3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒．
Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調pH約7～8，分離得到溶液B和固體B．
Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體．
（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應如下，配平并填寫空缺：
4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃═2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）固體A中主要含有Fe₂O₃、MgO（填寫化學式）．
（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．Ⅳ中調節(jié)溶液pH＜5時，其目的是由于存在反應平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，加入酸，氫離子濃度增大，平衡右移，作用是使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-．
（4）Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl，已知如表數(shù)據(jù)

物質		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 （g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

①該反應能發(fā)生的理由是溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀．
②獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體．
（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量氫氧化鈉溶液（填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO₂、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為$\frac{26m}{17n}$ （用含m、n的代數(shù)式表示）．

2．某固體混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：

回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl₂否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄是（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是氣體通過濃硫酸減少4.48L．
（3）寫出反應④的離子反應式：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（4）根據(jù)計算結果判斷混合物中是否含有AlCl₃否（填“是”或“否”）

1．實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO₃•3H₂O．實驗過程如圖1：

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO₃（s）+2H⁺（aq）═Mg²⁺（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=-50.4kJ•mol^-1
Mg₂SiO₄（s）+4H⁺（aq）═2Mg²⁺（aq）+H₂SiO₃（s）+H₂O（l）△H=-225.4kJ•mol^-1
酸溶需加熱的目的是加快反應（酸溶）速率_；所加H₂SO₄不宜過量太多的原因是避免制備MgCO₃時消耗更多的堿．
（2）加入H₂O₂氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（3）用圖2所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺．
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗．
②為使Fe³⁺盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復多次．
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO₃•3H₂O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加碳酸鈉溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃•3H₂O．
已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）₂開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）₃沉淀完全]．

20．純堿是一種非常重要的化學基本工業(yè)產品，工業(yè)上有很多不同的方法生產純堿．
Ⅰ、路布蘭法--其生產原理：用硫酸將食鹽轉化為硫酸鈉，將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱，得到產品和硫化鈣．
（1）請寫出上述過程的化學方程式：2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．Na₂SO₄+2C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+CO₂↑．
Ⅱ．索爾維制堿法：以食鹽、氨氣（來自煉焦副產品）和二氧化碳（來自石灰石）為原料，首先得到小蘇打，再加熱分解小蘇打，獲得純堿．
（2）結合圖中所給物質的溶解度曲線．寫出得到小蘇打的離子方程式：Na⁺+NH₃+H₂O+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO₃↓+NH₄⁺．

（3）這種生產方法的優(yōu)點是原料便宜、產品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環(huán)使用．請寫出實現(xiàn)氨循環(huán)的化學方程式：2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC1₂+2NH₃↑+2H₂O．
Ⅲ．侯德榜制堿法--生產流程可簡要表示如下：

（4）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，其中Y是NH₃（填化學式），這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮通入的先后順序是（填”是”或“否”），原因是氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣后通二氧化碳產生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉的析出．
（5）侯德榜制堿法保留了索爾維法的優(yōu)點，克服了它的缺點，特別是設計了循環(huán)I（填流程中的編號）使原料中溶質的利用率從70%提高到了96%以上．從母液中可以獲得的副產品的應用：作化肥（舉一例）．
（6）該合成氨廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產率是94%，NO制HNO₃的產率是89%，則制HNO₃所用NH₃的質量占總耗NH₃質量（不考慮其它損耗）的54%（保留兩位有效數(shù)字）

19．利用化石燃料開采、加工過程產生的H₂S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．
（1）工業(yè)上可用組成為K₂O•M₂O₃•2RO₂•nH₂O的無機材料純化制取的氫氣．
已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為27，則R的原子結構示意圖為．
（2）利用H₂S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫熱分解法
已知：H₂S（g）═H₂（g）+1/2S₂（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗．以H₂S起始濃度均為c mol•L^-1測定H₂S的轉化率，結果見圖1．圖1中a為H₂S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉化率．據(jù)圖計算985℃時H₂S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}\sqrt{0.2c}$．

②電化學法
該法制氫過程的示意圖如圖2．反應池中發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S+2HCl．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+2Fe³⁺．

18．稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3．其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如圖：

已知①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如表：

	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似．
（1）釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的組成用氧化物的形式可表示為Y₂O₃•FeO•2BeO•2SiO₂．
（2）欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be（OH）₂沉淀，則
①最好選用鹽酸、b（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液     b．氨水      c．CO₂氣     d．HNO₃
②寫出Na₂BeO₂與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O．
（3）為使Fe³⁺沉淀完全，須用氨水調節(jié)pH=a，則a應控制在3.7＜a＜6.0的范圍內；檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠�紅色，若不變血紅色，則說明Fe³⁺完全沉淀，反之則未完全沉淀．

17．氮有不同價態(tài)的氧化物，如NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₅等，它們在一定條件下可以相互轉化．
（1）己知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-113kJ•mol^-1
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H₂=-199kJ•mol^-1
4NO₂（g）+O₂（g）═2N₂O₅（g）△H₄=-57kJ•mol^-1
則反應6NO₂ （g）+O₃（g）═3N₂O₅（g）△H=-228kJ•mol^-1．
（2）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1mol N₂O₃，發(fā)生反應N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）
達到平衡后，于t₁時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖象如圖1所示，有關說法正確的是C

A．t₁時刻改變的條件是增大N₂O₃的濃度，同時減小NO₂或NO的濃度
B．t₁時刻改變條件后，平衡向正反應方向移動，N₂O₃的轉化率增大
C．在t₂時刻達到新的平衡后，NO₂的百分含量不變
D．若t₁時刻將容器的體積縮小至原容器的一半，則速率～時間圖象與上圖相同
（3）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），將一定量的NO₂放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率α（NO₂）隨溫度變化如圖2所示．圖中a點對應溫度下，已知NO₂的起始壓強p₀為120kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)K_p=81（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
（4）對于反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），在一定條件下N₂O₄與NO₂的消耗速率與自身壓強間存在關系：v（N₂O₄）=k₁•p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂•p²（NO₂）．其中，k_l、k₂是與反應及溫度有關的常數(shù)．相應的速率～壓強關系如圖3所示．一定溫度下，k_l、k₂與平衡常數(shù)K_p的關系是k_l=$\frac{1}{2}$K₂•K_p，在如圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點B點與D點，理由是滿足平衡條件υ（NO₂）=2υ（N₂O₄）．．

16．（1）向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列為乙甲丁丙．
甲．在500℃時，SO₂和O₂各10mol反應
乙．在500℃時，用V₂O₅作催化劑、10mol SO₂和10mol O₂起反應
丙．在450℃時，8mol SO₂和5mol O₂反應
�。�在500℃時，8mol SO₂和5mol O₂反應
（2）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
反應開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）將等物質的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反應放熱），反應經過5min測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br />①v（HI）=0.1mol/（L•min）；v（H₂）=0.05mol/（L•min）；氫氣的起始濃度=0.5mol/L．
②若上述反應達到平衡，則平衡濃度c（HI）、c（I₂）、c（H₂）的關系是均為衡量（填“相等”、“2：1：1”或“均為恒量”）．

15．氮是重要的非金屬元素．
（1）工業(yè)上用N₂（g）和H₂合成NH₃（g），反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
①氮氣的結構式為N≡NNH₃的電子式為．
②T℃時，在一個容積為3L的密閉容器中進行上述反應，反應開始時，n（N₂）=6mol，n（H₂）=12mol，2min后達到平衡，此時n（H₂）=3mol．該反應從反應開始到平衡的平均化學反應速率V（NH₃）=1mol/（L•min），平衡常數(shù)為K=4（計算出結果）
③下列能說明上述反應在恒溫恒容條件下已達到平衡狀態(tài)的是BD（填編號）
A．3v_正（N₂）=v_正（H₂）           B．容器壓強不再發(fā)生變化
C．容器內氣體密度不再發(fā)生變化    D．N₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
E．若單位時間內生成x molN₂的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)
（2）硝酸鹽是主要的水污染物．催化劑存在下，H₂能將NO₃^-還原為N₂，25℃時，反應10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①上述反應離子方程式為5H₂+2NO₃^-═N₂+2OH^-+4H₂O
②還原過程中可生成中間產物NO₂^-，NO₂^-可以發(fā)生水解，寫出兩種促進NO₂^-水解的方法升溫、加水（稀釋）、加酸等（任意兩種即可）．
③用電解也可以實現(xiàn)NO₃^-轉化為N₂．陰極反應式為2NO₃^-+10e^-+6H₂O=N₂↑+12OH^-．

14．設反應①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g） 平衡常數(shù)為 K₁；
反應②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H ₂ （g） 平衡常數(shù)為 K₂；
測得在不同溫度下，K₁、K₂值如下：

溫度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）在500℃時進行反應①，若CO₂起始濃度為1mol•L^-1，10分鐘后達到平衡，則V（CO）為0.05mol/（L•min）．
（2）在 900℃時反應 CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù) K=1.50．
（3）700℃反應②達到平衡，其它條件不變時，使得該平衡向右移動，可以采取的措施有BC（選填編號）．
A．縮小反應器體積       B．加入水蒸氣
C．降低溫度到500℃D．加入Fe粉
（4）如果上述反應①在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是AC（選填編號）．
A．v_正（CO）=v _逆 （CO₂）       B．C（CO）=C（CO₂）
C．容器內氣體的密度不變      D．容器內壓強不變
（5）若反應①在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后，相應物質的物理量如何變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度，CO₂的平衡濃度增大；
②再通入CO₂，CO₂的轉化率不變．
（6）下列圖象符合反應①的是A（填序號）（圖中 v 是速率、φ 為混合其中CO含量，T為溫度）