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科目: 來源: 題型:實驗題

2.定量分析是化學實驗中重要的組成部分.
Ⅰ.中和熱的測定:
(1)在實驗室中,用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱.假設此時溶液密度均為1g/cm3,生成溶液的比容熱c=4.18J/(g•℃),實驗起始溫度為T1℃,終止溫度為T2℃,請寫出中和熱的計算式
(寫出最后結果)△H=-20.9(T2-T1)KJ/mol.
(2)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量.請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
Ⅱ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似.為測定某H2C2O4溶液的濃度,取該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定.
(1)滴定原理為:6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O(用離子方程式表示).
(2)滴定時,KMnO4溶液應裝在酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,達到滴定終點時的顏色變化為溶液由無色變?yōu)樽仙?br />(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時滴定管中液面的讀數(shù)為21.40mL.
(4)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實驗結果記錄如表:
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL26.3224.0223.98
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是CD
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標準液潤洗,后兩次均用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
(5)寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式:C=$\frac{60C}{V}$mol/L.

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科目: 來源: 題型:解答題

1.硫在空氣中燃燒可以生成SO2,SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3,其熱化學方程式可表示為:S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ/mol,SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g);△H=-98.3kJ/mol.如圖是上述兩個反應過程與能量變化的關系圖,其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6mol SO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量,Ⅲ表示64gS(g)與96g O2(g)所具有的能量.
(1)Ⅰ→Ⅱ的反應是吸熱(填“吸熱”,“放熱”)反應.
(2)c為594KJ.
(3)圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應的△H的影響是D.
A.△H隨著b的增大而增大
B.△H隨著b的增大而減小
C.△H隨著b的減小而增大     
D.△H不隨b的變化而變化
(4)圖中的d+e-b=751.28KJ.

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20.甲醇是重要的工業(yè)原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).已知常溫常壓下反應的能量變化如圖1所示:

化學鍵H-HH-OO=O
鍵能kj/mol436x496
(3)CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-280kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(I)△H=-284kJ/mol
H2O(I)=H2O(g)△H=+44kJ/mol
請回答下列問題:
(1)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體這一反應的活化能為510kj/mol;
(2)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-757kJ•mol-1
(3)H-O的鍵能x值為462;
(4)如圖2:在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體,當達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20L.如反應開始時仍充入10molCO和30molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=7L;
(5)在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生該反應(起始溫度和起始體積相同,反應物和生成物反應前后均為氣態(tài)).相關數(shù)據(jù)如表所示:
容器
相關條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應物投料1molCO、2molH21molCH3OH1molCH3OH
平衡時容器體積V(甲)V(乙)V(丙)
反應的平衡常數(shù)KK(甲)K(乙)K(丙)
平衡時CH3OH的濃度/mol•L-1C(甲)C(乙)C(丙)
平衡時CH3OH的反應速率/mol•L-1•min-1v(甲)v(乙)v(丙)
則下列說法正確的是BC.
A.V(甲)>V(丙)B.K(乙)>K(丙)
C.c(乙)>c(甲)              D.v(甲)=v(丙)

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19.麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如圖所示.其中A為經(jīng),相對分子質量為92. NHS是一種選擇性溴代試劑.

已知:CH3-C≡CH+H2O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
(1)A的結構簡式是,E中含氧官能團的名稱為羥基.
(2)反應B→C的反應條件和試劑是氫氧化鈉水溶液、加熱,⑤的反應類型是加成反應.
(3)F的結構簡式是
(4)寫出C→O的化學方程式:2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O.
(5)F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有8種(不含立體異構);
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體       ②含有苯環(huán).
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為3:2:2:2:1的結構簡式為(任寫一種).
(6)請仿照題中流程圖合成路線,設計以乙醛為起始主原料合成強吸水性樹脂()的合成路線,其它試劑及溶劑任選.

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科目: 來源: 題型:實驗題

18.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.某化學實驗小組進行如下有關SO2性質的探究活動.

(1)裝置A中反應的離子方程式為2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑.
(2)選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱;
①甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氛酸的酸性強弱,乙同學認為該方案不合理,其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應不能證明強酸制備弱酸的原理.
②丙同學設計的合理實臉方案為:按照A→CB、E、D、F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置.其中裝置C的作用是除去HCl氣體以免影響后面的實驗測得.證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是裝置D中品紅不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀.
(3)利用如圖2 的裝置A測殘液中SO2的含量.量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4標準溶液吸收.充分反應后,再用0.200Omol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI溶液25.00mL.
(己知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)
①該裝置中儀器C的名稱為球形冷凝管,水通入C的進口為b.
②殘液中SO2的含量為0.25mol/L.

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科目: 來源: 題型:解答題

17.近幾年來關于氮污染的治理備受關注
(1)三效催化劑是最常見的汽車尾氣催化劑,能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質轉化的關系圖1所示,化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定

①在圖示的轉化中,被還原的元索是N、O,X的化學式為Ba(NO32
②氮元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族.
(2)SCR以技術可使NOx與NH3直接反應,實現(xiàn)無害轉化.當NO與NO2的物質的量之比為2:l時,寫出發(fā)生反應的化學方程式:16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O.已知NOx與NH3的反應△H<O,為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是降溫.(任寫一條).
(3)利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下:NO$→_{反應I}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{NO_{2}SO_{3}水溶液}$N2,反應I的化學方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl,反應II的離子方程式是2NO2+4SO32-=N2+4SO42-
(4)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉化為N2,而本身被還原為NaCl.
①寫出次氯酸鈉的電子式
②檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是向溶液里滴加濃NaOH溶液并加熱,如果有氣體放出且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則溶液里含有NH4+
③若處理廢水產(chǎn)生了0.448L(標準狀況),則需消耗濃度為2mol•L-1的次氯酸鈉的體積為30 mL.

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科目: 來源: 題型:填空題

16.除去括號中的雜質,寫出所加的試劑的化學式和除雜反應的離子方程式
(1)Na2SO4溶液(Na2CO3):所加試劑H2SO4離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2
(2)O2(CO2):所加試劑NaOH溶液離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
(3)FeSO4溶液(CuSO4):所加試劑Fe離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+             
(4)Fe(Al)    所加試劑NaOH離子方程式溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.下列反應中屬于氧化還原反應的是(  )
A.NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2OB.Na2O+H2O═2NaOH
C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OD.KClO3+6HCl (濃)═KCl+3H2O+3Cl2

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是( 。
A.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀
B.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞
C.在河流入海口易形成三角洲
D.在實驗中不慎手被玻璃劃破,可用FeCl3溶液應急止血

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科目: 來源: 題型:解答題

13.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義,請回答下列問題:
(1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應,則下列說法正確的是DE.
A.若反應速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2,化學反應速率加快
C.平衡后僅增大反應物濃度,則平衡一定右移,各反應物的轉化率一定都增大
D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
E.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
(2)若某溫度下,SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98kJ/mol.開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g),當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$(用分數(shù)表示).在該溫度下,分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中,當SO2轉化率為60%時,該反應向逆方向進行
(3)在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應:其中SO3的變化如下圖所示:從10 min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為c(填圖象中的字母序號).
(4)反應N2O4(g)?2NO2(g);△H=+57kJ•mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的是C

A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D.若P2>P1,則化學平衡常數(shù)KA>KC
(5)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ/mol
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質的熱化學方程式CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol.

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