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科目: 來源: 題型:填空題

6.(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為
(2)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為-37℃,沸點為136℃,可知TiCl4為分子晶體.
(3)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子,結構如圖1所示.該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為1:1.

(4)Co的一種氧化物的晶胞如圖甲所示,在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個;筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結構(如圖2乙所示,小球表示Co原子,大球表示O原子).下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖(如圖2乙)不能描述CoO2的化學組成是D.
(5)由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結構的化合物具有超導性,其晶胞中C位于體心位置,Mg位于頂角,Ni占據(jù)面心位置,該化合物的化學式為MgNi3C,晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有12個,該新型超導材料晶胞參數(shù)a=0.38nm,計算該晶體的密度6.45(g•cm-3)(保留三位有效數(shù)字)
(6)金屬鈦晶胞結構如圖3所示,設鈦原子的半徑為r,則該晶胞體積的表達式為8$\sqrt{2}$r3

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科目: 來源: 題型:解答題

5.2016年9月3日,二十國集團領導人杭州峰會之前,中國政府率先簽署了《巴黎協(xié)定》并向聯(lián)合國交存批準文書,體現(xiàn)中國為應對全球氣候變化做出了重要貢獻.為減少CO2對環(huán)境造成影響,有科學家提出設想,先把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹鞒倘鐖D1所示:

(1)寫出分解池中反應的化學方程式2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑.
(2)在合成塔中,當有8.8gCO2與足量H2完全反應,可放出9.84×l03kJ的能量,寫出合成塔中反應的熱化學方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49200KJ/mol.
(3)在體積為l L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2在300℃下發(fā)生反應,有關物質的濃度隨時間變化如圖2所示.
①從反應開始到平衡,H2的平均反應速率v(H2)=0.225mol/(L•min).
②其他條件不變,只將溫度提高到500℃,再次平衡時n(CH3OH)/n(CO2)比值減小(填“增大”、“減小”或“不變”).
③從平衡移動原理分析,低溫有利于提高原料氣的轉化率,而實際生產中采用300℃的溫度,原因是催化劑此溫度下活性最大.
(4)目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展,其化學反應是:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0.判斷該反應在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd.
a.容器中密度不變
b.單位時間內消耗2molCO2,同時消耗1mol二甲醚
c.v(CO2):v(H2)=1:3
d.容器內壓強保持不變.

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.一塊11.0g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在,加熱除去多余的H2O2,當加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液時沉淀量最多,且所得沉淀質量為26.3g,下列說法正確的是( 。
A.該合金中鐵的質量為5.4 g
B.合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2
C.該合金與足量氫氧化鈉溶液反應,轉移的電子數(shù)為0.3NA
D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.根據(jù)下列有關實驗得出的結論一定正確的是( 。
選項方法結論
A實驗室制氫氣,向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO32溶液可以加快制備氫氣的反應速率
B向Fe(NO32溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,
則溶液變黃
氧化性:H2O2>Fe3+
C吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行則該反應的△S<0
D相同溫度下,等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應反應速率:粉狀大理石>塊狀大理石
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4LCl2溶于水,Cl2和水反應時轉移電子數(shù)為NA
B.標準狀況下,40gSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C.標準狀況下,2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.6NA
D.常溫常壓下,10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.某pH=1的工業(yè)廢液,可能含有以下離子中的若干種:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、AlO2-、SO42-,現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗:①第一份加入足量AgNO3溶液,得到的沉淀,干燥后質量為4.55g.②第二份加足量BaCl2溶液后,得到的沉淀,干燥后質量為2.33g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量不變.根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是( 。
①一定存在Mg2+ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl-
④可能存在Ba2+ ⑤可能存在Mg2+⑥一定不存在AlO2-
A.②③B.①③⑥C.③⑤⑥D.④⑤

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科目: 來源: 題型:推斷題

20.A、B、C為中學常見單質,其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B為液體,C為氣體.D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體,H在常溫下為液體.它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去).
(1)寫出化學式:AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr.
(2)在反應①~⑦中,不屬于氧化還原反應的是③⑥(填編號).
(3)反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;
(4)反應⑦的化學方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;該反應中每消耗0.3mol的A,可轉移電子0.8mol.
(5)分別寫出D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通人少量SO2反應的離子方程式Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目: 來源: 題型:解答題

19.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2,在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,
(1)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:11:91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性,用化學平衡原理解釋:HSO3-存在:HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的電離程度強于水解程度.
②當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):ab.
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-
C.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是C(填序號).
A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去
C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去.

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物.n是元素Z的單質.通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性.0.01mol/L r溶液的pH為2,p是甲烷.上述物質的轉化關系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑的大小W<X<Y
B.元素的非金屬性Z>X>Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
D.X的最高價氧化物對應的水化物為弱酸

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科目: 來源: 題型:填空題

17.(1)為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將100g樣品加熱使其質量不再變化,其質量變?yōu)?6.9%,則該樣品的純度(質量分數(shù))是91.6%
(2)2.1g平均相對分子質量為7.2的CO和H2組成混合氣體與足量O2充分燃燒后立即通入足量的Na2O2中,固體質量增加2.1g
(3)將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol•L-1的H2SO4溶液中,然后在滴加1mol•L-1的NaOH溶液,若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質量m隨加入,則金屬粉末中:n(Mg)=0.07mol,V2=330ml.

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