當光束通過下列分散系時，不能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是（　�。�
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面加水至刻度線．

必須加入還原劑才能實現(xiàn)的反應是（　�。�

下面關于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（　�。�

下列說法中，正確的是（　�。�

（2008?安慶模擬）圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物根據(jù)圖回答問題

（1）A、B的相對分子質(zhì)量之差是，B可能的結構簡式．
（2）上述轉化關系屬于取代反應類型的是（用序號表示）．
（3）寫出反應③、⑤的化學方程式：③，
⑤．
（4）B的同分異構體有多種，其中同時符合下列條件的同分異構體有種，寫出其中任一種的結構簡式．
①是苯環(huán)的二元取代物，②與NaHCO₃反應產(chǎn)生無色氣體，③與FeCl₃溶液顯紫色．

（2008?安慶模擬）某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
【實驗1】：如圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍色．
【實驗2】：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：

序號	操作	現(xiàn)象
①	滴入稀硝酸溶液	沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍色溶液．
②	滴入稀硫酸溶液	橙黃色沉淀轉變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍色

閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：

物質(zhì)	顏色	物質(zhì)	顏色
氯化銅	固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色	氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）	橙黃色
堿式氯化銅	綠色	氫氧化銅	藍色
氧化亞銅	磚紅色或橙黃色	氯化亞銅	白色

請回答下列問題：（1）銅的常見正化合價為，最終試管底部橙黃色沉淀的化學式；
（2）陽極上發(fā)生的反應為：；
（3）寫出實驗2中①、②的離子方程式①②．

（2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），如右上圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
（1）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：T₁℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為．
（3）溫度變?yōu)門₂℃（T₁＞T₂），平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中壓強不變        B．混合氣體中  c（CO₂）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）    D．c（CO₂）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H₂O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；   E．充入He（g），使體系總壓強增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積K_w=；t25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．

序號	NaOH溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為．