12．某學生用0.10mol•L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑．重復上述滴定操作2～3 次，記錄數(shù)據(jù)如下．
（1）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有ADF．
A．滴定前平視讀數(shù)，終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)        
 B．錐形瓶水洗后未用用標準鹽酸潤洗
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗   
 D．標準液漏滴在錐形瓶外一滴
E．滴定前仰視讀數(shù)，終點滴定后俯視讀數(shù)    
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 
（2）若在達到滴定終點時，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL）繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的PH為10
（3）如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象，當?shù)渭覰aOH溶液為10mL時，該混合液的PH=1+lg3，（含Lg表達式），若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是D
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑     B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑     D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
（4）氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L^-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

數(shù)	待測液體積 （mL）	標準KMnO4溶液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	23.40
第二次	25.00	4.00	23.90
第三次	25.00	5.00	25.10

①滴定時，滴定終點時滴定現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色
②該草酸溶液的物質的量濃度為0.2 mol/L．

11．根據(jù)題意，完成下列問題．
（1）常溫下，將1mL 0.05mol/L的H₂SO₄溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的PH=3．若將PH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中C（SO₄^2-）：C（H⁺）=1：10
（2）某溫度時，測得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液與PH=5的HCl溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），混合后溶液PH=10.7．
（3）常溫下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水電離出的H⁺的濃度為c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的H⁺的濃度為c₂，溶液中$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=1：10000．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計），若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100．若所得混合溶液pH=12，則a：b=11：90．

10．某溫度下重水（D₂O）的離子積常數(shù)為1.6×10^-15，像定義pH一樣來規(guī)定pD=-lg c（D⁺），請回答以下問題：
①寫出重水的電離方程式D₂O?D⁺+OD^-．
②該溫度下，重水中的pD=7.4（已知lg2=0.3）．
③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=12.8．

9．一定溫度下，有①鹽酸、②硫酸、③醋酸三種酸 （用①、②、③回答）．
（1）當其物質的量濃度相同時，C（H⁺）由大到小的順序②＞①＞③，pH由大到小的順序是③＞①＞②，取等體積的上述三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是②＞①=③．
（2）當C（H⁺）相同時，物質的量濃度由大到小的順序為③＞①＞②，取等體積的上述三種酸溶液，加入足量鋅，產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為③＞①=②，取等體積等濃度的NaOH溶液完全中和上述三種酸，所需酸溶液體積由大到小的順序是②=①＞③．

8．現(xiàn)有常溫下四份等體積的酸或堿溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有關說法正確的是（　　）

	A．	將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
	B．	將①、④等體積混合，則混合液的PH為7
	C．	四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：③＞①=②=④
	D．	將②加入③至恰好完全反應，則消耗體積為③＞②

7．關于電解質溶液的正確判斷是（　�。�

	A．	在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以共存
	B．	水電離的c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
	C．	由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{（O{H}^{-}）}$=1×10-13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-

6．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）已知：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol  ③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol．  甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H₁=-442.0kJ/mol．
（2）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池．如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣．
①寫出燃料電池負極的電極反應式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②若利用該燃料電池提供電源，與圖2右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是B極（填”A”或”B”）；當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為1.12L．
（3）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為3.45×10⁴C（法拉第常數(shù)F=9.65×l0⁴C/mol），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為4 L（標準狀況）．
（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后將甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯除去Co²⁺）現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程，則Co²⁺在陽極的電極反應式為Co²⁺-e^-=Co³⁺（或6Co²⁺-6e^-=6Co³⁺）
除去甲醇的離子方程式為6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=6Co²⁺+CO₂↑+6H⁺．

5．工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，為檢驗FeSO₄高溫分解的產(chǎn)物，并進行有關探究實驗，回答下列問題：
實驗一：高溫分解FeSO₄，利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗．

已知：①SO₂熔點為-72℃，沸點為-10℃②SO₃熔點為-16.8℃，沸點為44.8℃
（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N₂然后加熱，通入N₂的目的是排除裝置中的空氣
（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質玻璃管中的固體變?yōu)榧t棕色，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（3）反應完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質玻璃管中固體，加鹽酸，反應的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，將反應后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
（4）有人認為該實驗裝置存在一定的缺陷，再增加一個裝置即可彌補該缺陷，請指出添加的儀器位置及藥品在最后加一個盛堿石灰的干燥管或NaOH溶液．
實驗二 探究高溫分解 FeSO₄生成的氣體
（5）用如圖2所示裝置設計實驗，驗證高溫分解FeSO₄生成的氣態(tài)物質
①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-a-b-f-g-d
②試劑X的名稱是品紅溶液
③充分反應后，利用裝置 III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的FeSO₄ 的質量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的FeSO₄的質量$\frac{304W}{233}$g．

4．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
（3）Z元素在周期表中的位置3周期ⅥA；W的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO₄
（4）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為6Na+B₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na₂O
（5）0.2mol 化合物Z₂W₂與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol，生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

3．工業(yè)上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化學方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，
屬于弱酸的電離方程式HF?H⁺+F^-．
（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易       d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢．