1．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用．合成G的一種路線如圖：

已知以下信息：
①$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$R₁CHO+
②1mol B經(jīng)上述反應可生成2mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫
⑤RNH₂+$\stackrel{一定條件}{→}$+H₂O 
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為C（CH₃）₂Cl-CH（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH₃）₂=C（CH₃）₂+NaCl+H₂O
（2）由D生成E的化學方程式為+HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O
（3）G的結構簡式為． 
（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的 （不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種的結構簡式）．
（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：
，
I的結構簡式為．

20．工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO₂，同時產(chǎn)生燒渣．燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達到資源綜合利用的目的．其工藝流程如圖：

（1）檢驗“反應I”后的溶液中是否含有Fe³⁺的試劑是KSCN溶液．
（2）濾渣I的主要成分是SiO₂．
（3）“操作III”中具體的方法依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌．
（4）加入適量H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，氧化時需控制反應溫度為50～60℃的原因是溫度低，反應速率慢
溫度高，H₂O₂分解加快，導致氧化劑用量增加．
（5）生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學方程式為mFe₂（OH）_n（SO₄）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$?[Fe₂（OH）_n（SO₄）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$]_m請寫出水解的化學方程式Fe₂（SO₄）₃+nH₂O?Fe₂（OH）_n（SO₄Fe₂（SO₄）₃+nH₂O?Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-$\frac{n}{2}$_）+$\frac{n}{2}$H₂SO₄）（3-$\frac{n}{2}$）₊$\frac{n}{2}$H₂SO₄．

19．甲組同學擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測量氧氣體積，其裝置如圖所示．
①讀取裝置B中收集到的氣體體積時，需移動乙管與甲管中液面相齊，其目的是使得裝置內(nèi)外壓強相等．
②據(jù)報道高錳酸鉀受熱分解不產(chǎn)生MnO₂，已知產(chǎn)氣率=$\frac{產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量}{起始高錳酸鉀的質(zhì)量}$×100%．若只發(fā)生KMnO₄$\stackrel{△}{→}$KMnO₂+O₂↑，則產(chǎn)氣率為20.25%．
③XRD譜顯示還會分解產(chǎn)生K₂MnO₄和K₂Mn₄O₈，寫出分解產(chǎn)生這兩種物質(zhì)及氧氣的化學方程式：6KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+K₂Mn₄O₈+4O₂↑．

18．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�

	A．	聞未知液體氣味時，應該將試劑瓶口距離口鼻遠一些，用手輕輕扇動
	B．	將碘單質(zhì)從碘的CCl4溶液中分離出來可用如圖甲所示實驗裝置
	C．	用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標簽
	D．	配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

17．下列有關有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
	B．	汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
	C．	2-甲基丁烷也稱異丁烷
	D．	乙醇、甲苯和溴苯可用水鑒別

16．在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．第2min時只改變一個條件，反應情況如表：下列說法不正確的是（　　）

時間	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	c（CH3OH）/mol•L-1
起始	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.2
第4min	0.4	1.8	0.6
第6min	0.4	1.8	0.6

	A．	第4 min至第6 min該化學反應處于平衡狀態(tài)
	B．	第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能加入了H2
	C．	第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
	D．	第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應速率增大

15．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0.2min后生成SO₃為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　�。�

	A．	在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
	B．	若反應開始時容器體積為2 L，則0～2 min內(nèi)v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
	C．	在該條件下充入He氣，各物質(zhì)的反應速率都將增大
	D．	若反應改為“恒溫恒容下”進行，放出Q kJ熱量需要的時間將大于2 min

14．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應 4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）△H＜0的影響．
（1）圖象中T₁和T₂的關系是T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物NO₂的轉化率最大的是c（填字母）；
（3）若起始時NO₂是4mol，容器體積為1L，n=1mol，NO₂的轉化率為50%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數(shù)為0.125或1/8．

13．一定溫度下，在三個體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	390	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	390
Ⅲ	230	0.20	0.090	0.090

回答下列問題：
（1）反應的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判斷的理由是投料量相同時，溫度高的容器，平衡時二甲醚的物質(zhì)的量小，說明反應為放熱反應，△H小于0．
（2）容器I到達平衡所需的時間為20s，反應速率v（CH₃OH）為0.004mol/（L•s）．390℃時該反應的平衡常數(shù)K₁=4（填數(shù)值）．
（3）容器II達平衡時，壓強是容器I的兩倍，CH₃OH的體積分數(shù)和容器I中的相同，CH₃OH起始的物質(zhì)的量為0.40mol；平衡時CH₃OH（g）的體積分數(shù)為20%．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH₃OH（g），0.6mol CH₃OCH₃（g）和0.3molH₂O（g），則起始時該反應速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

12．請回答氯堿工業(yè)的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品．理論上k=$\frac{M（C{l}_{2}）}{2M（NaOH）}$=$\frac{71}{80}$=1：1.13或0.89
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②鹽酸 ③BaCl₂，這三種試劑添加的合理順序是③①②（填序號）
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是Cl₂、H₂（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小a%小于b%．
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-、H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．