15．有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　　）

	A．	CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	其他條件均相同，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時間長
	C．	原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
	D．	鋼鐵水閘可用犧牲陰極或外加電流的陽極保護法防止其腐蝕

14．如圖為氮及其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖1

（1）實驗室制取氨氣．
①化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時，如將導(dǎo)管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：如圖3
①體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO
b．氨的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）用圖3示裝置制備NO并驗證其還原性．
滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點燃紅磷兵伸入瓶中，塞好膠塞，這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
滴入稀硝酸后，燒杯中現(xiàn)象是液變藍、銅片表面產(chǎn)生無色氣體．燒杯中的反應(yīng)停止后，打開止水夾，通入氧氣或空氣可驗證NO的還原性．
（4）NO₂易溶于是，將體積為VmL的試管充滿NO₂后倒扣在水中，見圖4，
①NO₂溶于水的化學(xué)方程式是3NO₂+H₂O=2NHO₃+NO．
②使試管中NO₂完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣．

13．離子檢驗的設(shè)計要有三個環(huán)節(jié)，操作、現(xiàn)象和結(jié)論．下列離子的檢驗方法合理的是（　�。�

	A．	向某溶液中滴入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明某溶液一定含有含CO32-
	B．	向某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明某溶液中一定含有NH4+
	C．	向某溶液中滴加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明某溶液中一定含有SO42-
	D．	向某溶液中加入過量的NaOH溶液的白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色說明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行
	B．	鍍鋅制品鍍層破損后，該鐵制品比受損前更容易生銹
	C．	水中加入少量氯化鐵固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-正向移動
	D．	常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性，說明該堿為強堿

11．A．B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若A為金屬單質(zhì)，D為某強酸的稀溶液，則A+B→C的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）若A、D均為非金屬單質(zhì)，則A+B→C的化學(xué)方程式為C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）若A、B均為鹽，A的水溶液顯酸性，則A+B→C的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

10．下列各組物質(zhì)的溶液，分別只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的是（　�。�

	A．	Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3		B．	HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4
	C．	NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2		D．	NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3

9．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	某放熱反應(yīng)能自發(fā)進行．因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
	B．	Fe（OH）3膠體無色、透明，不能透過濾紙
	C．	單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>
	D．	SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

8．某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液．若Cl₂與KOH溶液反應(yīng)時，被還原與被氧化的Cl的物質(zhì)的量之比是11：3，則生成的KClO與KClO₃物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

2：1

7．下列一定能說明X的金屬性大于Y的是（　�。�

	A．	金屬陽離子的氧化性：Y＞X
	B．	X、Y用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，X溶解
	C．	X、Y用導(dǎo)線連接后插人稀鹽酸中，Y的表面有氣泡產(chǎn)生
	D．	X、Y用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中，X極為電子流出的一極

6．25mL某氣態(tài)烴在150mLO₂中充分燃燒后，將生成的混合氣體通過盛有濃硫酸的洗瓶后，混合氣體減少到100mL；繼續(xù)通過盛有氫氧化鈉溶液的洗瓶后，氣體體積又縮小了75mL（氣體的體積都在相同條件下測定，且溫度高于100℃）．求該烴的分子式．