2．定量分析是化學實驗中重要的組成部分．
Ⅰ．中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱．假設此時溶液密度均為1g/cm³，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為T₁℃，終止溫度為T₂℃，請寫出中和熱的計算式
（寫出最后結果）△H=-20.9（T₂-T₁）KJ/mol．
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似．為測定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol/L KMnO₄標準溶液滴定．
（1）滴定原理為：6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（用離子方程式表示）．
（2）滴定時，KMnO₄溶液應裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為溶液由無色變?yōu)樽仙��?br />（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為21.40mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H₂C₂O₄溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如表：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	26.32	24.02	23.98

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO₄溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO₄溶液的體積
B．滴加KMnO₄溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（5）寫出計算H₂C₂O₄的物質的量濃度的最簡表達式：C=$\frac{60C}{V}$mol/L．

1．硫在空氣中燃燒可以生成SO₂，SO₂在催化劑作用下可以被氧化為SO₃，其熱化學方程式可表示為：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ/mol，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3kJ/mol．如圖是上述兩個反應過程與能量變化的關系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO₂（g）、1.6mol SO₃（g）、0.2mol O₂（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）與96g O₂（g）所具有的能量．
（1）Ⅰ→Ⅱ的反應是吸熱（填“吸熱”，“放熱”）反應．
（2）c為594KJ．
（3）圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應的△H的影響是D．
A．△H隨著b的增大而增大
B．△H隨著b的增大而減小
C．△H隨著b的減小而增大     
D．△H不隨b的變化而變化
（4）圖中的d+e-b=751.28KJ．

20．甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．已知常溫常壓下反應的能量變化如圖1所示：
②

化學鍵	H-H	H-O	O=O
鍵能kj/mol	436	x	496

（3）CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（I）△H=-284kJ/mol
H₂O（I）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）甲醇氣體分解為CO和H₂兩種氣體這一反應的活化能為510kj/mol；
（2）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-757kJ•mol^-1；
（3）H-O的鍵能x值為462；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH₂氣體，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如反應開始時仍充入10molCO和30molH₂，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=7L；
（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應（起始溫度和起始體積相同，反應物和生成物反應前后均為氣態(tài)）．相關數(shù)據(jù)如表所示：

容器	甲	乙	丙
相關條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應物投料	1molCO、2molH2	1molCH3OH	1molCH3OH
平衡時容器體積	V（甲）	V（乙）	V（丙）
反應的平衡常數(shù)K	K（甲）	K（乙）	K（丙）
平衡時CH3OH的濃度/mol•L-1	C（甲）	C（乙）	C（丙）
平衡時CH3OH的反應速率/mol•L-1•min-1	v（甲）	v（乙）	v（丙）

則下列說法正確的是BC．
A．V（甲）＞V（丙）B．K（乙）＞K（丙）
C．c（乙）＞c（甲）              D．v（甲）=v（丙）

19．麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示．其中A為經(jīng)，相對分子質量為92． NHS是一種選擇性溴代試劑．

已知：CH₃-C≡CH+H₂O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
（1）A的結構簡式是，E中含氧官能團的名稱為羥基．
（2）反應B→C的反應條件和試劑是氫氧化鈉水溶液、加熱，⑤的反應類型是加成反應．
（3）F的結構簡式是．
（4）寫出C→O的化學方程式：2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有8種（不含立體異構）；
①能與飽和NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生氣體       ②含有苯環(huán)．
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的結構簡式為（任寫一種）．
（6）請仿照題中流程圖合成路線，設計以乙醛為起始主原料合成強吸水性樹脂（）的合成路線，其它試劑及溶劑任選．

18．直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．某化學實驗小組進行如下有關SO₂性質的探究活動．

（1）裝置A中反應的離子方程式為2H⁺+CaSO₃=Ca²⁺+H₂O+SO₂↑．
（2）選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱；
①甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氛酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應不能證明強酸制備弱酸的原理．
②丙同學設計的合理實臉方案為：按照A→CB、E、D、F→尾氣處理（填字母）順序連接裝置．其中裝置C的作用是除去HCl氣體以免影響后面的實驗測得．證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是裝置D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）利用如圖2 的裝置A測殘液中SO₂的含量．量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO₂全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄標準溶液吸收．充分反應后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定過量的KMnO₄，消耗KI溶液25.00mL．
（己知：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，10I^-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O）
①該裝置中儀器C的名稱為球形冷凝管，水通入C的進口為b．
②殘液中SO₂的含量為0.25mol/L．

17．近幾年來關于氮污染的治理備受關注
（1）三效催化劑是最常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定

①在圖示的轉化中，被還原的元索是N、O，X的化學式為Ba（NO₃）₂．
②氮元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（2）SCR以技術可使NOx與NH₃直接反應，實現(xiàn)無害轉化．當NO與NO₂的物質的量之比為2：l時，寫出發(fā)生反應的化學方程式：16NH₃+12NO+6NO₂=17N₂+24H₂O．已知NOx與NH₃的反應△H＜O，為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是降溫．（任寫一條）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物反應過程如下：NO$→_{反應I}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{NO_{2}SO_{3}水溶液}$N₂，反應I的化學方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+2HCl，反應II的離子方程式是2NO₂+4SO₃^2-=N₂+4SO₄^2-．
（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH₄⁺完全轉化為N₂，而本身被還原為NaCl．
①寫出次氯酸鈉的電子式．
②檢驗廢水中是否存在NH₄⁺的方法是向溶液里滴加濃NaOH溶液并加熱，如果有氣體放出且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液里含有NH₄⁺．
③若處理廢水產(chǎn)生了0.448L（標準狀況），則需消耗濃度為2mol•L^-1的次氯酸鈉的體積為30 mL．

16．除去括號中的雜質，寫出所加的試劑的化學式和除雜反應的離子方程式
（1）Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）：所加試劑H₂SO₄離子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂
（2）O₂（CO₂）：所加試劑NaOH溶液離子方程式CO₂+2OH^-=CO₃²-+H₂O
（3）FeSO₄溶液（CuSO₄）：所加試劑Fe離子方程式Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺             
（4）Fe（Al）    所加試劑NaOH離子方程式溶液2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

15．下列反應中屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O		B．	Na2O+H2O═2NaOH
	C．	Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O		D．	KClO3+6HCl （濃）═KCl+3H2O+3Cl2

14．不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀
	B．	同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞
	C．	在河流入海口易形成三角洲
	D．	在實驗中不慎手被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血

13．研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂發(fā)生反應，則下列說法正確的是DE．
A．若反應速率v（SO₂）﹦v（SO₃），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）若某溫度下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$（用分數(shù)表示）．在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO₂ 和0.1mol/L O₂放入固定體積的密閉容器中，當SO₂轉化率為60%時，該反應向逆方向進行
（3）在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO₃發(fā)生反應：其中SO₃的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO₃的變化曲線為c（填圖象中的字母序號）．
（4）反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H=+57kJ•mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是C

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．若P₂＞P₁，則化學平衡常數(shù)K_A＞K_C
（5）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ/mol
②CH₄（g）+4NO （g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160KJ/mol
請寫出1molCH₄還原NO₂生成N₂、CO₂、H₂O氣態(tài)物質的熱化學方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol．