19．已知：
CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH₃）₂CHCH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列說法正確的是（　　）

	A．	正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖
	B．	正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
	C．	異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程
	D．	異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

18．已知448℃時反應(yīng)HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）的平衡常數(shù)是$\frac{1}{7}$，則H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）在該溫度下的平衡常數(shù)是（　�。�

A．

$\frac{1}{14}$

B．

14

C．

$\frac{1}{49}$

D．

49

17．用石墨作電極電解CuSO₄溶液，通電一段時間后，加入0.3mol的氫氧化銅恰好使電解后溶液復(fù)原，則在電解過程中陰極生成H₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.15 mol

B．

0.3 mol

C．

0.45 mol

D．

0.6mol

16．在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　　）

	A．	C（SO3）=0.4mol•L-1		B．	C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L-1
	C．	C（O2）=0.3mol•L-1		D．	C（SO3）=0.35 mol•L-1

15．在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，C（SO₄^2-）=2mol•L^-1，用石墨作電極電解該溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)況）氣體，則原溶液中k⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

2mol•L-1

B．

3 mol•L-1

C．

1mol•L-1

D．

0.5 mol•L-1

14．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，（氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Ag⁺）下列敘述正確的是（　�。�

	A．	陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni
	B．	電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Ni2+和Zn2+
	C．	電解后溶液中Ni2+數(shù)目減少
	D．	電解后，電解槽底部的陽極泥中有Pt和Fe

13．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

	A．	氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+4H++4e-═2H2O
	B．	用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	C．	粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e-=Cu2+
	D．	反應(yīng)HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理論上能用于設(shè)計原電池

12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol•（L•s）-1
	B．	反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol•L-1
	C．	該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
	D．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?Z（g）

11．鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其工作原理可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O?2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂以下說法中正確的是（　　）

	A．	以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
	B．	放電時，鎘為正極
	C．	充電時電池上標(biāo)有“+”號的電極連接電源正極
	D．	以鎳鎘電池為電源，電解Na2CO3溶液，當(dāng)收集到氣體的總體積為33.6L電池中轉(zhuǎn)移了2mol電子

10．無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖，請回答下列問題：

（1）實驗室中，可制得C1₂的組合是①②③④（填代號）．
①MnO₂和濃鹽酸混合共熱    ②MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱     ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是ad（填代號）．

（3）寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式3C+Al₂O₃+3Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2AlCl₃．
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO₂、C1₂等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)，簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（5）某同學(xué)設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為b中出現(xiàn)淡黃色沉淀．
②寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去．
實驗III：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀．
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：Ⅰ和Ⅱ（填實驗代號）．