6．（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為
（2）已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl₄為分子晶體．
（3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖1所示．該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為1：1．

（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖甲所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO₂的層狀結構（如圖2乙所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖（如圖2乙）不能描述CoO₂的化學組成是D．
（5）由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結構的化合物具有超導性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據(jù)面心位置，該化合物的化學式為MgNi₃C，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有12個，該新型超導材料晶胞參數(shù)a=0.38nm，計算該晶體的密度6.45（g•cm^-3）（保留三位有效數(shù)字）
（6）金屬鈦晶胞結構如圖3所示，設鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達式為8$\sqrt{2}$r³．

5．2016年9月3日，二十國集團領導人杭州峰會之前，中國政府率先簽署了《巴黎協(xié)定》并向聯(lián)合國交存批準文書，體現(xiàn)中國為應對全球氣候變化做出了重要貢獻．為減少CO₂對環(huán)境造成影響，有科學家提出設想，先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇，流程如圖1所示：

（1）寫出分解池中反應的化學方程式2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）在合成塔中，當有8.8gCO₂與足量H₂完全反應，可放出9.84×l0³kJ的能量，寫出合成塔中反應的熱化學方程式CO_2（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49200KJ/mol．
（3）在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂在300℃下發(fā)生反應，有關物質的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．
②其他條件不變，只將溫度提高到500℃，再次平衡時n（CH₃OH）/n（CO₂）比值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的轉化率，而實際生產中采用300℃的溫度，原因是催化劑此溫度下活性最大．
（4）目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中密度不變
b．單位時間內消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚
c．v（CO₂）：v（H₂）=1：3
d．容器內壓強保持不變．

4．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H₂O₂至溶液中無Fe²⁺存在，加熱除去多余的H₂O₂，當加入200mL 6mol•L^-1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3g，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該合金中鐵的質量為5.4 g
	B．	合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2
	C．	該合金與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
	D．	所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

3．根據(jù)下列有關實驗得出的結論一定正確的是（　�。�

選項	方法	結論
A	實驗室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液	可以加快制備氫氣的反應速率
B	向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液， 則溶液變黃	氧化性：H2O2＞Fe3+
C	吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行	則該反應的△S＜0
D	相同溫度下，等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應	反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反應時轉移電子數(shù)為NA
	B．	標準狀況下，40gSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
	C．	標準狀況下，2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.6NA
	D．	常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

1．某pH=1的工業(yè)廢液，可能含有以下離子中的若干種：H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量AgNO₃溶液，得到的沉淀，干燥后質量為4.55g．②第二份加足量BaCl₂溶液后，得到的沉淀，干燥后質量為2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
①一定存在Mg²⁺ ②可能存在CO₃^2- ③一定存在Cl^-
④可能存在Ba²⁺ ⑤可能存在Mg²⁺⑥一定不存在AlO₂^-．

A．

②③

B．

①③⑥

C．

③⑤⑥

D．

④⑤

20．A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）．
（1）寫出化學式：AFe、DFeBr₃、EFe₃O₄、XHBr．
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是③⑥（填編號）．
（3）反應⑥的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）反應⑦的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol．
（5）分別寫出D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通人少量SO₂反應的離子方程式Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

19．直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂，在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，
（1）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO₃^-存在：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度強于水解程度．
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab．
A．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（2）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實是C（填序號）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產生沉淀且紅色褪去．

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物．n是元素Z的單質．通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH為2，p是甲烷．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小W＜X＜Y
	B．	元素的非金屬性Z＞X＞Y
	C．	Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
	D．	X的最高價氧化物對應的水化物為弱酸

17．（1）為了檢驗某含有NaHCO₃雜質的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將100g樣品加熱使其質量不再變化，其質量變?yōu)?6.9%，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是91.6%
（2）2.1g平均相對分子質量為7.2的CO和H₂組成混合氣體與足量O₂充分燃燒后立即通入足量的Na₂O₂中，固體質量增加2.1g
（3）將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，然后在滴加1mol•L^-1的NaOH溶液，若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入，則金屬粉末中：n（Mg）=0.07mol，V₂=330ml．