13．已知CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H₂O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.003mol•L^-1•s^-1，則6s末CO₂的物質(zhì)的量濃度為0.018mol•L^-1；反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為80%；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為cd（填正確選項前的字母）；
a．壓強(qiáng)不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（CO）不隨時間改變     d．單位時間里生成CO和H₂的物質(zhì)的量相等
（4）已知1000℃時，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c（H₂O）：c（CO）應(yīng)不低于14.4；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K₂CO₃為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-．

12．甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
ⅠCO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
ⅡCO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ/mol
ⅢCO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計算化學(xué)反應(yīng)熱．即化學(xué)反應(yīng)熱：△H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱綜合-反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和．
已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如表：

物質(zhì)	CO	CO2	H2	CH3OH（g）
標(biāo)準(zhǔn)生成熱（kJ/mol）	-110.52	-393.51	0	-201.25

A．計算△H₁=-90.73kJ/mol
B．△H₃＞0（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．實驗數(shù)據(jù)見表：

容器編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）			平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
a	387	0.20	0	0	0.080	0.080
b	387	0.40	0	0
c	207	0.20	0	0	0.090	0.090

下列說法正確的是AD
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時，容器a中的CH₃OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小
C．容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器c中的長
D．若起始時向容器a中充入CH₃OH 0.15mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
（3）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①α（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），其原因是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減�。�
②圖中P₁、P₂、P₃的大小關(guān)系為P₁＞P₂＞P₃，其判斷理由是相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高．
（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是：裝置簡單，減小了電池的體積；若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極反應(yīng)為：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．

11．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液． 已知
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有 關(guān)有機(jī)物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
（1）從實驗安全考慮，B瓶中除了加反應(yīng)液外，還需加入沸石；若用同位素¹⁸O示蹤 法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學(xué)方程式：CH₃CO¹⁸OH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O 
（2）球形干燥管C的作用是防倒吸．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液 呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-；反應(yīng)結(jié)束后D 中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（此空從下列選項中選擇）B，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．無水硫酸鈉C．堿石灰D．生石灰
（4）蒸餾時需要的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接收器、錐形瓶．

10．某小組同學(xué)設(shè)計實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉(zhuǎn)化，實驗方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉(zhuǎn)化
實驗1：0.1mol/L FeCl₂溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液變紅
實驗2：0.1mol/L FeCl₃溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液紅色未褪去
寫出Fe（OH）₂Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe（OH）₂Cl+2H⁺=Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．
（3）實驗2的現(xiàn)象與預(yù)測不同，為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2mL黃色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅
試管2 取3mL黃色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍(lán)
試管3 取3mL黃色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上層溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍(lán)（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]檢驗的離子是Fe²⁺．
②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K⁺、Cl^- 和Fe³⁺、Fe²⁺、I₂．
③綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論是Fe³⁺與I^-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

9．NH₃的催化氧化是工業(yè)合成硝酸的基礎(chǔ)，某實驗小組在實驗室中對該反應(yīng)進(jìn)行了探究．回答下列問題：
（1）氣體制備
備選試劑：KClO₃、MnO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O₂、H₂O₂、NH₄HCO₃、NaOH、溶液、無水氯化鈣、濃硫酸、堿石灰等．
1小組采用裝置甲制備于燥純凈的NH3（收集裝置已略去，下同），且反應(yīng)后試管中無固體剩余，則試管中選取如圖甲的試劑是NH₄HCO₃，儀器B的名稱是干燥管，該裝置中選取的試劑是堿石灰．

②該小組采用KClO₃制備純凈的O₂，通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)該方法制備的O₂中含有Cl₂雜質(zhì)．圖乙是該小組制備純凈O₂時可能用到的裝置．裝置連接順序為C→E→D→D（或D→D）（部分儀器可重復(fù)使用），其中除去Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCI+NaCIO+H₂O．
（2）氨的催化氧化，打開圖丙中活塞i和活賽ii，將（1）中制備的純凈NH₃、O₂（O₂過量）經(jīng)a管口通入到F裝置中，打開電源，觀察現(xiàn)象．
待鉑絲為紅熱狀態(tài)，關(guān)閉電源鉑絲①持續(xù)呈紅熱狀態(tài)，G中試管內(nèi)②產(chǎn)生紅棕色氣體．③生成白煙
關(guān)閉活塞i和活塞ii，取下裝置G，將該裝置置于冷水中G中試管內(nèi)④氣體顏色變淺⑤有液態(tài)物質(zhì)生成．

8．在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N₂和H₂的濃度比是1：3；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是1：3．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，將c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時減小一倍，平衡將向逆反應(yīng)方向移動．
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向逆反應(yīng)方向移動．
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆反應(yīng)方向
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

7．N₂O₅是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為

t/s	0	500	1 000	1 500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
	B．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%
	C．	其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1＜T2
	D．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

6．一定溫度下，10mL0.40mol/LH₂O₂溶液分生催化分解，不同時刻測定生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�

	A．	0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
	B．	6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
	C．	反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
	D．	反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

5．某實驗小組利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃•6H₂O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是E．
（3）E中出現(xiàn)黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴的現(xiàn)象．
（4）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl₃•6H₂O晶體．
①欲檢驗溶液中含有Fe³⁺，選用的試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變血紅色．
②該實驗小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe³⁺，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe³⁺可能的原因：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
④將此濾液中FeCl₂完全氧化為FeCl₃最好選擇Cl₂做氧化劑．

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
	B．	對于能夠自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，其原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
	C．	△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行
	D．	在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向