2．乙醇、乙酸都是有機(jī)化工重要的基礎(chǔ)原料．
（1）空氣中，乙醇蒸氣能使紅熱銅絲保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）濃硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOH₂CH₃+H₂O
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行該酯化反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：
①要向大試管中加2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具體操作是大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸．
②小試管中裝的是濃Na₂CO₃溶液，導(dǎo)氣管不插入液面下是為了防止倒吸．
③相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點(diǎn)	78.0℃	117.9℃	77.5℃
水溶性	易溶	易溶	難溶

根據(jù)上表數(shù)據(jù)有同學(xué)提出可用水替代小試管中的Na₂CO₃溶液，你認(rèn)為可行嗎？說(shuō)明理由：不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比較大．
④分離小試管中的乙酸乙酯應(yīng)使用的儀器名稱是分液漏斗；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器上口倒出（填“下口放”或“上口倒出”）．
⑤興趣小組多次試驗(yàn)后，測(cè)出乙醇與乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	乙醇（mL）	乙酸（mL）	乙酸乙酯（mL）
a	2	2	1.33
b	3	2	1.57
c	4	2	X
d	5	2	1.76
e	2	3	1.55

表中數(shù)據(jù)X的范圍是1.57-1.76mL；實(shí)驗(yàn)a與實(shí)驗(yàn)e探究的目的是探究乙酸用量對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)量的影響．

1．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．污水中鉻元素以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
若常溫下pH=1溶液中Cr₂O₇^2-濃度為0.1mol•L^-1，Cr₂O₇^2-濃度是CrO₄^2-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0×10⁵．
（2）六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO₂將Cr₂O₇^2-還原，反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+Cr₂O₇^2-+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．而后再加堿將Cr³⁺沉淀，已知常溫下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降低到10^-5mol•L^-1，溶液的pH應(yīng)升高到5．
（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe²⁺將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的正極．
（4）Cr（OH）₃為綠色粘性沉淀，類似于Al（OH）₃既溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液．Cr（OH）₃溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為2Cr（OH）₃+3H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3H₂O．往100.00mL 0.1000mol•L^-1CrCl₃溶液滴加1.000mol•L^-1NaOH溶液，請(qǐng)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖

20．四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

元素編號(hào)	相關(guān)信息
X	地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價(jià)為+3價(jià)．
Y	原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍．
Z	同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質(zhì)呈液態(tài)．
M	能從海水中提取的金屬元素，單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨�氧化碳中燃燒�?/TD>

（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（寫分子式）Mg（OH）₂（元素用元素符號(hào)表示，下同�。�．
（2）Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為SO₂．
（3）能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：S^2-+Br₂=S+2Br^-．
（4）常溫下，不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）bce．
a．CuSO₄溶液   b．Fe₂O₃   c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固體
（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ₃，F(xiàn)eZ₃溶液按如圖所示進(jìn)行試驗(yàn)．裝置通電后，連接電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液逐漸變成淺綠色．

19．對(duì)于相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)的推論合理的是（　�。�

選項(xiàng)	化學(xué)用語(yǔ)	推論
A	${\;}_{92}^{238}$U3+	該鈾離子核外有89個(gè)電子
B	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol	1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ．
C	2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑	NaCl氧化性比Cl2強(qiáng)
D	FeO+4H++NO3-═Fe3++NO2↑+2H2O	氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推論，你認(rèn)為合理的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	推論
A	乙烯氣體可以使溴水褪色	乙烯發(fā)生取代反應(yīng)
B	濃硫酸電導(dǎo)率比較低	硫酸濃度大時(shí)是弱電解質(zhì)
C	氨氣用于噴泉實(shí)驗(yàn)	氨氣極易溶于水
D	硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白	硝酸酸性太強(qiáng)不能用pH試紙檢測(cè)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列過(guò)程一定涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

A．

萃取

B．

電解

C．

凈水

D．

分餾

16．I．高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．已知該反應(yīng)的△H＜0，在1000℃時(shí)，K=64．在1000℃的條件下，在容積10L的密閉容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0moI，反應(yīng)經(jīng)10min后達(dá)到平衡．
（1）該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.006mol/（L•min）
（2）CO的轉(zhuǎn)化率60%．
（3）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是D．
A．減少Fe的量            B．增加Fe₂O₃的量
C．升高反應(yīng)溫度        D．移出部分CO₂
E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)：
①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常數(shù)為K₁
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），平衡常數(shù)為K₂．
在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（4）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
（5）現(xiàn)有反應(yīng)③：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式K₃=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（6）根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式，K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③的△H＞0（填“＞”“＜”）．

15．SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來(lái)源．

（1）某興趣小組采用如圖1所示裝置制取SOz
①下列實(shí)驗(yàn)方案適用如圖所示裝置制取所需SO₂的試劑是B（填序號(hào)）．
A．Na₂SO₃溶液與稀硝酸
B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫和氧氣
D．銅與濃硫酸
②a的儀器名稱是分液漏斗．
③尾氣吸收裝置的連接順序是b接d接c接e．
（2）為了回收利用SO₂廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）
吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體（MnSO₄•H₂O）生產(chǎn)流程，其流程示意圖如圖2：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

離子	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

請(qǐng)回答：
①含Al³⁺的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H ⁺．
②浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+MnO₂=MnSO₄．
③氧化過(guò)程中加入MnO₂粉的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
④用石灰漿調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是4.7≤pH＜8.3．
⑤濾渣的主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣．

14．苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知反應(yīng)：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵、羰基；B的分子式是C₁₈H₂₆O₂．
（2）B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）F→G的化學(xué)方程式是．
（5）H中最多有9個(gè)碳原子在同一個(gè)平面上．
（6）芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出X的兩種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①1mol最多能和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
②苯環(huán)上的氫只有兩種、．

13．A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍； D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1：l形成4原子分子Y．Y的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H．
（3）分子X的電子式是；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A₂C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是AlCl₃在熔融的狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子．
（5）E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光譜證實(shí)此反應(yīng)生成的陰離子主要以E（CA）${\;}_{4}^{-}$的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：2Al+2OH^-+6H₂O=2Al（OH）₄^-+3H₂↑．
（6）工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示．

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②通電開始后，陰極附近溶液pH增大（“增大”、“減小”或”不變”）．
③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．