2．實驗室用密度為1.25g/ml，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液

應量取鹽酸體積/ml	應選用容量瓶的規(guī)格/ml	除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCADFE
A．用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
（3）操作A中，將洗滌液均注入容量瓶，其目的是防止燒杯中的殘留液沒有移入容量瓶使溶液濃度減少．溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為鹽酸溶解放熱使溶液體積膨脹，不冷卻會使溶液濃度增大．．
（4）若實驗過程中出現(xiàn)下列情況如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

1．（1）某氣態(tài)氧化物化學式為RO₂，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g•mol^-1，R的相對原子質(zhì)量為32．
（2）已知CO、CO₂的混合氣體的質(zhì)量為15 g，在標準狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO4.2 g，所含CO₂在標準狀況下體積為5.6 L．
（3）將4 g NaOH溶于180g水中，才能使每100個水分子中溶有1個Na⁺．
（4）同溫同壓下SO₂ 與He密度之比為16：1，若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比1：16．

20．在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO₂（g）+O₂（g） $?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g），將1.6molSO₂和0.8mol O₂放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L經(jīng)一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的體積為80L，請回答下列問題：
（1）達平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%；
（2）若起始時加入amolSO₂、bmol O₂，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a=2.4，b=1.2．
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L，起始時加入xmolSO₂、ymol O₂和zmol SO₃，反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與（2）達平衡時的情況完全相同，則x、y應該滿足的關系式為x=2y，x、z應該滿足的關系式為x+z=2．

19．（1）反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列問題．
①圖中該反應是放熱反應（填“吸熱”、“放熱”）．反應熱△H的表達式為E₁-E₂．
②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₀減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
（2）丙烷是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染．已知1g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量．
試回答下列問題．丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2219.8KJ/mol．
（3）C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1；
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1．
則相同條件下，反應：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1．

18．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如圖：

【查閱資料】
①上述流程所示物質(zhì)中只有NH₄Cl受熱易分解：NH₄Cl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+HCl↑
②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學方程式：（NH₄）₂SO₄+2NaCl═2NH₄Cl↓+Na₂SO₄．
（2）欲制備10.7g NH₄Cl，理論上需NaCl質(zhì)量為11.7g．
（3）實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還要有玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿．
（4）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為35℃．
（5）不用其它試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法：

操作步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱	如果試管底部沒有固體剩余	表明氯化銨產(chǎn)品純凈

17．現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）操作①是利用膠體不能通過半透膜而把淀粉膠體和溶液進行分離．
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：試劑①BaCl₂；試劑③HCl．
（3）判斷試劑①已過量的操作是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量．
（4）控制試劑③適量的方法是：當溶液中不產(chǎn)生氣泡時，就可以停止加鹽酸．
（5）試劑②的作用（用化學方程式表示）：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

16．（1）某溫度下，K_w=10^-12．若保持溫度不變，向少量水中加入400g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-的濃度乘積即：c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26．若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，則此時水電離的c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是b＞a=c．（用a、b、c表示）
②當三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．（用a、b、c表示）
③當c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為a=b=c．（用a、b、c表示）
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸．
（4）執(zhí)信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0mol•L^-1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實驗回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點時，溶液從黃色變?yōu)槌壬�，并且半分鐘�?nèi)不恢復原來的顏色．
②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③根據(jù)如表數(shù)據(jù)，通過標準酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000 mol•L^-1，燒堿樣品的純度是97.56%．（本小題計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

滴定次數(shù)	待測溶液 體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的 刻度（mL）
第①次	10.00	0.40	20.50
第②次	10.00	4.10	24.00
第③次	10.00	2.20	23.80

15．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列正確的是（　�。�

	A．	硫酸、純堿、石膏		B．	鹽酸、燒堿、膽礬
	C．	HNO3、乙醇、氯化鈉		D．	H3PO4、熟石灰、苛性鉀

14．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�

	A．	1 mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同
	B．	摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
	C．	摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
	D．	國際上規(guī)定，0.012 kg C中所含有的碳原子數(shù)目為1摩

13．室溫下，用0.1mol•L^-1  NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
	B．	V（NaOH）=10.00mL時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
	C．	pH=7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
	D．	V（NaOH）=20.00mL時，c（Cl一）＜c（CH3COO一）