9．1mol H₂完全燃燒時放熱286kJ，而每千克汽油完全燃燒時約放熱46 000kJ，H₂被公認為21世紀的理想能源．試通過計算和分析比較，簡述H₂作為能源的3個主要優(yōu)點：①來源豐富；②單位質量放熱多；③生成物無污染．

8．在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
①升高溫度增大
 ②加入催化劑增大
③充入更多的H₂增大   
④保持容器中壓強不變，充入氖氣減小
⑤保持容器容積不變，通入氖氣不變
⑥保持壓強不變，充入2x mol H₂（g）和2y mol I₂（g）不變．

7．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是一種具有凸多面體規(guī)則外形的固態(tài)物質，它具有合金的某些優(yōu)良性能．有關該物質的說法中不正確的是（　　）

	A．	Al65Cu23Fe12的硬度比金屬Al、Cu、Fe的硬度大
	B．	Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零
	C．	Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料
	D．	1mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子

6．在一真空容器中，充入10mol N₂，30mol H₂，發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在一定條件下達到平衡時，N₂的轉化率為25%．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH₃，欲使達到平衡時各成分的質量分數與上述平衡相同，則起始時NH₃的量和達到平衡時NH₃的轉化率為（　�。�

A．

20 mol、25%

B．

20 mol、75%

C．

40 mol、30%

D．

10mol、50%

5．下列說法或對應關系中，正確的是（　�。�

	A．	Fe比Cu的金屬性強，因此可用FeCl3腐蝕Cu刻制應刷電路板
	B．	純堿、小蘇打、鹽酸分別屬于堿、鹽、混合物
	C．	膠體化學是制造納米材料的有效方法之一
	D．	用萃取方法分離碘的苯溶液

4．根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是（　�。�

選項	實驗操作和現象	結論
A	室溫下，向苯酚鈉溶液中滴入NaHSO3溶液，出現白色渾濁	C6H5O-結合質子的能力比SO32-強
B	向待測液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液變紅	待測液X中一定含有Fe2+
C	向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化劑），微熱，溶液變紫色	S2O82-氧化性比MnO4-強
D	濃硫酸與乙醇共熱產生的氣體Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去	氣體Y為純凈的乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol　A、1mol　B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q　kJ/mol（Q＞0）．經過60s達到平衡，測得B的物質的量為0.4mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　　）

	A．	用C表示該反應的速率為0.03mol/（L•s）
	B．	達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q
	C．	若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數保持不變
	D．	若升高溫度，則V （逆）增大，V（正）減小，平衡逆向移動

2．已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且發(fā)生反應為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0）；當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO₂在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中可行的是（　�。�

	A．	向甲容器中再充人一定量的氦氣		B．	向乙容器中再充人2mol的SO3氣體
	C．	適當降低乙容器的溫度		D．	縮小甲容器的體積

1．有可逆反應：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）．已知938K時平衡常數K=1.47，1173K時平衡常數K=2.15．
（1）該反應的平衡常數表達式$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若該反應在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體的平均相對分子質量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）．
①升高溫度減小；②再通入CO不變．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：
①從圖中可以看出，反應t₂時達到平衡，在t₁時改變某種條件，該條件可能是AC．
A．升高溫度
B．增大CO₂濃度
C．使用催化劑
②如果在t₃時從混合物中分離出部分CO，t₄～t₅時間段反應處于新的平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t₃～t₅的υ（逆）變化曲線．

20．有關溶度積K_sp的說法正確的是（　�。�

	A．	Ksp的數值只與溫度有關
	B．	Ksp的數值只與難溶電解質的性質和溫度有關
	C．	Ksp的大小與沉淀量有多少和溶液中離子濃度的大小有關
	D．	Ksp的數值越大，電解質在水中的溶解能力越強