9．CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量；圖2：溫度分別為T(mén)₁～T₅的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）．下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的△H1＞0，且K1＞K2
	B．	將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或加壓
	C．	300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移動(dòng)
	D．	500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

8．已知常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．（已知H₂CO₃的第二級(jí)電離常數(shù)K₂=5.6×10^-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10^-8，已知10^-5.60=2.5×10^-6）．下列選項(xiàng)中不正確的是（　�。�

	A．	若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7
	B．	少量Cl2通入到過(guò)量的Na2CO3溶液的離子方程式為Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
	C．	Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)的離子方程式為Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
	D．	少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

7．向0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	都能使溶液的pH增大
	B．	都能使溶液中c（H+）•c（CH3COO-）減小
	C．	都能使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
	D．	溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變

6．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液．下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	若三種溶液中c（H+）分別為a1 mol•L-1、a2 mol•L-1、a3 mol•L-1，則它們的大小關(guān)系為$\frac{1}{2}$a2=a1=a3
	B．	等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol，則它們的大小關(guān)系為b1=b2＜b3
	C．	分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為V1=V2=V3
	D．	分別與Zn反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)生成H2的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2＞v1＞v3

5．將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V₂O₅），某溫度下發(fā)生反應(yīng)：
Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）．反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，測(cè)得c（SO₃）=0.4mol•L^-1，c（SO₂）=0.1mol•L^-1，則下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	容器里氣體的密度為40g•L-1
	B．	SO3的分解率為20%
	C．	化學(xué)反應(yīng)速率v（Ag2SO4）=v（SO3）
	D．	在這10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（O2）=0.005mol•L-1•min-1

4．在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．則下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	保持容器容積不變，向其中再加入1mol H2，反應(yīng)速率加快，理由是增大反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快
	B．	保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率減慢，理由是保持壓強(qiáng)不變，向其中充入N2，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
	C．	保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變，理由是反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變
	D．	保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反應(yīng)速率減小，理由是容器體積變大反應(yīng)物濃度變小，反應(yīng)速率減小

3．下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 KJ
	D．	在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

2．可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在容積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志正確的有（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂  
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)     
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)                 
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)     
⑧NO₂的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間改變而改變
⑨NO與O₂的物質(zhì)的量之比不再隨時(shí)間改變而改變    
⑩n（NO₂）：n（NO）：n（O₂）=2：2：1
⑪化學(xué)平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間改變而改變．

A．

4個(gè)

B．

5個(gè)

C．

6個(gè)

D．

7個(gè)

1．甲、乙、丙三位同學(xué)分別做了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：草酸晶體（H₂C₂O₄）和濃硫酸混合緩慢加熱時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：H₂C₂O₄=CO₂↑+CO↑+H₂O．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)制取干燥純凈的CO氣體，并用生成的CO氣體還原Fe_xO_y，制取鐵粉．

（1）裝置B的作用是吸收制備CO時(shí)產(chǎn)生的CO₂．裝置E中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．裝置F的作用是除CO防止污染空氣．
（2）若Fe_xO_y為0.4g，生成的氣體與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)生成0.75g白色沉淀，則Fe_xO_y的化學(xué)式為Fe₂O₃．
實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)用如圖2所示儀器在實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl₃，按氣流由左到右順序，儀器連接順序的是a-e-d-c-b-h-i-g．
實(shí)驗(yàn)三：丙同學(xué)用如圖3實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
①a電極材料為Fe，其電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
②液體c為苯，其作用是隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．

20．（1）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H₂O+BrCl=HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br₂試回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式KI+IBr═KBr+I₂；
②寫(xiě)出KOH與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式2KOH+IBr=KBr+KIO+H₂O；
③寫(xiě)出苯與（C₆H₆）與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式C₆H₆+ICl→C₆H₅I+HCl．
（2）氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X₂）很相似，化學(xué)上稱(chēng)為擬鹵素．已知還原性強(qiáng)弱為：
Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫(xiě)出：
①（CN）₂與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O．
②HSCN溶液與MnO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式4HSCN+MnO₂=Mn（SCN）₂+（SCN）₂+2H₂O
③NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂，反應(yīng)的離子方程式2SCN^-+（CN）₂=（SCN）₂+2CN^-．