12．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	生成44.8LN2
	B．	有0.250molKNO3被氧化
	C．	轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
	D．	被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.00mol

11．在水溶液中YO^n-₃與S^2-發(fā)生反應的離子方程式如下：YO^n-₃+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O，則YO^n-₃中Y元素的化合價和Y元素原子的最外層電子數(shù)分別是（　　）

A．

+5、4

B．

+5、7

C．

+5、5

D．

+7、7

10．下列關于物質(zhì)應用的說法錯誤的是（　�。�

	A．	玻璃容器可長期盛放各種酸
	B．	水中加入明礬、硫酸鐵溶液可以起凈水作用
	C．	Al2O3可制造耐高溫的實驗儀器
	D．	Na2S可除去污水中有毒的Cu2+

9．已知反應：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，若反應過程中消耗SO₂標準狀況下4.48L．
（1）求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目？
（2）反應后溶液中H⁺的物質(zhì)的量為多少？

8．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體．它們存在如下轉(zhuǎn)化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關物質(zhì)的名稱或化學式：B濃鹽酸，F(xiàn)Fe₃O₄，HFeCl₃．
（2）指出MnO₂在相關反應中的作用：反應①中是催化劑，反應②中是氧化劑．
（3）寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．

7．下列離子反應方程式正確的是（　�。�

	A．	Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
	C．	用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
	D．	向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

6．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴�的水槽中時，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管．當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體（　　）

	A．	可能是N2與NO2的混合氣體		B．	可能是O2與NO2的混合氣體
	C．	一定是NO與NO2的混合氣體		D．	只可能是NO2一種氣體

5．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵和稀鹽酸反應  2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	碳酸鈣溶于稀鹽酸中  CO32-+2H+═CO2+H2O
	C．	氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應     HCO3-+H+═CO2↑+H2O

4．下列說法正確的是（　�。�
①AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干，所得固體的成分相同
②配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
③氟化銨溶液不能用玻璃瓶盛裝
④泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁
⑤明礬可以做凈水劑
⑥向碳酸鈣中加入氯化鐵溶液會產(chǎn)生氣體，并能產(chǎn)生紅褐色沉淀．

A．

②③④⑤

B．

③⑤⑥

C．

①②③④⑤

D．

①②④⑥

3．勒夏特列原理由法國化學家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)．勒夏特列還發(fā)明了熱電偶和光學高溫計，高溫計可順利地測定3000℃以上的高溫．他還發(fā)明了乙炔氧焰發(fā)生器，迄今還用于金屬的切割和焊接．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①溴水中存在化學平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深
④工業(yè)合成氨反應（放熱）為加快反應速率，將溫度升高到500℃左右
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）

A．

①④⑤

B．

①②③

C．

②③④

D．

②④