5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	20Ne和22Ne互為同位素		B．	石墨和金剛石是同一種物質(zhì)
	C．	氯化銨、蔗糖都屬于電解質(zhì)		D．	碘單質(zhì)和碘蒸氣互為同素異形體

4．下面a～f是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器：
a．量筒　　b．容量瓶　　c．托盤天平　　d．溫度計　　e．分液漏斗
（1）標(biāo)出儀器使用溫度的是ab （填寫編號）．
（2）使用前需要檢查是否漏水的是be （填寫編號）．
（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）若樣品與砝碼錯放位置，則實際稱取的樣品質(zhì)量為9.5 g．
（4）蒸餾時加入碎瓷片的作用是防止暴沸；分液時應(yīng)先取下玻璃塞或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再放液．

3．過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）寫出在酸性條件下H₂O₂氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．則上述最適合的過氧化物是BaO₂．
（3）甲酸鈣[Ca（HCOO）₂]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCHO+2H₂O₂=Ca（HCOO）₂+4H₂O，過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛利用率和產(chǎn)品的純度．反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃，溫度不易過高，其主要原因是防止H₂O₂氧化和甲醛揮發(fā)．

2．以下物質(zhì)按照強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導(dǎo)電的順序排列的選項是（　�。�

	A．	氯化氫  氨氣   甲烷   銅
	B．	H2SO4 HF   乙醇   氯化鈉溶液
	C．	氫氧化鋇  氫氧化鈣  二氧化碳  氨水
	D．	氯化氫  食醋   葡萄糖    銀

1．在化學(xué)魔術(shù)中，一張白紙在用碘溶液噴灑后會呈現(xiàn)出藍(lán)色字跡，其奧秘在于這張白紙曾經(jīng)一種“隱秘墨水”書寫過．這種“隱秘墨水”為（　�。�

A．

食鹽水

B．

白醋

C．

淀粉溶液

D．

蔗糖溶液

20．下列微粒在指定條件下可以大量共存的是（　�。�

	A．	在小蘇打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+
	B．	在空氣中：H2S、CO2、SO2、CO
	C．	在酸性高錳酸鉀溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-
	D．	在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+

19．下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（　　）

A．

NaHCO3

B．

NaHSO4

C．

CH3COOH

D．

NH4Cl

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少
	B．	1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
	C．	1molH2O的質(zhì)量等于NA 個H2O 分子的質(zhì)量總和
	D．	硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

17．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）

	A．	苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
	B．	1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
	C．	甲醛溶液中加入足量新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱HCHO+2 Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+Cu2O↓+3H2O
	D．	向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

16．地球外層空間存在微量臭氧（O₃）分子和氧原子，該臭氧層能吸收阻擋太陽強(qiáng)烈有害的紫外線輻射，可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機(jī)排放物中的氮氧化物（NO和NO₂），它們與O₃、O發(fā)生如下反應(yīng)：
O₃+NO=NO₂+O₂，NO₂+O=NO+O₂這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總反應(yīng)式為O₃+O=2O₂，由此可見氮氧化物在破壞臭氧層過程中起了催化劑的作用．