3．現(xiàn)有部分元素的存在，性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)如下所述：
A．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素．
B．最高正價為+7價的短周期元素．
C．最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的短周期元素．
D．地殼中含量居第二位的金屬元素．
E．氫化物在常溫常壓下呈現(xiàn)液態(tài)的短周期元素．
F．短周期中原子半徑最大的主族元素．
請回答下列問題：
（1）寫出由上述條件可以確定的元素的符號C，Cl，F(xiàn)e，O，Na．
（2）已知由至少滿足表中一項(xiàng)條件的元素所組成的高中常見的物質(zhì)之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為含同一種元素的純凈物（反應(yīng)條件略）
①如x為非金屬元素的單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則x為O₂，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂．
②若x為HCl，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，試寫出其中兩種：
第一種：甲為Na₂CO₃．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
第二種：甲為NaAlO₂．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

2．將一銅塊浸入800mLFeCl₃溶液A中，一段時間后，取出銅塊，向所得溶液B中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，再向其中滴入3.0mol/L的AgNO₃溶液60.00mL，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀．
（1）溶液A中[FeCl₃]=3.0mol/L．
（2）假如鐵粉不再溶解，向溶液B中加入鐵粉的質(zhì)量至少應(yīng)大于67.2g．

1．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且元素A的原子序數(shù)是D的2倍，D原子最外層電子數(shù)是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液分別與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成．則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（F為濃溶液）C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是長周期元素組成的金屬單質(zhì)，D、F分別是短周期元素組成的密度最小和密度最大的氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①，②都在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時放出92.3KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

20．在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T（℃）	700	800	850	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（2）判斷該反應(yīng)到達(dá)平衡的依據(jù)是BCF（填字母代號）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中[CO]不變
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O）         D．[CO]=[CO₂]
E．K值不變                                F．[CO]/[H₂O]不變
（3）若容器的體積固定為10L，在容器中通入一定量的CO和H₂O（g），并在T₁℃時發(fā)生反應(yīng)．
①CO和H₂O的濃度變化如圖所示，則在0-4min內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v（CO）0.03mol•L^-1•min^-1．
②此反應(yīng)的溫度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
③圖中6-7min濃度發(fā)生變化的原因可能是BE
A．只充入H₂O（g）      B．只升高溫度
C．只使用催化劑           D．只充入惰性氣體
E．只充入CO₂
（4）850℃時，起始濃度[CO]=a mol/L，[H₂O]=b mol/L，平衡時[H₂]=c mol/L．則：
①a、b、c之間的關(guān)系是c²=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
②當(dāng)a=b時，a=2c．

19．下列由實(shí)驗(yàn)事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，與同濃度的硫酸反應(yīng)析出流沉淀所需的時間越短	當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B	用銅作電極電解CuSO4溶液，CuSO4溶液濃度不變	Cu2+沒有參與電極反應(yīng)
C	在常溫下N2不能與O2反應(yīng)，而白磷卻能自燃	氮元素的非金屬性比磷元素的弱
D	醋酸能與堿反應(yīng)	醋酸分子一定不能存在于堿性溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃時K=1．在一個體積可變的密閉容器中充入 1molCO、3mol H₂O、1mol CO₂、和xmol H₂，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＜1
	B．	850℃時，若x=5，則起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
	C．	850℃時，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足0≤x＜3
	D．	850℃時，已知x＞3，則隨著x的增大，H2的轉(zhuǎn)化率一定始終增大

17．某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物 $→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物 $→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液B}$ 測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是（　　）

	A．	溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
	B．	若溶液B選用濃H2SO4，反應(yīng)條件需要加熱，剩余固體為鋁
	C．	溶液A和B均不可選用稀HNO3
	D．	實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更容易實(shí)施

16．下列實(shí)驗(yàn)可以證明溶液中一定存在大量的HCO₃^-的是（　　）

	A．	加 Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀
	B．	加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時產(chǎn)生氣體
	C．	加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
	D．	加BaCl2溶液，沒有沉淀，再加NaOH溶液，產(chǎn)生大量沉淀；最后加鹽酸，沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

15．為了用一定量的鐵與足量的H₂SO₄及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：
①Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu②CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Fe}{→}$Cu
則下列對這兩種方案實(shí)際制得的Cu的量的比較中正確的是（　　）

A．

相等

B．

①更多

C．

②更多

D．

無法判斷

14．下列各組離子在所給條件下能大量共存的是（　�。�

	A．	在含有大量Fe3+的溶液中：Na+，SCN-，SO42-，NO3-
	B．	在pH=1的溶液中：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
	C．	在加入了FeSO4•7H2O晶體溶液中：Na+，H+，Cl-，NO3-
	D．	能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+，HCO3-，NO3-，S2-