1．鋼鐵生銹過程的反應(yīng)為：①2Fe+O₂+2H₂O→2Fe（OH）₂ ②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O→4Fe（OH）₃  ③2Fe（OH）₃→Fe₂O₃+3H₂O，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	上述反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
	B．	反應(yīng)①、②中氧化劑都是氧氣
	C．	與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
	D．	鋼鐵在潮濕的空氣中通常發(fā)生吸氧腐蝕

20．下列各組表達(dá)式意義相同的是（　　）

A．

-NO2、NO2

B．

-OH、

C．

-COOH、HCOO-

D．

HCOOCH3、HOOCCH3

19．運(yùn)用化學(xué)知識可以解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法不正確的是（　　）

	A．	食用松花蛋時(shí)蘸些食醋可以去除氨味
	B．	用雙氧水的稀溶液清洗傷口可以殺菌消毒
	C．	用淀粉溶液檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否為加碘鹽
	D．	長期使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒

18．A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子．
（1）F⁺離子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰{或[Ar]3d¹⁰}．
（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是C₂H₆；B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是氮的氫化物（N₂H₄）分子間存在氫鍵．
（4）A、B、D可形成分子式為A₂BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是sp²；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是1mol．
（5）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是Cu₃N，C原子的配位數(shù)是6．

17．將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、變廢為寶已成為當(dāng)務(wù)之急．
（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH₄+4F₂=CF₄+4HF的反應(yīng)熱△H=-1940kJ•mol^-1．

化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能/（kJ•mol-1）	414	489	565	155

（2）甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，均可利用CO和H₂反應(yīng)合成．
①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負(fù)極反應(yīng)如下：CH₃OCH₃+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e^-=8CO₂+3H₂O．寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
②廢水中含甲醇對水質(zhì)會造成污染，Co³⁺可將甲醇氧化為CO₂．某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO₄混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應(yīng)式為Co²⁺-e^-=Co³⁺．
（3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H₂S廢氣．
①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的B極；電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為H₂．
②反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

16．黃鈉鐵礬[Na_aFe_b（SO₄）_c（OH）_d]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)．某研究小組先將某廢水中Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再加入Na₂SO₄使其生成黃鈉鐵礬而除去鐵．為測定黃鈉鐵礬的組成，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取12.125g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（反應(yīng)原理為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至終點(diǎn)．
③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為2.330g．
（1）Na_aFe_b（SO₄）_c（OH）_d中a、b、c、d之間的代數(shù)關(guān)系式為a+3b=2c+d．
（2）通過計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

15．多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)．用香蘭素與硝基甲烷等為原料合成多巴胺的路線如下．

（1）下列說法正確的是AC．
A．可用銀鏡反應(yīng)鑒別香蘭素和多巴胺
B．1mol香蘭素與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，最多消耗3mol Br₂
C．有機(jī)物B分子中不含手性碳原子
D．多巴胺分子中最多有7個(gè)碳原子共平面
（2）有機(jī)物C中的含氧官能團(tuán)的名稱為酚羥基和醚鍵．
（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①具有α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)片段；
②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③由6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

14．FeCO₃與砂糖混用可作補(bǔ)血?jiǎng)�．以黃鐵礦燒渣（含CuO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）為主要原料制備FeCO₃的流程如下：

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%（密度是1.176g•cm^-3）的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.6mol•L^-1．
（2）檢驗(yàn)濾液A中存在Fe²⁺的試劑是酸性KMnO₄溶液．
（3）加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al³⁺轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀外，還有兩個(gè)作用，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺或Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（4）寫出濾液C與NH₄HCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）FeCO₃在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃△H=-1648kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ•mol^-1
寫出FeCO₃在空氣中灼燒生成Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式：4FeCO₃（s）+O₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ•mol^-1．
（6）某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品，欲利用濾渣D為原料制取Al₂O₃，請補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟：向?yàn)V渣D中加入適量NaOH溶液，向?yàn)V液中通入足量CO₂，過濾并洗滌沉淀，加熱所得沉淀至恒重，即可得氧化鋁．

13．某化工廠用軟錳礦（含MnO₂及少量Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS及少量FeS）聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO₂，其部分生產(chǎn)流程如下：

已知：過濾（Ⅱ）所得濾液是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計(jì)算）如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Zn（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀時(shí)的pH	2.7	4.0	6.4	7.7
完全沉淀時(shí)的pH	3.7	5.2	8.0	10.4

（1）加熱、浸取時(shí)所加礦石均需粉碎，其目的是加快反應(yīng)（浸�。┧俾剩�
（2）寫出FeS和MnO₂和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2FeS+3MnO₂+12H⁺=2Fe³⁺+2S↓+3Mn²⁺+6H₂O．
（3）試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以生成Fe（OH）₃、Al（OH）₃．pH調(diào)節(jié)的范圍是5.2～6.4，試劑X可以選用AC（填選項(xiàng)字母）．
A．MnCO₃ B．Na₂CO₃ C．Zn₂（OH）₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（4）電解（Ⅴ）中陽極的電極反應(yīng)式為Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（5）Zn和MnO₂是制作電池的原料．某鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．該電池的正極的電極反應(yīng)式為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-．

12．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．請按要求寫出相應(yīng)的方程式．
（1）將含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO₂轉(zhuǎn)化為SO₂^4-，其總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄ ^2-+4H⁺．
（2）pH=3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x]溶液．若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：3CaCO₃+Al₂（SO₄）₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CaSO₄↓+3CO₂↑．
（3）ClO₂是一種高效安全的殺菌消毒劑．氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO₂工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl^-+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO₃^-+3H₂↑．
②寫出ClO₂發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：．
③ClO₂能將電鍍廢水中的CN^-離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl^-．寫出該反應(yīng)的離子方程式2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+2Cl^-+N₂↑．