3．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₂＞t₁）：

反應(yīng)時(shí)間/min	n（CO）/mol	n （H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO₂）=0.4mol．
（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時(shí)該反應(yīng)v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）該反應(yīng)在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡、在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量（寫出兩種）．

（6）若該容器絕熱體積不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是②③．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆．

2．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁
C（石墨，s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂
則△H=△H₁-3△H₂（用含△H₁、△H₂代數(shù)式表示）
（2）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是B（填字母）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉(zhuǎn)化率．

1．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯+3價(jià)，B元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol^-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp²和sp³．

共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
其中MgO晶體中一個(gè)Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有12個(gè)．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	組成為C4H8的化合物性質(zhì)都相同
	B．	氫彈原料D、T，可由${\;}_1^1$H在化學(xué)反應(yīng)中制取
	C．	粗銅電解精煉時(shí)，陽極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量
	D．	圖中物質(zhì)A經(jīng)不同途徑生成B時(shí)，焓變滿足：△H1=△H2+△H3=△H4+△H5+△H6

19．Ⅰ．工業(yè)上主要以甲醇為原料進(jìn)行制備甲醛（HCHO）．
甲醇氧化法是制甲醛的一種工業(yè)方法，即甲醇蒸汽和空氣在鐵鉬催化劑催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：①CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═HCHO（g）+H₂O（l）△H
甲醇氧化法中存在深度氧化反應(yīng)：②HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+H₂O（l）
已知物質(zhì)CH₃OH（g）與HCHO（g）的燃燒熱如表所示：

物質(zhì)	反應(yīng)熱/kJ•mol-1
CH3OH （g）	-726.5
HCHO （g）	-570.8

（1）計(jì)算△H=-155.7kJ•mol^-1．
（2）目前工業(yè)上主要采用甲醇氧化法制取甲醛，簡要分析該方法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)：反應(yīng)平衡常數(shù)大，反應(yīng)更徹底，但是存在副反應(yīng)．
（3）如圖為甲醇氧化法，在不同溫度條件下甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛產(chǎn)率的曲線圖，二者隨溫度變化的可能的原因是反應(yīng)溫度較低時(shí)催化劑活性較低，甲醇轉(zhuǎn)化率低，甲醛產(chǎn)率較低；反應(yīng)溫度升高后，甲醇轉(zhuǎn)化率提高，但是發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)率反而下降．
Ⅱ．甲醇直接燃料電池簡稱DMFC，使用酸性介質(zhì)，反應(yīng)溫度在120℃，額定輸出電壓為1.18V．
（4）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂+6H⁺，
（5）該燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率=94.1%（列式并計(jì)算，保留3位有效數(shù)字）
（已知：能量轉(zhuǎn)換效率=燃料電池輸出的電能/燃料直接燃燒產(chǎn)生的熱能；1mol 電子的電量為96500C．）

18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol-1
	B．	H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2（g） Br2（g） HBr（g） 1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 436 a 369 則表中a=230
	C．	在隔絕空氣下，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則熱化學(xué)方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）；△H=-95.6 kJ•mol-1
	D．	若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為-241.8 kJ•mol-1

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種中學(xué)教材中常見的金屬單質(zhì)，其單質(zhì)和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的有關(guān)信息如表所示：

單質(zhì)	A	B	C	D	E
最高價(jià)氧化物 對應(yīng)水化物的穩(wěn)定性	難分解	能分解	能分解	能分解	能分解
單質(zhì)性質(zhì)	與水劇烈反應(yīng)	緩慢溶于熱水	溶于強(qiáng)堿性溶液	難溶于冷的濃硝酸	溶于濃、稀硝酸

已知A、B、C的組成元素位于同一短周期，D和E的組成元素位于同一周期，D的低價(jià)氫氧化物在空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，E在空氣中生銹呈綠色．
根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，原因分別是：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O（用電離方程式表示）
（2）以B、C為電極，A的氫氧化物的水溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．寫出C極的電極反應(yīng)式：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）用離子方程式表示D的單質(zhì)能與D的化合物在水溶液中發(fā)生化合反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）E的單質(zhì)在加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．

16．甲醇（CH₃OH）是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料．
用CO和H₂制甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-99kJ•mol^-1

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
鍵能/kJ．mol-1	a	b	x	c	d

的能量變化，計(jì)算x=b+c+3d-2a-99．（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在T₁、T₂、T₃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率α（CO）的關(guān)系如圖1所示：

①T₁、T₂、T₃中，溫度最高的是T₃．
②利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在T₂溫度下的平衡常數(shù)K=4L²•mol^-2．
若改變條件c（填序號），可使K=6L²•mol^-2，
a．增大壓強(qiáng)    b增大反應(yīng)物的濃度
c．降低溫度    d．減小$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$
（3）用甲醇作燃料電池，其工作原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
②維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作10分鐘，理論上消耗甲醇$\frac{0.5×600}{96500×6}×32$g．（已知F=96500C•mol^-1，寫出計(jì)算表達(dá)式即可）

15．肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結(jié)合．反應(yīng)方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
（1）在常溫下，肌紅蛋白與CO 結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K（CO）遠(yuǎn)大于與O₂結(jié)合的平衡常數(shù)K（O₂），如圖哪個(gè)圖最能代表結(jié)合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關(guān)系C．

（2）①通常用p 表示分子X 的壓力，p₀表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)大氣壓．若X 分子的平衡濃度為$\frac{p}{p_0}$，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，請用p、p₀和K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例$\frac{pK}{pK+p0}$．
②圖2表示37℃下反應(yīng)“Mb（aq）+O₂（g）?MbO₂（aq）”肌紅蛋白與氧氣的結(jié)合度（α）與氧分壓p（O₂）的關(guān)系，p₀取101kPa．據(jù)圖可以計(jì)算出37℃時(shí)上述反應(yīng)的正反應(yīng)平衡常數(shù)K_p=2.00．

（3）人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O₂、CO₂ 和H⁺，相關(guān)反應(yīng)的方程式及其反應(yīng)熱是：
I．Hb（aq）+H⁺（aq）?HbH⁺（aq）△H₁
II．HbH⁺（aq）+O₂（g）?HbO₂（aq）+H⁺（aq）△H₂
III．Hb（aq）+O₂（g）?HbO₂（aq）；△H₃
IV．HbO₂（aq）+H⁺（aq）+CO₂（g）?Hb（H⁺）CO₂（aq）+O₂（g）△H₄
①△H₃=△H₁+△H₂（用△H₁、△H₂表示）
②若較低溫下反應(yīng)Ⅳ能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H₄＜0，△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學(xué)家現(xiàn)已研制出人工合成的二氧化碳載體．在A、B兩只大小相同、內(nèi)置CO₂傳感器的恒溫密閉氣箱中加入等量的二氧化碳載體，其中A箱中的二氧化碳載體上附著運(yùn)載酶．在一定溫度條件下同時(shí)向兩箱中快速充入等量的二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)“Mb（aq）+CO₂（g）?MbCO₂（aq）△H＜0”．圖3繪制出了一種可能的容器內(nèi)二氧化碳濃度隨時(shí)間變化趨勢圖，請?jiān)趫D4、5中再畫出兩種屬于不同情況的且可能存在的容器內(nèi)二氧化碳濃度隨時(shí)間變化趨勢圖．

14．如表是元素周期表短周期的一部分：

（1）①～⑧元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第三周期IA族．
（2）表中元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）⑤與⑦形成的常見化合物的化學(xué)鍵的類型為離子鍵，用電子式表示該化合物的形成過程為．
（4）②與④形成的三原子分子的電子式是，其晶體類型屬于分子晶體，④與⑥形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是，其晶體類型屬于離子晶體．
（5）表中元素①、②、③、⑥、⑦中，原子半徑由大到小的順序是⑥＞⑦＞②＞③＞①（填序號）．