13．根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

物質(zhì)	總鍵能/（kJ•mol-1）	燃燒熱/（kJ•mol-1）
金剛石	a	395.4
石墨	b	393.5

	A．	由表中信息可得如右圖所示的圖象
	B．	由表中信息知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol
	C．	由表中信息可推知a＜b
	D．	表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol

12．世間萬(wàn)物都有它的兩面性，氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等，應(yīng)用不當(dāng)，也會(huì)引起嚴(yán)重的后果．
（1）工業(yè)上可用純堿、焦炭、氨氣在高溫下反應(yīng)可以制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+C+2NH₃=2NaCN+3H₂O．
（2）工業(yè)利用NaCN制備藍(lán)色染料的流程如下：

通入Cl₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_2[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-_，該藍(lán)色染料的化學(xué)式為Fe₃[Fe（CN）₆]₂．
（3）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au（CN）₂]生成金．浸取過程的氧化劑是O₂．
（4）上述方法的主要缺點(diǎn)是容易引起水體污染．天津“8.12“爆炸中擴(kuò)散的CN^-也造成了部分水體污染．某小組欲檢測(cè)污水中CN^-的濃度．
資料：堿性條件下發(fā)生離子反應(yīng)：2CN^-+5H₂O₂+2OH^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O
實(shí)驗(yàn)裝置如圖（其中加熱、夾持裝置省略）．（不考慮污水中其它離子反應(yīng)）

①加入藥品之前的操作是檢查裝置氣密性；B的名稱是三頸瓶，C中試劑是濃H₂S0₄．
②實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1	關(guān)閉K1，打開K2，滴入足量H2O2溶液，對(duì)B加熱．充分反應(yīng)后，停止加熱．
步驟2	冷卻后，用注射器穿過B裝置的膠塞注入稀H2S04溶液．
步驟3	打開K1，通入N2．

③為了使檢測(cè)更加準(zhǔn)確，上述（2）中操作要特別注意一些事項(xiàng)．請(qǐng)寫出至少一條加稀H₂S0₄時(shí)要緩慢注入（要緩慢通人N₂或給B加熱時(shí)溫度不能過高或加入稀H₂SO₄，要足量）；．
（5）常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10^-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計(jì)算說明其原因K_h=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10，即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性．

11．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查詢資料知道，鐵與濃度為1.15mol/L～1.25mol/L的硝酸反應(yīng)時(shí)可同時(shí)得到NO₂、NO、N₂三種氣體．他們欲利用下列儀器驗(yàn)證該結(jié)論的正確性（已知二氧化氮的沸點(diǎn)為21.1℃、熔點(diǎn)為-11℃，NO的沸點(diǎn)為-151℃、熔點(diǎn)為-164℃，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中的每步轉(zhuǎn)化均是完全的）．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過K處導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO₂氣體以排除裝置內(nèi)空氣，目的是防止氧氣、氮?dú)鈱?duì)生成的NO、N₂的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；若生成上述三種還原產(chǎn)物各0.02mol，則需要消耗鐵的質(zhì)量（硝酸足量）為5.23g．
（2）B中冰鹽水的作用是冷卻NO₂，使其液化，證明有NO₂生成的現(xiàn)象是B中試管有紅棕色液體出現(xiàn)．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在B中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)C中溶液的顏色慢慢變淺，則C中最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是5NO+4H⁺+3MnO₄^-=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O；裝置D、E是用于（排液法）收集N₂，請(qǐng)完善裝置D（在原圖中進(jìn)行）．
（4）將等物質(zhì)的量的NO₂、NO通入冰凍的水中二者恰好反應(yīng)并得到一種酸X，則X的化學(xué)式為HNO₂．有同學(xué)認(rèn)為，不能根據(jù)X與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的情況比較X的酸性與亞硫酸的酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，該同學(xué)的理由是HNO₂能氧化SO₃^2-．

10．實(shí)驗(yàn)室制備溴代烴的反應(yīng)如下：
NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄ ①
R-OH+HBr?R-Br+H₂O ②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

物質(zhì)	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g•cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點(diǎn)/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是d．
a．圓底燒瓶     b量筒．      c．錐形瓶    d．容量瓶
（2）溴代烴的水溶性小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵．
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，水層在上層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的不正確的是a．
a．水是反應(yīng)的催化劑    b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)      d減少副產(chǎn)物烯和醚的生成
（5）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出．

9．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米³，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）a的儀器名稱是蒸餾燒瓶．請(qǐng)寫出a中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）寫出1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到二元醇的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯氣體中含有的CO₂、SO₂等酸性氣體．
（5）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的因是（寫出兩條）乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚．
（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作是吸收HBr和Br₂等氣體，防止大氣污染．

8．如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙醋的裝置．
已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g•cm-3
乙醇	-114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.900
濃H2SO4		338	1.84

（1）寫出試管a中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）導(dǎo)管要插在試管b中飽和Na₂CO₃溶液的液面以上，原因是：防止倒吸．
（3）試管b中飽和Na₂CO₃的作用：除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層．
（4）開始用小火加熱試管a中的混合液，其原因是乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點(diǎn)接近且較低，大火加熱，反應(yīng)物大量蒸發(fā)損失．
（5）生成乙酸乙酷的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酷化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有②④⑤（填序號(hào)）．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成I mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（6）若120g乙酸和184g乙醇反應(yīng)生成106g乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為60.2%（保留三位有效數(shù)字）．

7．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄•7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^─+3H₂↑
（2）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少，途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體
（3）進(jìn)行途徑②時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO₂氣體通入濾液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O（用離子方程式表示）；為了避免沉淀D減少，應(yīng)該在裝置I和裝置II之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

（4）通過途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O₂+4H⁺═2Cu²⁺+2H₂O（用離子方程式表示）
（5）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO₄溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO₄溶液反應(yīng)生成Cu₃P（Cu為+1價(jià)），與冷溶液則析出Cu，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：
①P₄+CuSO₄+H₂O$\stackrel{△}{→}$Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄
②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄
若上述兩反應(yīng)中被氧化的P₄的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比為1：1
（6）將綠礬加熱失去結(jié)晶水后的產(chǎn)物FeSO₄，進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化（無關(guān)物質(zhì)已略去）

已知：a、X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，
產(chǎn)生白色沉淀．
b、Y是紅棕色的化合物．
①溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe³⁺
②若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO₄的離子方程式是SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺．

6．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，是將3mL乙醇加入一支試管中，然后邊振蕩試管，邊慢慢加入2mL濃H₂SO₄和2mL乙酸，按如圖連接好裝置，在酒精燈上加熱．觀察現(xiàn)象．
I．原理 （1）濃硫酸（ ）溶于乙醇中并不是簡(jiǎn)單的物理溶解而是伴隨著化學(xué)反應(yīng)，生成了硫酸乙酯（）和硫酸二乙酯（ ）．
請(qǐng)寫出濃硫酸與乙醇反應(yīng)生成硫酸二乙酯的化學(xué)方程式：2C₂H₅OH+H₂SO₄→（OC₂H₅）₂SO₂+2H₂O．
（2）生成的硫酸乙酯，硫酸二乙酯遇乙酸在加熱的條件下發(fā)生酸解生成乙酸乙酯．
請(qǐng)寫出硫酸乙酯與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₂H₅OSO₂（OH）+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂SO₄．
（3）根據(jù)以上信息結(jié)合平時(shí)所學(xué)，判斷下列說法正確的是CE
A．催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)
B．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)可能改變
C．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
D．催化劑不但可以改變反應(yīng)速率也可以改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
E．催化劑是通過改變化學(xué)反應(yīng)途徑進(jìn)而改變活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率的
（4）實(shí)驗(yàn)過程中先用小火，一段時(shí)間以后，又改用大火加熱原因是：開始小火加熱是為了減少乙酸特別是乙醇的揮發(fā)，后來大火加熱是為了及時(shí)蒸出乙酸乙酯使平衡不斷正移．
（5）在右邊試管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以將乙酸乙酯分離出來．分離出來的乙酸乙酯一般用氯化鈣除去其中的乙醇（填名稱）雜質(zhì)，再用b  （a．P₂O₅  b．無水Na₂SO₄  c．堿石灰 d．NaOH）干燥劑對(duì)其進(jìn)行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．計(jì)算乙酸乙酯的產(chǎn)率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm^-3）；乙酸密度：1.05（g•cm^-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm^-3）]．

5．苯甲酸乙酯是一種無色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如下：

已知：

物質(zhì)	顏色狀態(tài)	密度/g/cm3	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
苯甲酸	白色固體	1.2659	122	249
苯甲酸乙酯	無色液體	1.05	-34.6	212.6
乙酸	無色液體	1.0492	16.6	117.9
乙醇	無色液體	0.789	-117.3	78.5
乙酸乙酯	無色液體	0.894-0.898	-83.6	77.1
乙醚	無色液體	0.713	-116.3	34.6

*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：

①乙醇、乙酸和濃硫酸混合的先后順序先加乙醇，再加濃硫酸，等冷卻再加乙酸；
②濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
③實(shí)驗(yàn)開始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會(huì)變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會(huì)變淺，但是無氣體產(chǎn)生，請(qǐng)寫出發(fā)生該變化的離子反應(yīng)方程式CH₃COOH+CO₃^2-=CH₃COO^-+HCO₃^-；
（2）按照?qǐng)D2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應(yīng)生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實(shí)驗(yàn)中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應(yīng)過程中生的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
b．從提供的分析實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會(huì)使乙醇大量蒸餾出去，實(shí)驗(yàn)效率大大降低；
②產(chǎn)品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na₂CO₃溶液呈中性；用分液漏斗分出有機(jī)層得粗產(chǎn)品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產(chǎn)品合并；在粗產(chǎn)品加入無水氯化鈣后，靜置、過濾，過濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分；產(chǎn)品經(jīng)檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為6mL．
c．在該實(shí)驗(yàn)分液過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為42%；
e．若加入的Na₂CO₃溶液不足，在之后的蒸餾時(shí)燒瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時(shí)升華．

4．某課外活動(dòng)小組對(duì)甲酸進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證其含有醛基，并考察其化學(xué)性質(zhì)，首先做了銀鏡反應(yīng)．
（1）在甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)前，必須在其中加入一定量的NaOH（Na₂CO₃）溶液，因?yàn)榉磻?yīng)必須在堿性條件下發(fā)生．
（2）寫出甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑+H₂O．
（3）某同學(xué)很成功的做了銀鏡反應(yīng)，他肯定沒有進(jìn)行的操作BCDEF（寫字母）
A、用潔凈試管
B、在濃度為2%的NH₃•H₂O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀
C、用前幾天配制好的銀氨溶液
D、在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸
E、用小火對(duì)試管直接加熱
F、反應(yīng)過程中，振蕩試管使之充分反應(yīng)
然后，同學(xué)們對(duì)甲酸與甲醇進(jìn)行了酯化反應(yīng)的研究：

（4）乙裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡內(nèi)外大氣壓強(qiáng)．
（5）寫出甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+CH₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH₃+H₂O．
（6）選擇甲裝置還是乙裝置好？乙，原因是冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質(zhì)對(duì)大氣的污染．
（7）實(shí)驗(yàn)過程中選用的藥品、試劑或?qū)嶒?yàn)用品有：濃H₂SO₄、甲醇、甲酸還有飽和碳酸鈉溶液、碎瓷片（沸石）兩種必備用品．
（8）一同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，請(qǐng)給予合理的解釋強(qiáng)堿性條件下，甲酸甲酯水解了．