3．在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中
（1）該反應(yīng)的氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂
（2）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（3）請用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

2．B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為Cl、Na、O、C；（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；電子式
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵；X的電子式為；
（4）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑； 該反應(yīng)能（填“能”、“不能”）作為設(shè)計原電池的反應(yīng)原理．

1．鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．放電時，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．請根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是Pb，放電時發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向負（填“正”或“負”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上．試寫出該電池放電時，正極的電極反應(yīng)PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-；，正極電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，該電池工作時，外電路每流過1×10³ mol e^-，消耗標(biāo)況下氧氣5.6L．

20．足量Zn粉與50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)．為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加Na₂SO₄溶液；②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0.05mol/L的硝酸；④加適量Na₂CO₃溶液；⑤冰水�。�

A．

①

B．

①⑤

C．

①②⑤

D．

①②③⑤

19．運用元素周期律分析下面的推斷不正確的是（　　）

	A．	在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
	B．	砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
	C．	硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
	D．	硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（　�。�

		X	Y
Z		W	Q

	A．	X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽離子數(shù)比為1：2
	B．	X和Z元素形成的化合物廣泛應(yīng)用于制造集成電路、太陽能電池板等
	C．	氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W＜Q
	D．	原子半徑大小關(guān)系：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y

17．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：
分析圖象，回答下列問題：

（1）在圖象反應(yīng)Ⅰ中，此正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，若p₁＞p₂，則此反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”），由此判斷，此逆反應(yīng)自發(fā)進行，必須滿足的條件是高溫．
（2）在圖象反應(yīng)Ⅱ中，T₁＞T₂（填“＞”“＜”或“=”），該正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T₁＜T₂，則該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．

16．依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需要吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1
（2）已知2.0g燃料肼（N₂H₄）氣體完全燃燒生成N₂和水蒸氣時，放出33.4KJ的熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H=-534.4KJ/mol
（3）2molAl（s）與適量O₂（g）反應(yīng)生成Al₂O₃（s），放出1669.8KJ的熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H=-3339.6kJ•mol^-1
（4）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35KJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367 KJ/mol．

15．在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（　　）

	A．	p3＞p4，y軸表示A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
	B．	若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，C一定是有顏色的氣體
	C．	p3＜p4，y軸表示平衡常數(shù)K
	D．	p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

14．下列過程不涉及化學(xué)變化的是（　�。�

A．

石油分餾

B．

煤干餾

C．

氯堿工業(yè)

D．

海水提碘