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科目： 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1的純堿溶液中含有0.1NA個Na+
B．常溫常壓下，23g NO2中含有NA個氧原子
C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有個NACCl4分子
D．1molFe與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移3NA個電子

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4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4++NO3-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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3．下列現(xiàn)象是因為發(fā)生取代反應的是（　�。�
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴水褪色
C．點燃乙烯出現(xiàn)黑煙
D．甲烷與氯氣的混合氣體，光照一段時間后褪色

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2．如圖是金屬犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，有關說法正確的是（　�。�
A．該裝置為電解池
B．本實驗犧牲了金屬Fe來保護金屬Zn
C．若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，F(xiàn)e電極附近不會產(chǎn)生特征藍色的沉淀
D．遠洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長時間沒有什么變化，不需要更換

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1．電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.1mol•L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05 mol．L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
D．D點溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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20．下列說法正確的是（　　）
A．瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為1：2
B．欲配制1.00 L1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，得到8NA個電子

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19．如圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6）注射液的標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)標簽所提供的信息，以下說法錯誤的是（　�。�
A．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)是5%
B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g•mol-1
C．該注射液的密度約為1g•mL-1
D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014 mol•L-1

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18．下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關系的是（　�。�
A．在河流入�？谔幰仔纬扇侵�
B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．尿毒癥患者做“血液透析”
D．用石膏或鹽鹵點制豆腐

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17．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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16．下列判斷正確的是（　�。�
A．pH=6的溶液一定呈酸性
B．c（H+）水電離產(chǎn)生=c（OH-）水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性
C．使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性
D．強酸和強堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性

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