16．在分析化學(xué)中，NH₃或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質(zhì)的分離和提純．已知：NH₃•H₂O的電離常數(shù)K=1.8×10^-5，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．向體積為1.0L、濃度為2.0×10^-4 mol•L^-1的MgCl₂溶液中通入NH₃，若不考慮溶液體積變化，當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通入NH₃的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�

A．

112mL

B．

224mL

C．

118.72 mL

D．

201.6 mL

15．一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)K_sp表示．
即：A_mB_n（s）?m Aⁿ⁺（aq）+n B^m-（aq） c（Aⁿ⁺）^mc（ B^m-）ⁿ=K_sp
已知：某溫度時(shí)，K_sp（AgCl）═1.8×10^-10
K_sp（Ag₂CrO₄）═1.1×10^-12
則此溫度下，在0.010mo1•L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度為1.8×10^-8mol/L、1.1×10^-8mol/L．

14．已知K_SP（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，將等體積的4×10^-3mo1•L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1•L^-1K₂CrO₄混合，能產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀（填“能”或“不能”）．

13．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）同溫同壓下，反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H₁、△H₂，△H₁=△H₂（填“＞”“＜”或“=”下同）．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄₁＜△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂
（4）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH₄（g）與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa 時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H₂的混合氣體，吸收了a kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol．
（6）已知：C₃H₈（g ）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^-1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1．

12．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染，保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義．

（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原．
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^-1
②C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=-574.1kJ•mol^-1
（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）（硫酰氯），并始終保持溫度為T(mén)，壓強(qiáng)為p．起始時(shí)氣體總體積為10L，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L．
①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示．則v（SO₂）=$\frac{0.4n}{t}$  mol/min．
②此溫度下，該反應(yīng)的K=$\frac{80}{9n}$．
③相同條件下，若將0.5nmolSO₂與0.5nmolCl₂充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO₂Cl₂的物質(zhì)的量是0.2n mol．
（3）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖1所示：NO₂被吸收的離子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N²+4SO₄^2-+4H⁺．
（4）利用如圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂
①陰極的電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO₃^2-生成．該反應(yīng)的離子方程式為4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-=8SO₃^2-+N₂+4H₂O．

11．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大
	B．	常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b
	C．	若將適量CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
	D．	常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw

10．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
	B．	為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸
	C．	常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
	D．	在盛有Ca（OH）2懸濁液的絕熱密閉容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+數(shù)目不變，pH降低

9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時(shí)，加入0.05molCu（OH）2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度
	B．	Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H＞0
	C．	已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
	D．	25℃時(shí)，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

8．已知：2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ l ）△H=-571.6kJ/mol
2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）△H=-483.6kJ/mol
CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）=2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）△H=-890kJ/mol
常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為730.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

7．已知A_（g）+B_（g）?C_（g）+D_（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1．，則6s時(shí)c（A）=0.022 mol•L^-1，
n（C）=0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后，如果這時(shí)再向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α（A）=80%；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變     b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)問(wèn)改變     d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C_（g）+D_（g）?A_（g）+B_（g）的平衡常數(shù)的k=2.5．