對于可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長的時間后，¹⁸O原子（　�。�

將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是（　�。�

對反應A+3B?2C來說，下列反應速率最快的是（　　）

下列關(guān)于實驗室制取氣體所用試劑的組合不合理的是（　�。�

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（　�。�

石油、煤、天然氣等在地球上的蘊藏量是有限的，為緩解能源危機：①可以利用電解水的方法得到氫氣做能源；②利用生物能制酒精做能源；③砍伐樹木做能源；④應開發(fā)太陽能、核能等新能源．上述說法正確的是（　�。�

某同學對第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣．想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受熱分解？CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？若有催化作用，效率怎樣？請你與他一起進行實驗探究：
I．課題名稱：．
Ⅱ．實驗儀器：略
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ．實驗步驟：略
Ⅳ．實驗數(shù)據(jù)：

實驗 編號	KClO3 （g）	氧化物			產(chǎn)生氣體（mL） （已折算為標況）	耗時（s）
		化學式	質(zhì)量（g）	回收
1	0.6	-	-	-	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	異常	67.2	188.3

V．實驗討論：
（1）請用編號3的實驗數(shù)據(jù)求得KClO₃的分解率：為%（保留一位小數(shù)）．
（2）在用Cr₂O₃做實驗時，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成橘黃色（K₂Cr₂O₇）．該刺激性氣體可能是（填化學式），可用試紙檢驗該氣體．
Ⅵ．實驗結(jié)論：．

鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容．為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：

序號	內(nèi)   容	實驗現(xiàn)象
1	常溫下將鐵釘放在干燥空氣中一個月	干燥的鐵釘表面依然光亮
2	常溫下將鐵釘放在潮濕空氣中一小時	鐵釘表面依然光亮
3	常溫下將鐵釘放在潮濕的空氣中一個月	鐵釘表面已變得灰暗
4	將潮濕的鐵釘放在常溫的氧氣流中一小時	鐵釘表面略顯灰暗
5	將潮濕的鐵釘放在高于常溫的氧氣流中一小時	鐵釘表面已變得灰暗
6	將浸過氯化鈉溶液的鐵釘放在高于常溫的氧氣流中一小時	鐵釘表面灰暗程度比 實驗5嚴重
7	將鐵釘放在燃煤的廚房中一個月	鐵釘表面已變得灰暗

回答以下問題：
（1）上述實驗中發(fā)生了吸氧腐蝕的是（填實驗序號），正極反應式是；發(fā)生的腐蝕是析氫腐蝕的是（填實驗序號），負極反應式是．
（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素有；
（3）為防止鐵的銹蝕，地下埋的水管采用外接電源陰極保護法，則接電源的負極應是；請列舉工業(yè)上普遍采用的其它方法是（答兩種方法）．

恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol?L^-1?s^-1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=
（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為
（3）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為
（4）平衡時容器中B的體積分數(shù)為
（5）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為數(shù)值是
（6）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1
B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．壓強不再變化
E．氣體密度不再變化．

如圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答：
（1）A池是（填“原電池”或“電解池”）Cu的電極名稱是
（2）B池中的總反應化學方程式是；若此過程中有0.02mol電子通過，則B中兩極的質(zhì)量差最多是g（四個電極質(zhì)量相同），
B溶液的pH將（填“變大”或“變小”）．
（3）如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應作何改進．