17．懸濁液、乳濁液、溶液和膠體（　�。�

A．

都是穩(wěn)定的液體

B．

都是透明的液體

C．

都是混合物

D．

都有丁達爾效應

16．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數小于NA
	B．	標準狀況下，22.4 L Cl2與水反應轉移的電子數為NA
	C．	28 g聚乙烯含有的碳原子數為2NA
	D．	惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產生氣體11.2L

15．化學源于生活又用于生活，下列有關應用不正確的是（　　）

	A．	用浸泡高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產生的乙烯以達到保鮮效果
	B．	淀粉、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物
	C．	加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性
	D．	含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一

14．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數為3NA
	B．	物質的量濃度為0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 數目為0.5NA
	C．	常溫常壓下，22.4L H2中所含原子數為2NA
	D．	標準狀況下，22.4L水中所含的分子數為NA

13．綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源．

（1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N₂、SO₂、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如圖1流程：
已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
①廢渣的成分為Ca（OH）₂、CaSO₃（填化學式）．
②通入空氣不能過量，原因是空氣過量，部分氮元素轉化為NaNO₃，NaNO₂產量降低．
③吸收劑所吸收的氣體主要是CO．
④處理含NH₄⁺廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O．
（2）某無色工業(yè)廢水中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-等離子中的幾種離子．為確定其成分，設計如下實驗：
a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到0.04mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO₃溶液無沉淀產生．
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖2所示．（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
根據上述實驗和圖表數據：
①該廢水中一定含有的離子有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-（填離子符號）．
②實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
③圖中a=60．

12．下列關于膠體和溶液的說法中正確的是（　�。�

	A．	膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產生沉淀，溶液均一、穩(wěn)定、靜置不產生沉淀
	B．	溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物
	C．	光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
	D．	只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體

11．可逆反應mA（g）+nB（g）?xC（g）在不同溫度及壓強（p₁和p₂）條件下反應物A的轉化率的變化情況如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	正反應吸熱，m+n＞x		B．	正反應吸熱，m+n＜x
	C．	正反應放熱，m+n＜x		D．	正反應放熱，m+n＞x

10．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是（　　）

	A．	觀察外觀是否規(guī)則		B．	測定是否有固定的熔點
	C．	驗證是否有各向異性		D．	進行X射線衍射實驗

9．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	CO2、SO3都是極性分子
	B．	KF是離子化合物，HF為共價化合物
	C．	在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
	D．	PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

8．某化學反應，設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應為放熱反應，中和反應都是放熱反應，其實質是酸電離出的H⁺與堿電離出的OH^-結合生成弱電解質水：H⁺+OH^-═H₂O．