6．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)．某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定未知濃度的氨水溶液，試回答下列問題．
（1）選用的指示劑是甲基橙，滴定終點(diǎn)的顏色變化為甲基橙．
（2）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測氨水溶液的體積/mL	0.10mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)如表數(shù)據(jù)列式并計(jì)算該NH₃•H₂O溶液的物質(zhì)的量濃度0.1044mol/L．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
A．觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始仰視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果偏低．
B．若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入25.00mL待測液，則滴定結(jié)果偏高．
C．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高
D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色出現(xiàn)變色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度偏低
（4）若用0.10mol•L^-1的鹽酸滴定0.10mol•L^-1的氨水，滴定過程中可能出現(xiàn)的結(jié)果是ABD
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺）               B．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）               D．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）若25℃時(shí)，將a mol/L的氨水與0.10mol/L的鹽酸等體積混合，溶液中
c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）．則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

5．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）?R（氣）+2L（？），該反應(yīng)中R的百分含量在不同條件下的變化如下圖所示，請判斷下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L為氣體		B．	正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L為氣體
	C．	正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L為固體或液體		D．	正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L為固體或液體

4．化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②在體積固定的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)
量減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）曰該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）常溫下，下列溶液的濃度均為0.1mol•L^-1，測得溶液pH值如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①由表中數(shù)據(jù)分析，上述溶質(zhì)中的陰離子水解程度最小的是CH₃COO^-（填離子符號）．
②由表中數(shù)據(jù)分析，0.01mol•L^-1的下列溶液，酸性最弱的是C（填編號）．
A、H₂CO₃　B、HClO　C、C₆H₅OH　D、CH₃COOH
③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO和2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，少量的Na₂CO₃可以消耗H⁺使上述平衡正向移動(dòng)，增大HClO的濃度．（請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)簡要說明）

3．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
+H₂O+H₂SO₄$\stackrel{100～130℃}{→}$+NH₄HSO₄
+Cu（OH）₂→（）₂Cu+H₂O

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）．
A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

2．CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，可采取不同方法制�。�
方法一：銅粉還原CuSO₄溶液
CuSO₄溶液$→_{加熱①}^{NaCl、過量Cu粉、濃鹽酸}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{②}^{水}$$\stackrel{過濾}{→}$濾渣$→_{95%乙醇}^{洗滌}$$\stackrel{真空干燥}{→}$CuCl
已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl^-?[CuCl₃]^2-（無色溶液）．
（1）將廢銅板浸入熱的H₂SO₄溶液中，并通入空氣，可以生成CuSO₄．該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）①中，“加熱”的目的是加快反應(yīng)的速率，當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全．
（3）潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化．上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是濃鹽酸、95%乙醇、真空干燥．
方法二：銅電極電解飽和食鹽水（實(shí)驗(yàn)裝置如圖）
（4）陽極的電極反應(yīng)式為Cu-e^-+Cl^-=CuCl．

1．（1）4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出222.5KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．
（3）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （g）△H=-241.8KJ/mol；C （s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol；現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53KJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為1：1．

20．已知在101kPa、298K條件下2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

	A．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1		B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+484kJ•mol-1
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ•mol-1		D．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

19．2015年8月12日23：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-═A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學(xué)式）．
（3）含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①CN^-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）．
②在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
③用圖1所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是D．
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
D．除去CN^-的反應(yīng)：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
（4）過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如圖2．
已知：2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）═2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質(zhì)中，不會(huì)引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有c．
A．FeCl₃ B．CuSO₄ C．Na₂SiO₃ D．KCN
②準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L^-1 H₂SO₄，用0.02000mol•L^-1 KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.50%．
[反應(yīng)6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O]．

18．晶體硅是一種重要的非金屬材料，工業(yè)上用碳在高溫下還原石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）得粗硅，粗硅與氛氣在450-500℃條件下反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后與過量H₂在1100-1200℃條件下反應(yīng)制得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl₄的裝置示意圖．

實(shí)驗(yàn)過程中；石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl₄，A1C1₃，F(xiàn)eC1₃遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)	SiC14	A1C13	FeC13
沸點(diǎn)/℃	57.7	-	315
熔點(diǎn)/℃	-70.0	-	-
升華溫度/℃	-	180	300

請回答下列問題：
（I）實(shí)驗(yàn)室制備氛氣有以下五步操作，其正確操作順序?yàn)棰堍邰茛冖伲ㄌ顦?biāo)號）．
①向燒瓶中裝入二氧化錳固體，向分液漏斗中加入濃鹽酸
②檢查裝置的氣密性
③把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈火焰確定鐵圈高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)
④在燒瓶上裝好分液漏斗，安裝好導(dǎo)氣管
⑤將燒瓶固定在鐵架臺(tái)上
（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO₂+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄+2CO↑；，置A．B間導(dǎo)管短且粗的原因是防止生成物中的AlCl₃、FeCl₃等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)中尾氣處理的方法是連接一個(gè)加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管．
（3）裝置B中e瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氛化硅．在精餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號）．
A．圓底燒瓶　B．溫度計(jì)　C．吸濾瓶　D球形冷凝管　E．接收器
（4）裝置D中的Na₂SO₃的作用主要是吸收未反應(yīng)完的Cl₂請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明裝置D中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體；再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化．
（5）SiCl₄極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H₄SiO₄（或H₂SiO₃）和HCl；H₂還原SiCl₄制得高純硅的過程中若混入O₂，可能引起的后果是可能引起爆炸、硅被氧化得不到高純硅．

17．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)過程進(jìn)行試驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）用如圖所示的裝置向500-600℃的鐵屑中通入氯氣制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性．
（2）用如圖所示的裝置向熾熱鐵屑中通入氯化氫制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制�。�若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是易發(fā)生倒吸，缺少防止水蒸汽進(jìn)入C中裝置、通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣）．
若操作不當(dāng)，制得的FeCl₂會(huì)含有少量FeCl₃．欲制得純凈的FeCl₂，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先，再點(diǎn)燃C處的酒精燈．
（3）從明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下．

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式是4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O．
②從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發(fā)、結(jié)晶．步驟③的化學(xué)方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O₂↑；．
③焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO₂的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄質(zhì)量為$\frac{216a}$噸（列出計(jì)算表達(dá)式）．