13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Al2O3固體不導(dǎo)電且難溶于水，所以Al2O3不是電解質(zhì)
	B．	Na2SO4溶液導(dǎo)電，所以Na2SO4是電解質(zhì)
	C．	純凈的硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸不是電解質(zhì)
	D．	1.5mol/L的NaCl溶液與1.0mol/L的MgCl2溶液相比較，導(dǎo)電能力后者強(qiáng)

12．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是（　　）
①0.6mol NH₃�、�0.2mol H₃PO₄ ③9g H₂O�、軜�(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He．

A．

①②③④

B．

②③①④

C．

②①③④

D．

①②④③

11．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�

A．

硬鋁

B．

黃銅

C．

鋼鐵

D．

金箔

10．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H＞0，其平衡常數(shù)可表示為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃時(shí)K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v_正大于v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是因溫度不變，K值不變，為了增大$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以v正＞v逆．
（3）高爐煉鐵中，增加高爐的高度，使Fe₂O₃與 CO充分接觸反應(yīng)，卻未能增大Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化率，主要原因是C．（填序號(hào)）
A．CO已經(jīng)消耗完，高爐再高也沒(méi)用．
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，F(xiàn)e₂O₃與 CO接觸也不會(huì)反應(yīng)．
C．這是可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，也就達(dá)到了反應(yīng)的限度．

9．有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2LCO₂ ②1g H₂③1.204×10²⁴個(gè)N₂④4℃時(shí)18mlH₂O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	分子個(gè)數(shù)：③＞④＞①=②		B．	原子個(gè)數(shù)：③＞④＞①＞②
	C．	質(zhì)    量：③＞①＞④＞②		D．	體    積：③＞④＞①=②

8．同溫、同壓下，質(zhì)量相等的SO₂和CO₂相比較，體積之比為11：16，已知SO₂和CO₂均為酸性氧化物，寫(xiě)出SO₂與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2NaOH^-=Na₂SO₃+H₂O．

7．在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（　�。�

	A．	分子間引力的大小		B．	分子數(shù)目的多少
	C．	分子直徑的大小		D．	分子間距離的大小

6．已知1gN₂含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�

A．

$\frac{a}{14}$ mol-1

B．

$\frac{a}{28}$ mol-1

C．

14a mol-1

D．

28a mol-1

5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	向飽和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制備NaHCO3
	B．	500℃左右比常況下更有利于合成氨
	C．	實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
	D．	工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

4．濃硫酸和濃硝酸是實(shí)驗(yàn)室常用的酸，下列關(guān)于它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)
	B．	濃硫酸和濃硝酸都不能用來(lái)直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣
	C．	濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放
	D．	濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反應(yīng)