4．已知反應：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O
（1）該反應中氧化劑是氧氣（填化學名稱），被氧化的元素是N（填元素符號），氧化產物是NO（填化學式）．
（2）若有1mol O₂參加反應，則轉移的電子是4mol．
（3）用單線橋標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目．

3．用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL容量瓶；④250mL容量瓶；⑤天平⑥燒杯；
應選用的玻璃儀器（填編號）①②③⑥．
（2）應稱取Na₂CO₃的質量為10.6g．
（3）下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是B
A．容量瓶內有水，未經過干燥處理         B．定容時，俯視刻度線
C．洗滌液未轉移到容量瓶中               D．稱量時，砝碼放在左盤，物品放在右盤．

2．在標準狀況下，O₂與H₂的密度之比為（　�。�

A．

4：1

B．

8：1

C．

32：1

D．

16：1

1．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶．
（2）如何檢查A裝置的氣密性？關閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若發(fā)現(xiàn)B中有氣泡冒出，則說明A氣密性良好．
（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl+H₂O．
（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中氯化氫氣體．
（5）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；無水氯化鈣；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰、濃硫酸）和干燥的有色布條．
（6）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬�，說明氯氣的氧化性大于溴單質（填“大于”或“小于”）

20．已知如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖．A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體．B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體．H和I焰色反應均為黃色．（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為Na₂O₂．
（2）反應①的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+OH^-+H₂↑．
（3）反應②的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）上述轉化H→I的反應離子方程式CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

19．據(jù)江蘇省地震臺網(wǎng)測定，北京時間（10月20日）凌晨4時51分，在江蘇省鹽城市射陽縣發(fā)生M4.4級地震，為此江蘇已啟動Ⅲ級地震應急響應．漂白粉和明礬是政府抗震救災的必需物資．請按要求，回答下列問題：
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”），有效成分的化學式為Ca（ClO）₂．
（2）工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）漂白粉溶于水有殺菌消毒作用，其原理是（用化學方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（4）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是A．
A．食醋                              B．食鹽
C．燒堿                              D．純堿
（5）某同學在探究漂白粉溶液性質時，在漂白粉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈堿性，并具有漂白性．
（6）明礬是無色晶體，其化學式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，是一種常用的凈水劑，證明其中含有硫酸根離子的方法為先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成白色沉淀，可說明含有硫酸根離子．

18．（1）①氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應的．若電解質溶液為H₂SO₄，其正極電極反應式：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，
②化學反應可為人類提供能量，家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），常溫常壓下，當5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×10⁵kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5 H₂O（l）△H=-2900kJ•mol^-1，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應：
C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g） 的△H=-2680kJ•mol^-1．
③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為CH₄+10OH^-+8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
（2）36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO₂占三分之二體積．已知：
2C（S）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-576kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是288KJ
（3）氨是重要的化工產品之一，研究合成氨反應具有重要意義．
已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
N≡N946.0kJ•mol^-1
H-H436.0kJ•mol^-1
N-H390.8kJ•mol^-1，寫出以N₂和H₂為原料合成NH₃的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8 kJ•mol^-1．

17．合肥市某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了如圖所示裝置進行實驗．
（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實驗過程中，觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O． 一段時間后，觀察到C中有少量氣泡冒出，此氣泡的成分是H₂．
（2）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是便于控制鐵與濃硫酸的反應和停止；
（3）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管D的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是當A中氣體壓強減小時，外界大氣壓不變，空氣從E進入A，使A中壓強平衡．
（4）反應結束后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：從E管口向A中緩緩鼓入足量空氣，將殘留的二氧化硫趕入NaOH溶液中，使其完全被吸收．
（5）設計實驗檢驗反應后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為BD
A．NaOH溶液    B．鐵氰化鉀溶液     C．KSCN溶液和雙氧水     D．酸性高錳酸鉀溶液
（6）若用酸性高錳酸鉀來測定溶液中Fe²⁺的濃度，酸性高錳酸鉀溶液應裝在酸（填“酸”或“堿”）式滴定管中．若滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果是偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）

16．意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N₄分子，其分子結構如右圖所示．已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	N4屬于一種新型的化合物
	B．	N4是N2的同素異形體
	C．	N4分子中N-N鍵角為109°28′
	D．	1 mol N4轉變成N2將吸收882 kJ熱量

15．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	質子透過離子交換膜由右向左移動
	B．	銅電極應與X相連接
	C．	M電極反應式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24n H+
	D．	當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g