13．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂
若已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-824.21kJ/mol
根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為282.98KJ/mol；寫出其熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.98KJ/mol．
（2）高爐內(nèi)Fe₂O₃被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.73kJ•mol^-1．
（3）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是0.31t（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．

12．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ•mol^-1
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（1）+NaOH（1）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（1）+H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-517.6kJ•mol^-1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②③，不正確的理由分別是①中CaO沒標(biāo)狀態(tài)，△H單位應(yīng)該為KJ/mol，②H₂O的狀態(tài)應(yīng)為“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H₂O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有④⑤；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑥．

11．一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）（正反應(yīng)放熱）的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
	B．	AB3的生成速率與B2的生成速率之比為2：3
	C．	恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
	D．	單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ) mol A≡A鍵，同時(shí)斷裂6a mol A-B鍵

10．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化碳�(xì)怏w：2NO+2CO═N₂+2CO₂．對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	使用催化劑能加快反應(yīng)速率
	B．	壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率
	C．	冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人類危害減小
	D．	無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

9．反應(yīng)4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）開始進(jìn)行時(shí)，CO的濃度為4mol/L，N₂的濃度為0，2min后測(cè)得N₂的濃度為0.6mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�

	A．	v（CO）=1.2 mol/（L•s）		B．	v（NO2）=0.3 mol/（L•min）
	C．	v（N2）=0.6 mol/（L•min）		D．	v（CO2）=1.2 mol/（L•min）

8．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖1為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，冷凝管的進(jìn)水口是g
（填“f”或“g”）；
（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度為1.19g/cm³的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol•L^-1的稀鹽酸溶液．裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的錯(cuò)誤是缺少玻璃棒引流．
①盛放濃鹽酸溶液的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列如圖2警示標(biāo)記中的D．
②在如圖3所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填如圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）；
③根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為8.3mL，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是A（在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào)，否則無分，下同）
A．10mL      B．100mL       C．250mL        D．500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
⑤若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該A．
A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中       B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制       D．直接貯存于容量瓶中
⑥假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
A．容量瓶中有少量蒸餾水c
B．稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a
C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
D．若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

7．砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：
As₂O₃+6Zn+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O
①反應(yīng)中還原劑是Zn，被還原的元素是As，（用化學(xué)式回答）若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，
②用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

6．關(guān)于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
	B．	1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
	C．	從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
	D．	取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

5．配制0.1mol•L^-1NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�

	A．	稱量時(shí)，左盤低，右盤高		B．	定容時(shí)俯視讀取刻度
	C．	原容量瓶洗凈后未干燥		D．	定容時(shí)液面超過了刻度線

4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

	A．	配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱取5.3gNaCl固體
	B．	使用容量瓶時(shí)，先檢驗(yàn)其是否漏水，然后洗凈后，不用干燥即可使用
	C．	可用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
	D．	在配制溶液定容后，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，須加水至溶液凹液面與刻度線相切