5．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能作為反應達到平衡標志的是（　�。�

	A．	X的分解速率是Y的消耗速率的2倍
	B．	混合氣體的壓強不再變化
	C．	單位時間內生成l mol Y的同時分解2 mol X
	D．	混合氣體的密度不再變化

4．下列關于分散系說法正確的是（　　）

	A．	膠體與溶液本質區(qū)別是有無丁達爾效應
	B．	均一穩(wěn)定的分散系只有溶液
	C．	只有膠狀物質如膠水、果凍才能稱為膠體
	D．	一束平行光線照射Fe（OH）3膠體時，從側面可以看到一條光亮通路

3．化學反應Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃的反應類型是（　�。�

A．

分解反應

B．

置換反應

C．

復分解反應

D．

化合反應

2．下列物質屬于電解質并能導電的是（　　）

A．

熔融的NaCl

B．

KNO3溶液

C．

Cu

D．

酒精

1．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	羥基的電子式：		B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	1，3-丁二烯的分子式：C4H8		D．	甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2

20．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　�。�

	A．	屬于芳香族化合物		B．	屬于酚類化合物
	C．	屬于脂環(huán)化合物		D．	CH3 CH2CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	變質的植物油有難聞的氣味，是因為植物油發(fā)生了酯化反應
	B．	水煤氣的主要成分是丁烷
	C．	石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物
	D．	石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量

18．（1）等質量的O₂和O₃所含分子個數比為3：2，原子個數比為1：1，分子的物質的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數比為1：1，原子個數比為2：3，質量比為2：3．
（3）已知某氣體的摩爾質量為M g．mol^-1，則該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g．L^-1
（4）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g•mL^-1，質量分數為98%）的體積為5.4mL．
（5）下列物質能導電的是⑤⑥⑦⑧；屬于電解質的是①②③⑩；（填編號）
①HCl氣體�、贑a（OH）₂固體　③KNO₃固體�、躍O₂�、軨u　⑥氨水�、逰NO₃溶液　⑧石墨�、嵴崽恰、饬蛩徜^固體．

17．某同學設計的實驗室制取氯氣和驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置如圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤的紫色石蕊試紙，F、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，請寫出A處反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）B處飽和食鹽水作用是：除去氯氣中的氯化氫氣體，C處濃硫酸的作用是：干燥氯氣．
（3）實驗中可觀察到顏色的變化：D處仍為紫色，E處先變紅后褪色，G處棉球的作用是吸收多余的氯氣，G處反應的化學方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）當F處棉球變色，立即關閉活塞K，可看到裝置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．甲中H-I裝置的作用為儲存多余的氯氣，若將甲中的H-I裝置置換為乙裝置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因為乙裝置是一個密封裝置，體積不能改變，壓強增大時有危險．

16．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉．
（1）寫出氯堿工業(yè)制取氯氣的化學反應方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）₂．
（4）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．
（5）反應（1）、（2）和反應（4）中，不屬于氧化還原反應的是（填編號）（4）．