10．醬油是一種常用的食品添加劑，它屬于食品添加劑中的（　�。�

A．

著色劑

B．

防腐劑

C．

調味劑

D．

營強化劑g

9．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得了1918年的諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生N₂+3H₂?2NH₃，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	達到化學平衡時，將完全轉化為NH3
	B．	達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
	C．	達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
	D．	達到化學平衡時，正反應速率和逆反應速率都為零

8．常溫下向10mL 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH₃COO^-與CH₃COOH濃度的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	M點溶液中水的電離程度比原溶液小
	B．	在M點時，c（H+）-c（OH-）=（100a-5.0×10-2） mol/L
	C．	隨著HCl的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}$值不斷減小
	D．	當n（HCl）=1.0×10-3mol時，溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CHCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質
	B．	SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質
	C．	蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導電，所以他們不是電解質
	D．	銅、石墨均導電，所以它們是電解質

6．煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡如圖1如下：
②
（1）反應I：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+135kJ•mol^-1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應．請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：氧氣與碳發(fā)生燃燒反應放熱，放出的熱被可逆反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）吸收利用，促進反應正向移動．
（2）反應II：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．如圖2表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系．
①判斷T₁、T₂和T₃的大小關系：T₁＜T₂＜T₃．
②若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H₂的物質的量之比為1：3，則反應II應選擇的溫度是T₃（填“T₁”“T₂”或“T₃”）．
（3）①甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III．煤經(jīng)反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H₂S和CO₂．
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H₂S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的化學方程式是K₂CO₃+H₂S═KHS+KHCO₃．
（4）已知：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₁=-41kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H₂=-484kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-802kJ•mol^-1
反應IV：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H=-207kJ•mol^-1．

5．完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為QkJ，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽，消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是100QkJ．

4．（1）實驗室配制1000mL0.50mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，在常用儀器中應選用1000mL的容量瓶，稱量時若將法碼放在左盤（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質的量濃度等于0.50mol•L^-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）配制完畢后，用標準Na₂CO₃溶液滴定未知濃度的鹽酸時，Na₂CO₃溶液應裝在堿式滴定管中．若采用上述標準Na₂CO₃溶液滴定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

次數(shù)編號	待測鹽酸體積（mL）	滴入Na2CO3溶液體積（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

則c（HCl）=0.85mol•L^-1．
（3）若盛裝Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度偏高，若原來配制所稱取的Na₂CO₃固體中混有Na₂CO₃•10H₂O，則實驗誤差為偏高（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）常溫下向20mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液40mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質的量濃度的百分含量（縱軸）發(fā)生的變化（CO₂因逸出未畫出）如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
①請寫出AB段反應的離子方程式CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
②當反應到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關系為（氯離子濃度除外）c（Na⁺）+c（H⁺）＞2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

3．現(xiàn)有反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，則：
當x=5.0時，上述平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

2．甲醇和CO₂可直接合成DMC：2CH₃OH（g）+CO₂ （g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g），但甲醇轉化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業(yè)化生產．
（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是D（雙選）．
A．2v_正（CH₃OH）=v_逆（CO₂）           
B．CH₃OH與H₂O的物質的量之比保持不變
C．容器內氣體的密度不變         
D．容器內壓強不變
（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH₃OH（g）、適量CO₂和6×10^-5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖所示．
計算公式為：TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量．在該溫度下，最佳反應時間是10h；4～7h內碳酸二甲酯的平均反應速率是1×10^-3mol/L•h．

1．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為△H₃＞△H₂＞△H₁．