13．我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)的主要反應(yīng)是：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N2↑，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	每生成0.5 mol N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6 mol電子
	B．	硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是氧化劑
	C．	KNO3有強(qiáng)氧化性，乘坐汽車(chē)、火車(chē)、飛機(jī)時(shí)不能隨身攜帶
	D．	上述反應(yīng)的生成物都是無(wú)毒的，所以燃放爆竹時(shí)不會(huì)污染環(huán)境

12．下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中	無(wú)白色沉淀出現(xiàn)	生成Ca（HCO3）2可溶于水
B	過(guò)量的Fe粉加入HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液	有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅	有氫氣生產(chǎn)，稀將Fe氧化為Fe3+
C	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出現(xiàn)	AgCl比AgI更難溶
D	將SO2通入Ba（NO3）2中	有白色沉淀產(chǎn)生	有BaSO4沉淀生產(chǎn)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料
	B．	研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術(shù)，保護(hù)生態(tài)環(huán)境
	C．	聚氯乙烯可作為包裝材料，不會(huì)造成環(huán)境污染
	D．	“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

10．鐵及其化合物在環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．

（1）常溫下Fe²⁺可作為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的催化劑，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，試寫(xiě)出另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．
（2）廢鐵屑可用于地下水脫氮．若pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原水中NO₃^-，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請(qǐng)根據(jù)圖1中信息寫(xiě)出t₁時(shí)刻之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
若將地下水通過(guò)廢鐵屑和活性炭的混合物，可以加快反應(yīng)并提高凈水效果，原因是形成原電池，加快反應(yīng)速率；活性炭能夠吸附水中的離子，使水凈化．
（3）Na₂FeO₄是一種殺菌、凈水的水處理劑．工業(yè)上可用如圖2裝置制備N(xiāo)a₂FeO₄，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O；可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液．
（4）新型納米材料ZnFe₂O_x由ZnFe₂O₄經(jīng)高溫用H₂還原而得，常溫下能使工業(yè)廢氣中的CO₂、SO₂、NO₂等酸性氣體分解成其單質(zhì)而除去，同時(shí)得到ZnFe₂O₄．若4mol ZnFe₂O_x和 l mol SO₂恰好完全反應(yīng)，則ZnFe₂O_x中的x=3.5，該反應(yīng)過(guò)程中的氧化劑是SO₂．

9．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)SO₂的性質(zhì)進(jìn)行探究．回答下列問(wèn)題：
（1）學(xué)生甲以Na₂SO₃粉末和濃H₂SO₄為原料制取SO₂，裝置A中儀器X的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗；現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO₂，選擇圖1中的裝置，其連接順序?yàn)閍bcedf（或abcedbcf）（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）．

（2）學(xué)生乙用濃H₂SO₄和乙醇反應(yīng)得到的乙烯氣體中含有SO₂、CO₂．現(xiàn)選擇圖3中的裝置，檢驗(yàn)混合氣體中存在乙烯和SO₂，則裝置中盛放的試劑是A品紅溶液，BNaOH溶液，C品紅溶液，D酸性高錳酸鉀溶液．
（3）學(xué)生丙測(cè)得常溫下SO₂的飽和溶液的pH=a，用中和滴定法測(cè)得其物質(zhì)的量濃度為c．該溶液中可認(rèn)為c（H⁺）≈c（HSO₃^-），根據(jù)K_al=10^-2a/（c-10^-a）近似計(jì)算H₂SO₃的一級(jí)電離常數(shù)K_a1．該法測(cè)定的H₂SO₃的K_a1與理論值相差較大，判斷K_a1實(shí)驗(yàn)值比理論值偏小（填“偏大”或“偏小”），理由是SO₂飽和溶液中存在大量的水合SO₂分子，使測(cè)定的c值比實(shí)際H₂SO₃的濃度偏大．
（4）學(xué)生丁選擇圖3裝置將SO₂通入新制的Cu（OH）₂懸濁液中．
①實(shí)驗(yàn)I：新制的Cu（OH）₂懸濁液由過(guò)量CuSO₄溶液和NaOH溶液配制．現(xiàn)象：開(kāi)始析出磚紅色沉淀；一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失；靜置，生成少量紫紅色固體，溶液變綠色．推測(cè)開(kāi)始析出的磚紅色沉淀是Cu₂O；實(shí)驗(yàn)I證明SO₂具有還原性．
②實(shí)驗(yàn)II：新制的Cu（OH）₂懸濁液由過(guò)量CuCl₂溶液和NaOH溶液配制．現(xiàn)象：開(kāi)始析出黃色沉淀；一段時(shí)間后，黃色沉淀消失；靜置，生成大量白色沉淀，溶液變綠色．經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuCl，則由Cu（OH）₂生成CuCl的離子方程式為：2Cu（OH）₂+2Cl^-+SO₂=2CuCl↓+SO₄^2-+2H₂O．
推測(cè)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象差異與Cl^-有關(guān)而與SO₄^2-無(wú)關(guān)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述推測(cè)是否合理，簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和有關(guān)結(jié)論先利用CuCl₂溶液和NaOH溶液配制新制的Cu（OH）₂懸濁液；過(guò)濾，用蒸餾水洗滌Cu（OH）₂固體，并檢驗(yàn)是否洗滌干凈；向洗凈的Cu（OH）₂固體中加入適量蒸餾水振蕩，然后持續(xù)通入SO₂．若現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，則證明上述推測(cè)合理，否則不合理．

8．下列化學(xué)方程式或離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	將氯化鎂溶液加熱蒸干：MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgCl2•6H2O
	B．	碘水中通適量SO2：I2+SO2+H2O═4H++2I-+SO42-
	C．	氯化鋁溶液加入足量氨水：A13++4NH3•H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
	D．	氯化鐵溶液滴加少量氫硫酸：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

7．在給定條件下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-8的溶液：K+、Mg2+、C1-、NO3-
	B．	無(wú)色透明溶液：Na+、Fe2+、Cl-，SCN-
	C．	中性溶液：K+、A13+、SO42-、S2-
	D．	pH=l的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

6．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	向碘水中加入有機(jī)溶劑提取碘，只能從分液漏斗下口分離出含碘的有機(jī)層
	B．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，通入品紅溶液不褪色，原溶液中一定含CO32-或HCO3-
	C．	在容量瓶定容時(shí)，仰視刻度線滴加蒸餾水，則配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小
	D．	進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要始終注視滴定管液面高度的變化

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鐵質(zhì)罐頭盒內(nèi)層鍍上一層耐腐蝕的錫，用于防止鐵被腐蝕
	B．	將氯氣通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，因氯氣具有漂白性
	C．	從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
	D．	相同條件下，CuS在CuSO4溶液中的Ksp比在純水中更小

4．CPMA是蜂膠的活性成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)CPMA的敘述正確的是（　�。�

	A．	CPMA的分子式為C17H18O4
	B．	1 mol CPMA中含有7 mol雙鍵
	C．	1 mol CPMA最多可與2molNaOH反應(yīng)
	D．	CPMA能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色