1．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大．X和M的原子核外均有兩個未成對電子，但不處于同一主族．Y、Z、M最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：r（Z）＞r（Y）＞r（M）
	B．	Y和M形成的化合物只含有離子鍵
	C．	元素非金屬性由弱到強的順序：M、N、X
	D．	電解N和Z形成的化合物可得到Z的單質

20．下列有關物質性質的敘述正確的是（　�。�

	A．	液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
	B．	次氯酸鈉具有堿性，可用于配制“84”消毒液
	C．	Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
	D．	SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C2H4O的有機化合物性質相同
	B．	氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理不相同
	C．	某反應過程中的能量變化如圖所示，可見催化劑能改變該反應的焓變
	D．	等質量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等 途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4；途徑b：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4

18．下列化學用語表述正確的是（　�。�

	A．	過氧化氫電子式：		B．	F-的結構示意圖：
	C．	鄰羥基苯甲酸的結構簡式：		D．	中子數(shù)為28的鈣原子：${\;}_{20}^{28}$Ca

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們分別位于不同的主族，X 的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	沸點：XW2＞Y2W
	C．	最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞Z
	D．	簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W

16．下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結論
A	向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y	先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解	Y可能是SO3氣體
B	向某溶液中加入Cu 和濃H2SO4	試管口有紅棕色氣體產生	原溶液可能含有NO3-
C	將Na投到一定濃度的CuCl2溶液	出現(xiàn)氣泡并有固體生成	Na與CuCl2溶液反應，有H2和Cu生成
D	向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出現(xiàn)藍色沉淀	Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料．請回答：
（1）基態(tài)V原子的價層電子排布式為3d³4s²；其中能量最高的電子所占用能級的原子軌道有5個伸展方向．
（2）VO²⁺與可形成配合物．   中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序為O＞C＞H（用元素符號表示）；C原子的雜化軌道類型為sp³和sp²．
（3）鎳形成的Ni（NH₃）₆²⁺、Ni（CN）₄^2-中，NH₃分子中N原子的價層電子對數(shù)目為4．寫出一種與CN^-互為等電子體的分子的化學式：CO或者N₂．
（4）La-Ni合金是重要的儲氫材料，儲氫后的晶胞如圖所示．①合金中，1個La原子周圍距離最近切相等的La原子數(shù)目為6．
②含有1molNi原子的合金中儲存H₂的物質的量為0.6mol．

14．1，3-丁二烯（CH₂=CHCH=CH₂）和2-丁炔（CH₃C   CH₃）是重要的有機原料．
已知：Ⅰ．CH₂=CHCH=CH₂（g）+2H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₁=-236.6kJ•mol^-1
Ⅱ．CH₃C   CCH₃（g）+2H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-272.7kJ•mol^-1
Ⅲ．C-C的鍵能為348kJ•mol^-1；C=C的鍵能為612kJ•mol^-1
請回答：
（1）CH₂=CHCH=CH₂（g）轉化為CH₃C   CCH₃（g）的熱化學方程式為CH₂=CHCH=CH₂（g）→CH₃C≡CCH₃（g）△H=+36.1kJ•mol^-1．C   C的鍵能為839.9kJ•mol^-1．
（2）T₁℃時，向10L恒容密閉容器中充入1.0molCH₂=CHCH=CH₂（g）和2.0molH₂（g），發(fā)生反應Ⅰ．5min達到平衡，測得容器內CH₃CH₂CH₂CH₃（g）的物質的量為0.60mol．則：
①0～5min內，用H₂表示的該反應速率v（H₂）=0.024mol•L^-1•min^-1．
②T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=234.4（保留四位有效數(shù)字）．
③下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是AD（填選項字母）．
A．容器內氣體壓強不再改變
B．容器內氣體密度不在改變
C．CH₂=CHCH=CH₂（g）和H₂（g）的體積分數(shù)之比為1：2
D．容器內氣體平均摩爾質量不再改變
（3）一定條件下，向密閉容器中沖入一定量的CH₃C   CCH₃（g）和H₂（g），發(fā)生反應Ⅱ，CH₃C   CCH₃（g）的平衡轉化率（α）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示．
①P₁＞P₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②a、b兩點的平衡常數(shù)：K（a）=K（b）．

13．甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H＞0，有關數(shù)據(jù)如表所示．下列說法正確的是（　　）

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min	平衡時吸收的熱量
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	2.5	Q1
乙	1	T2	1	2	1.2	3	Q2

	A．	T1＜T2
	B．	Q1＞Q2
	C．	甲容器中，混合氣體的密度始終保持不變
	D．	乙容器中，反應進行到1.5min時，n（H2O）=1.4mol

12．某小組設計如圖所示裝置，下列說法正確的是（　�。�

	A．	閉合K1，斷開K2，可防止Fe發(fā)生吸氧腐蝕
	B．	閉合K1，斷開K2，Cl-向石墨電極移動
	C．	閉合K2，斷開K1，可用于制備家用消毒液（主要成分NaClO）
	D．	閉合K2，斷開K1，電解質溶液中Na+的濃度不變