12．下列各組物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)改變的是（　�。�

	A．	Na和O2		B．	NaOH溶液和CO2
	C．	Na2O2和CO2		D．	NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液

11．下列物質(zhì)，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅又褪色的是（　�。�
①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液．

A．

②③

B．

①②③④

C．

③⑥

D．

③④⑥

10．在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是（　　）

	A．	NH4+、Al3+、SO42-、NO3-		B．	K+、Fe2+、NO3-、SO42-
	C．	K+、MnO4-、NH4+、NO3-		D．	Na+、K+、ClO-、NO3-

9．下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是（　�。�

A．

氫氟酸

B．

硫酸

C．

碳酸鈉溶液

D．

氧氧化鈉溶液

8．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）圖1為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH₃        b．CO₂      c．NaOH      d．HNO₃
②以鋁材為陽(yáng)極，在H₂SO₄ 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是因?yàn)锳l³⁺和HCO₃^-發(fā)生了雙水解，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+CO₂↑．
（2）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物．
①如圖2為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na₂Sx，正極的電極反應(yīng)式為xS+2e^-=S_x^2-（或2Na⁺+xS+2e^-=Na₂S_x）．M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的兩個(gè)作用是．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．
②Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），Na₂S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-（用離子方程式表示）．

7．2016年8月，聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H₂的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)，甲電極為正極，OH-移向乙電極
	B．	充電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	C．	充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連
	D．	電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2

6．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是（　�。�

	A．	電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
	B．	負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2+4H+
	C．	該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
	D．	該燃料電池持續(xù)放電時(shí)．K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

5．室溫下，某無(wú)色溶液中由水電離出來(lái)的H⁺和OH^-濃度的乘積為10^-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是
（　�。�

	A．	HCO3-、Al3+、Na+、SO42-		B．	I-、NO3-、K+、NH4+
	C．	MnO4-、Cl-、SO42-、K+		D．	SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

4．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3俗稱(chēng)純堿，屬于鹽類(lèi)，可用于洗滌油污等
	B．	在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
	C．	MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
	D．	電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

3．下列是中學(xué)常見(jiàn)的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中I是一種金屬單質(zhì)，A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀物質(zhì)，M和N不溶于稀硝酸；B是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性；C和D是中學(xué)化學(xué)中兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)N的化學(xué)式：BaSO₄；
（2）寫(xiě)出E→G轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．