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8.“探險隊員”-鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過.

(1)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸堿中和反應(yīng)的有2個,屬于氧化還原反應(yīng)的有1個,其中能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3(填化學(xué)式),寫出該反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
(2)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是⑥⑪(填寫物質(zhì)序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是③⑩.
(3)請你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫.

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7.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是(  )
A.6.72L COB.6.6gCO2C.8gSO3D.9.8gH2SO4

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6.現(xiàn)有2mol金屬鈉,一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,另一半與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,則上述兩個氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(  )
A.1:2B.2:1C.4:1D.l:l

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5.在某學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗中,有如下記錄,其中能達(dá)到測量要求的是( 。
A.用托盤天平稱取35.20g NaClB.用10mL量筒量取8.5 mL鹽酸
C.用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液D.用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

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4.工業(yè)上從含有Cr2O72-和Cr3+的廢水中回收鉻的工藝流程如圖所示:

己知:①2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O;
②常溫下,Ksp[(Fe(OH)3]=4.0×10-38;Ksp[(Cr(OH)3]=1.0×10-32
③當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時,認(rèn)為沉淀完全
請回答下列問題:
(1)酸化后的溶液A顯橙色.
(2)配制FeSO4溶液時,除了加水外還需要加入的試劑是鐵粉、硫酸(填試劑名稱).
(3)向溶液A中加入FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
(4)沉淀C的化學(xué)式為Fe(OH)3,要使Cr3+沉淀完全pH2值至少為5.

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3.用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL,某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol•L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定得結(jié)果如表
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次0.10ml20.30ml
第二次0.30ml20.10ml
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.16 mol•L-1
(2)在配制250mL0.20mol•L-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時,用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有250mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的有DE.
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管.

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2.近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重,原因之一是機(jī)動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:
(1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.
已知:①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0 kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:2CH4(g)+4NO2(g)═2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1910kJ/mol.
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=akJ•mol-1
在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表:
        01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率V(NO)=0.042mol•L-1•min-1;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BE(填字母編號).
A.通人一定量的CO2    B.加入合適的催化劑    C.適當(dāng)縮小容器的體積
D.通人一定量的NO     E.加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率降低(填“升高”或“降低”),a< 0(填“>”或“<”).

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1.下列關(guān)于平衡體系的各說法中不正確的是( 。
A.在N2+3H2?2NH3的平衡體系中,縮小體積,平衡向右移動,氨的產(chǎn)率增加
B.在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體,平衡向左移動
C.對Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),升高溫度,其Ksp一定增大
D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡向溶解的方向移動

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20.下列有關(guān)方程式書寫正確的是( 。
A.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
B.H2S在水溶液中的電離:H2S+H2O?H3O++HS-
C.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
D.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO32-+OH-═CO32-+H2O

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19.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.10 LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA
D.1L0.5mol/L的碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.5NA

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同步練習(xí)冊答案