Fe₂（SO₄）₃晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

（1）③的實(shí)驗(yàn)操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）③④操作中會(huì)有一種氣體生成，若在實(shí)驗(yàn)室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置cd．

（3）溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗(yàn)溶液B是否變質(zhì)：取少量溶液B于試管中，加入KSCN溶液看是否變?yōu)榧t色，如果變?yōu)榧t色則證明存在Fe³⁺，即原溶液已變質(zhì)．
（4）溶液B加稀硫酸酸化后加強(qiáng)氧化劑x，試劑x最好選擇下列哪種試劑b（填序號(hào)）．
a．Cl₂ b．H₂O₂　　　c．KMnO₄
試劑x在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）由溶液C經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾等操作得Fe₂（SO₄）₃晶體．