14．烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應及B的進一步反應如圖2所示．

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH₃）₃CCH₂CH₃．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是（CH₃）₃CCH₂COOH．
（3）B轉(zhuǎn)化為F的反應屬于水解或取代反應（填反應類型名稱）
（4）B轉(zhuǎn)化為E的反應屬于消去反應（填反應類型名稱）
（5）寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學方程式
①B→F：（CH₃）₃CCH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH₃）₃CCH₂CH₂OH+NaCl．
②F→G：2（CH₃）₃CCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2（CH₃）₃CCH₂CHO+2H₂O．
③D→E：（CH₃）₃CCHClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₃CCH═CH₂+NaCl+H₂O．

13．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH，D中官能團的名稱為羧基．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應③的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復操作2-3次．該反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{△}{→}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④，實驗裝置如圖3所示：試管1中裝入藥品和碎瓷片后加熱．
①碎瓷片的作用是防暴沸．
②圖中X的化學式為Na₂CO₃．其作用是溶解乙醇、吸收乙酸、減少乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯分層．
③試管1反應的化學方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

12．科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
（1）如果將CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O
（2）若將CO₂和H₂以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是B（填字母）．
A．烷烴         B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴
（3）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有6種；若此烷烴由炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂CH（CH₃）CHC≡CH
（4）某烴蒸氣完全燃燒時，消耗三倍于其體積的O₂，產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣（體積均在相同條件下測定）．該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂．

11．有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	甘油加水作護膚劑
	B．	醫(yī)用酒精的濃度為75% （體積比濃度）
	C．	福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，因此可以用其保鮮魚肉等食品
	D．	苯酚有毒但可以制成藥皂，具有殺菌消毒的功效

10．如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺或[Zn（OH）₄]^2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．

回答下列問題：
（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）₂的溶度積K_sp=1.00×10^-17．
（3）某廢液中含Zn²⁺，為提取Zn²⁺可以控制溶液中pH的范圍是8.0＜pH＜12.0．
某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（4）步驟①中加入保險粉（Na₂S₂O₄）的作用：將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵
（5）已知EDTA只能與溶液中的Fe²⁺反應生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）₂反應．雖然Fe（OH）₂難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)�Fe（OH）₂除去并獲得純度高的Mg（OH）₂．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋Fe（OH）₂懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）₂（s）=Fe²⁺（aq）+2OH^-（aq）當不斷滴入EDTA時，EDTA將結(jié)合Fe ²⁺促使平衡向右移動而使Fe（OH）₂不斷溶解；；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結(jié)果如表：

精制阻燃劑的條件				阻燃劑鐵含量
序號	提純體系溫度/℃	加入EDTA質(zhì)量/g	加入保險粉質(zhì)量/g	W（Fe）/（10-4g）
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

（6）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是C（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為O.05g   ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險粉質(zhì)量為0.05g⑥保險粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③

9．①pH=3的CH₃COOH溶液；②PH=3的HCl溶液；③PH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　　）

	A．	水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=③＞④=②
	B．	將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＞③
	C．	等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量；②最大
	D．	向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

8．25℃時，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水電離出的c（OH^-）的關(guān)系（　�。�

	A．	相等		B．	后者是前者的11倍
	C．	后者是前者的108		D．	前者是后者的108

7．固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．

（1）a點正反應速率大于（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最小的是D．
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min
（3）求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程）
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線II對應的實驗條件改變是增大壓強．判斷的理由是Ⅱ中反應速率增大，平衡時氫氣物質(zhì)的量減少，說明平衡正移，該反應正方向為氣體分子數(shù)目減少，因此改變的條件為增大壓強．

6．碳酸鈣、鹽酸是中學化學實驗中的常用試劑．
（1）甲同學擬測定CaCO₃固體與過量0.1mol•L^-1 HCl的反應速率．
①該反應的離子方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②設(shè)計實驗方案：通過測量生成二氧化碳的體積和反應時間或消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應時間計算反應速率
（2）乙同學擬用如圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化學反應速率的影響．電子天平限選試劑與用品：0.1mol•L^-1 HCl、顆粒狀CaCO₃、粉末狀CaCO₃、蒸餾水、量筒、秒表
（i）設(shè)計實驗方案：在反應物濃度或固體表面積不同的條件下，測定生成等質(zhì)量二氧化碳所需時間
（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大�。�．
（ⅱ） 根據(jù)（i）中設(shè)計的實驗測定方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案．列出所用試劑的用量、待測物理量；數(shù)據(jù)用字母a、b、c、d表示．
已知實驗1和2探究固體表面積對反應速率的影響；
實驗1和3探究反應物濃度對反應速率的影響．
寫出表中①-⑥所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量

物理量 實驗序號	V（0.1mol•L-1 HCl）/mL	m（顆粒狀CaCO3）/g	m（粉末狀CaCO3）/g	V（蒸餾水）/mL	⑤	⑥
實驗1	a	b	0	c	d
實驗2	①	0	③	c	d
實驗3	c	②	0	④	d

5．（1）實驗測得16g甲醇[CH₃OH（l）]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：
CH₃OH （l）+$\frac{3}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol．
（2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能（kJ•mol-1）	436	391	945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值-93．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．已知：
C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的反應熱為：
△H=+226.7 KJ/mol．
（4）在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應被氧化成NO₃^-．兩步反應的能量變化示
意圖如圖：

第一步反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），原因是反應物總能量高于生成物總能量．