3．某化學(xué)反應(yīng)2A （g）?B（g）+D（g） 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A 的濃度（mol•L^-1） 隨反應(yīng)時(shí)間 （min） 的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí)間 濃度 溫　度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	c1	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	c2	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是40min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是30min．
（2）C₁大于C₂ （填“大于”“小于”“等于”）；C₃=1.0mol•L^-1
（3）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），原因是實(shí)驗(yàn)4的溫度比實(shí)驗(yàn)1高，溫度越高，反應(yīng)越快
（4）如果2A （g）?B（g）+D（g） 是一個(gè)放熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)1 放出的熱量多，理由是升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)．

2．在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
（1）當(dāng)n（NO）：n（O₂）=4：1時(shí)，O₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（O₂）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_正（O₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4：1 加入些NO和 O₂，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量小于B點(diǎn)NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達(dá)B點(diǎn)后，下列關(guān)系正確的是ABCD
A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化                     B．v_正（NO）=2v_正（O₂）
C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大         D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）在圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖2和圖3，可推測(cè)：4NO（g）+3O₂（g）=2N₂O₅（g）△H=-787kJ/mol．

（3）降低溫度，NO₂（g）將轉(zhuǎn)化為N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖4所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為N₂O₅，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為：N₂O₄+2NO₃^--2e^-=2N₂O₅．

1．氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436kJ•mol^-1，N≡N鍵能為945kJ•mol^-1，N-H鍵能為391kJ?mol^-1．寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．
（2）恒溫下，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol•L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為0.008mol•L^-1•min^-1，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1[或0.1（mol•L^-1）^-2]；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化學(xué)平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

20．如圖所示①②③④分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作應(yīng)用時(shí)，各漏斗的下部插入容器中的示意圖．請(qǐng)指出A、B、C、D分別與①②③④相匹配的可能組合：A與③； B與②④（或①②④）；C與①； D與④．

19．已知KI溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合后可形成沉淀PbI₂，此沉淀的K_sp=7.0×10^-9．現(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合，若原KI溶液的濃度為1×10^-2mo1/L，則生成沉淀所需原Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為5.6×10^-4 mol/L．

18．下列物質(zhì)中有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�

A．

單質(zhì)碘

B．

硫化氫

C．

氯化鎂

D．

氫氧化鈉

17．下列元素不屬于主族元素的是（　　）

A．

鈣

B．

銅

C．

溴

D．

銫

16．某可逆反應(yīng)為2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{9}{11}$
	B．	壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1
	C．	平衡后加入高效催化劑使氣體相對(duì)分子質(zhì)量增大
	D．	升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小

15．PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g）和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）△H＜0．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度/（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度/（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
	B．	升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大
	C．	當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
	D．	平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol/L

14．25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）₂和Cu（OH）₂的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgC（M²⁺）]與溶液PH的變化關(guān)系如圖所示，已知：該溫度下，K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Fe（OH）₂]．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	b線(xiàn)表示Fe（OH）2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe（OH）2]=10-15.1
	B．	當(dāng)Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存時(shí)，溶液中C（Fe2+）：C（Cu2+）=1：104.6
	C．	向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
	D．	除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO