10．氫氧化鐵膠體制備步驟如下：
（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；
（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl₃溶液；
（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）₃膠體．
回答下列問題：
（1）寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（2）如何確定你制備膠體是否成功？出現(xiàn)丁達爾效應說明膠體制備成功；
（3）若向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入H₂SO₄溶液至過量會出現(xiàn)的現(xiàn)象：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解．

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
	B．	在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
	C．	0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
	D．	標準狀況下，1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L

8．某同學欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0mol•L^-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到因加入一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不再變色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是DE（填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若某次滴定結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為10.20 mL．若仰視，會使讀數(shù)偏大（填“大”或“小”）．
（4）再結(jié)合表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1710 mol•L^-1．

滴定 次數(shù)	待測溶液 體積/mL	標準酸體積
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	1.34	19.39
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60

7．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2015年11月，我國多個城市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是C（填字母）；
A．SO₂             B．NO₂              C．PM2.5
②垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境．下列有關生活垃圾的處理合理的是A（填字母）．
A．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣  B．廢舊塑料露天焚燒  C．廢舊電池就地填埋．

6．2015年末，在巴黎召開的全球氣候變化大會討論了“全球氣溫升高過快”的議題．該議題的實質(zhì)是如何減少排放下列氣體中的（　�。�

A．

H2

B．

CO2

C．

N2

D．

O2

5．某元素的M層有4個P電子，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	N層不含電子		B．	該元素是硫元素
	C．	L層一定有8個電子		D．	原子最外層電子數(shù)為4

4．200mL P%的鹽酸（密度為ρg/cm³），其物質(zhì)的量濃度的計算式正確的是（　　）

A．

$\frac{200×P%×ρ}{36.5}$

B．

$\frac{1000×P%×ρ}{36.5}$

C．

$\frac{200×P%}{36.5}$

D．

$\frac{ρ×P%}{1000×36.5}$

3．下列過程屬于熵增加的是（　�。�

	A．	一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)
	B．	高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
	C．	有序排列的火柴散落
	D．	CO點燃時生成CO2

2．在標準狀況下，4.4g CO₂的體積是2.24L．

1．下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）

	A．	鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
	C．	碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓