10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氧化銅與稀鹽酸反應  O2-+2H+═H2O
	B．	向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	C．	氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-

9．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①MgCl₂晶體  ②液態(tài)HCl ③BaCO₃固體  ④熔融KCl⑤蔗糖 ⑥銀   ⑦SO₂   ⑧H₂SO₄   ⑨KOH固體    ⑩鹽酸．   以上物質(zhì)中：
能導電、且是電解質(zhì)的有④，屬于電解質(zhì)且是共價化合物的有②⑧，溶于水能導電的非電解質(zhì)有⑦，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的物質(zhì)有⑥⑩．

8．下列有機化合物中，都有多個官能團：

（1）可以看作醇類的是（填入編號，下同）BD．
（2）可以看作酚類的是ABC．
（3）可以看作羧酸類的是BCD．
（4）可以看作酯類的是E．
（5）可以看作醛類的是A．

7．互為同分異構體，且可用銀鏡反應區(qū)別的是（　　）

A．

丙酸和乙酸甲酯

B．

蔗糖和麥芽糖

C．

麥芽糖和纖維素

D．

苯甲酸和苯甲醛

6．已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉化關系如圖：
請回答：
（1）寫出E物質(zhì)的電子式
（2）寫出C與K反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，該反應的反應物總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式2KCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）H水溶液中離子濃度由大到小排序c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）J與H反應的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

5．丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：
①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
（2）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O^2-．在電池內(nèi)部O^2-移動方向和在電池負極反應的物質(zhì)分別是B
A．正極；O₂     B．負極；C₃H₈C．正極；C₃H₈    D．負極；O₂
（3）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）
①下列事實能說明該反應達到平衡的是bd．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化            b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如表：

時間/min	c（CO）	c（H2O）（g）	c（CO2）	c（H2）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100

計算2min內(nèi)用CO表示的該反應速率v=0.031mol/（L•min）；4min時保持其它條件不變，向上述平衡體系中加入0.1molCO、0.1molCO₂、0.1molH₂，此時反應將向逆向進行（填“正”或“逆”）．
③已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9．如果反應開始時CO和H₂O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為75%．又知397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．

4．NCl₃可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl₃熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應．實驗室中可用氯氣和氨氣反應制取NCl₃，反應方程式為4NH₃+3C1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NCl₃+3NH₄Cl．某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置（NH₄Cl的分解溫度為300℃左右）．
回答下列問題：

（1）寫出裝置F中的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．寫出A裝置中的試管內(nèi)發(fā)生的反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）E中的試劑為飽和食鹽水；B中的試劑為堿石灰
（3）導管G末端應連接的裝置為圖中的c（填選項字母）．

（4）NCl₃遇水可發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì)，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種有強氧化性，可使有色物質(zhì)褪色．寫出NCl₃水解的化學方程式：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．
（5）已知C中生成的NH₄Cl溶解在NCl₃中，欲將二者分離可采取的操作方法為在低于95℃條件下，水浴加熱蒸餾（收集70℃）．

3．銅和鎂的合金2.14g完全溶于稀硝酸，收集到標準狀況下氣體體積為0.896L（氣體只有NO），向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量質(zhì)量為（　�。�

A．

3.12g

B．

4.18g

C．

4.68g

D．

5.08g

2．下列變化的實質(zhì)相似的是（　　）
①濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應
⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減�。�

A．

只有②③④

B．

只有③⑤

C．

只有①④⑥

D．

全部

1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	氯化銨溶液與澄清石灰水反應：NH4++OH-?NH3↑+H2O
	C．	碘化亞鐵與足量溴水反應：2I-+Br2═I2+2Br-
	D．	氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-