用飽和的FeCl₃溶液制取Fe（OH）₃膠體，正確的操作是（　�。�

磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性．以Y₂O₃、BaCO₃和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa₂Cu₃O_x．現(xiàn)欲合成 0.5mol 此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物質(zhì)的量（單位：mol）分別為（　　）

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag⁺+Cl^-，Ag₂CrO₄（s） 2Ag⁺+CrO₄^2-．在一定溫度下，已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=[c（Ag⁺）]²?c（+CrO₄^2-）=1.9×10^-12，現(xiàn)用0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01mol?L^-1 KCl和0.001mol?L^-1 K₂CrO₄混合溶液，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）Cl^-、CrO₄^2-誰(shuí)先沉淀？
（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag₂CrO₄沉淀時(shí)，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）

在含有Cl^-．Br^-．I^-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，而AgCl．AgBr．AgI的濃度積（mol²/L²）分別為：1.6×10^-10.4.1×10^-15.1.5×10^-16．若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液并充分?jǐn)嚢钑r(shí)，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是；當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中Ag⁺的濃度是．

反應(yīng)3Fe（S）+4H₂O═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率．
④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率．

目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．
（1）下列說(shuō)法不正確的是
A．從E口逸出的氣體是H₂
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl₂，便產(chǎn)生2mol NaOH
D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，精制時(shí)先加  Na₂CO₃溶液
（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個(gè)區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na₂SO₄溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)．A為離子交換膜、B為離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），電極均為惰性電極．Na₂SO₄溶液應(yīng)該在區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入．通電電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為，在III區(qū)得到．當(dāng)外電路總共通過(guò)30mol電子時(shí)，生成的NaOH 960克，則電解過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化率為：．