相關(guān)習(xí)題
 0  160418  160426  160432  160436  160442  160444  160448  160454  160456  160462  160468  160472  160474  160478  160484  160486  160492  160496  160498  160502  160504  160508  160510  160512  160513  160514  160516  160517  160518  160520  160522  160526  160528  160532  160534  160538  160544  160546  160552  160556  160558  160562  160568  160574  160576  160582  160586  160588  160594  160598  160604  160612  203614 

科目: 來源: 題型:解答題

2.用太陽能電解水可獲得最理想的單質(zhì)燃料X,但運輸極不方便,國外試用了如下的方法把X轉(zhuǎn)變成便于運輸?shù)募状既剂希粚⒖諝馔ㄟ^極濃的NaOH溶液中,此時空氣中的Y有70%被吸收,轉(zhuǎn)變?yōu)檎}Z,當(dāng)Z達到飽和后即加入硫酸,此時溶液會放出純凈的氣體Y.一定條件下通過X與Y反應(yīng)生成甲醇.試回答以下問題:
(1)Z是Na2CO3(寫化學(xué)式),X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O.
(2)溫度仍為120℃,活塞可左右自由滑動并且導(dǎo)熱,

起始時Ⅰ中X為n mol,Y為6.5 mol,CH3OH(g)和D各為2 mol;Ⅱ中A、B、C各為4 mol.當(dāng) n 在一定范圍內(nèi)變化時,均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度(Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等),使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置.
回答下列問題:
①若 n=2.5,則1中起始時反應(yīng)向正反應(yīng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行.欲使起始時反應(yīng)向該方向進行,則 n 的取值范圍是1.5<n<4.5.
②若 n 分別取3.0和4.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)分別達到平衡時,A的物質(zhì)的量不相等(填“相等”或“不相等”),理由是溫度不同.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

1.乙苯是一種用途廣泛的有機原料,可制備多種化工產(chǎn)品.
(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)I所示):
Ⅰ、?(g)+H2(g)△H=+124kJ•mol-1
(1)部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
 化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H
 鍵能/kJ•mol-1 412 348 x 436
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化,計算x=612.
(2)工業(yè)上,在恒壓設(shè)備中進行反應(yīng)I時,常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣.用化學(xué)一平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),保持壓強不變,加入水蒸氣,容器體積應(yīng)增大,等效為降低壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率.
(3)從體系自由能變化的角度分析,反應(yīng)I在高溫(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進行.
(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應(yīng)Ⅱ所示):
Ⅱ、+Cl2(g)?+HCl(g)△H2>0
(4)T℃時,向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,5min時達到平衡,乙苯或Cl2、α-氯乙基苯或HCl的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示:

①0-5min內(nèi),以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=0.032mol•L-1•min-1
②T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16.
③6min時,改變的外界條件為升高溫度.
④10min時,保持其他條件不變,再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl,12min時達到新平衡.在圖2中畫出10-12min,Cl2和HC1的濃度變化曲線(曲線上標明Cl2和HC1);0-5min和0-12min時間段,Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示,則αl<α2(填“>”、“<”或“=”).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

12.MgCl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1;0.1mol CO2在標準狀況下體積約是2.24L;0.2mol•L-1的Cu(NO32溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:實驗題

11.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象.用方程式解釋該現(xiàn)象2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同,其中甲中裝的是熱水,乙中裝的是冷水.他們的作用依次為使乙醇受熱揮發(fā),冷凝生成的反應(yīng)物
(3)反應(yīng)進行一段時間后,試管a中能 收集到不同的物質(zhì),主要物質(zhì)是CH3CHO(寫出化學(xué)式),其中還含有一種液體,能使紫色石蕊試紙顯紅色,要除去該物質(zhì),可在混合液中加入c(填寫字母)除去.
a.氯化鈉溶液     b.苯       c.碳酸氫鈉溶液   d.四氯化碳.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:實驗題

10.已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示.

乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如圖2裝置:回答下列問題:
(1)寫出A的電子式
(2)B、D分子中的官能團名稱分別羥基、羧基.
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng),④酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH ②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O ④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
(5)制取乙酸乙酯濃H2SO4的作用是:①吸水劑,②催化劑.欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有增大乙醇的濃度、移去生成物等.
(6)碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度,導(dǎo)氣管不能插入液面以下,原因是防倒吸.加熱前,大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是防暴沸.
(7)實驗室可用乙醇來制取乙烯,將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是CH2BrCH2Br.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

9.(1)苯的2氯取代有3種,則其4氯取代有3種.
(2)實驗室中苯與液溴反應(yīng)的方程式為,
(3)制得的產(chǎn)物常顯褐色原因是產(chǎn)物中溶有未反應(yīng)的溴,除去顏色的簡單步驟是向產(chǎn)物中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌,除去溴,然后再通過分液漏斗進行分液操作,除去溴化鈉,其中相關(guān)化學(xué)方程式是Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

8.已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1kJ•mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-Q2 kJ•mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2=-Q3 kJ•mol-1
常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為0.4Q1+0.1Q3kJ.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

7.近20年來,對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展,像電一樣,氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”,而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源,如煤、石油、太陽能和原子能等.
(1)為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣,下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C
A.電解水      B.鋅和稀硫酸反應(yīng)    C.光解海水    D.以石油、天然氣為原料
(2)氫氣燃燒時耗氧量小,發(fā)熱量大.已知,熱化學(xué)方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ•mo-1L
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mo-1L
試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是4.36.
(3)氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存,也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送.研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物),在這類氫化物中,氫原子填充在金屬的晶格間隙之間,其組成不固定,通常是非化學(xué)計量的,如:LaH276、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78.已知標準狀況下,1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64g/cm3,相對原子質(zhì)量為106.4),試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式PdH0.8

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

6.在相同溫度下,甲、乙兩種溶液,甲溶液的pH是乙溶液的2倍,則甲溶液中c(H+)甲與乙溶液中c(H+)乙之比是(  )
A.10:1B.100:1C.1:100D.無法確定

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

5.寫出下列物質(zhì)在水中電離的電離方程式:
NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-,K2SO4K2SO4═2K++SO42-
NH4NO3NH4NO3═NH4++NO3-.KHCO3KHCO3═K++HCO3-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案