（2009?靜安區(qū)二模）白鐵即鍍鋅鐵皮，某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測定鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案．
Ⅰ．甲同學(xué)的方案是，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量算出鋅的質(zhì)量，然后再由查得的鋅密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積算得鋅層厚度．
（1）配制1mol/L的鹽酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm³）的鹽酸mL；配制過程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有．
（2）將相同大小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩只試管，各加入同量1mol/L的鹽酸，觀察鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是；在翻動橫放在燒杯中鍍鋅鐵皮時，發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因可能是．
（3）判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)的現(xiàn)象是．
Ⅱ．乙同學(xué)的意見及方案．
（1）意見：因為難以避免鐵也會反應(yīng)，所以甲同學(xué)測出鋅的厚度會（選填偏大或偏�。�．
（2）方案：通過查閱資料，知道Zn（OH）₂既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，于是設(shè)計了如下方案：

步驟③的操作是；若使用的鍍鋅鐵片的質(zhì)量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵片的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度ρ=7.14g/cm³，則鋅鍍層的厚度為cm．
Ⅲ．丙同學(xué)查得Fe（OH）₂、Zn（OH）₂開始沉淀的pH分別為6.5和5.6，認(rèn)為也可用容量法（即滴定法）檢測且準(zhǔn)確度更高．該方法的要點(diǎn)是：準(zhǔn)確稱取m g白鐵，加入過量c mol/L的鹽酸bml，再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的鹽酸，為了防止生成沉淀，應(yīng)選用的指示劑是（選填序號）．
a．酚酞      b．石蕊     c．甲基橙．

（2009?靜安區(qū)二模）向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C 和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t₀ 時c（B） 未畫出，t₁時增大到0.05mol/L]．乙圖為 t₂時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況．

（1）若t₄時改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為mol/L；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v_（正）＞v_（逆），平衡常數(shù)K的值將（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若 t₁=15s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=mol/L?s．
（4）t₃ 時改變的某一反應(yīng)條件可能是（選填序號）．
a．使用催化劑   b．增大壓強(qiáng)   c．增大反應(yīng)物濃度
（5）若A 的物質(zhì)的量減少 0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為 akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（2009?靜安區(qū)二模）H₂O₂既有氧化性又有還原性，在+2價的錳鹽或+3價的鉻鹽等催化下還會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成H₂O和O₂．
（1）完成并配平以下離子方程式：
H₂O₂+Fe²⁺+→Fe³⁺+
若有0.1mol H₂O₂ 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個．
（2）完成并配平以下化學(xué)方程式：
KMnO₄+H₂O₂+→MnSO₄+K₂SO₄++H₂O
①反應(yīng)中的氧化劑是；被氧化的元素是．
②若化學(xué)方程式中KMnO₄、H₂O₂的系數(shù)分別是2和7，也能配平這個方程式，但此時H₂O₂除了跟KMnO₄反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）．

（2008?上海）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化． 單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水． 原子的M層有1個未成對的p電子．	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)． 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)． 單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)．

（1）B元素在周期表中的位置，寫出A原子的電子排布式．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度（填“大”、“小”），其理由是．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）．寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實．

（2009?靜安區(qū)二模）將5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH溶液立即產(chǎn)生沉淀，滴加至沉淀量最大時止，再將所得溶液和沉淀一起加熱蒸干并在空氣中灼燒至恒重，所得固體成分和質(zhì)量可能為（　�。�

（2009?靜安區(qū)二模）稀溶液中，氧化性HClO＞H₂SO₄；在25℃時，電離常數(shù)：K₁（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K₂（H₂CO₃）．則以下離子方程式錯誤的是（　　）

（2009?靜安區(qū)二模）在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�

（2009?靜安區(qū)二模）已知短周期元素的離子，_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

（2009?靜安區(qū)二模）25℃時，將一定量的冰醋酸（即無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�

（2009?靜安區(qū)二模）目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽（陰）離子交換膜不允許陰（陽）離子通過．則以下敘述錯誤的是（　�。�