18．心理學(xué)研究發(fā)現(xiàn)一個人心理平衡才能把化學(xué)平衡的題做好．已知COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：
①升溫 
②恒容通入惰性氣體 
③增加CO的濃度 
④擴大容積 
⑤加催化劑
 ⑥恒壓通入惰性氣體，
能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是（　�。�

A．

①②④

B．

①④⑥

C．

②③⑥

D．

③⑤⑥

17．鉻是用途廣泛的金屬元素．
（1）工業(yè)生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻廢水，含鉻廢水中存在下列平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺．處理該廢水常用還原沉淀法，其流程如圖所示．
已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31
含鉻廢水$→_{Ⅰ轉(zhuǎn)化}^{H+}$含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的沸水$→_{Ⅱ還原}^{Fe_{2}+}$含Cr³⁺的沸水$→_{Ⅲ}^{OH-控制pH}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr₂O₇^2-中鉻元素化合價為+6．
②第I步轉(zhuǎn)化控制溶液的pH=2，該溶液顯橙色．
③第Ⅲ步沉淀反應(yīng)后，溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-12 mol•L^-1，則c（Cr³⁺）=3.0×10^-5mol•L^-1．
（2）室溫下，初始濃度為1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）隨c（H⁺）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為1.0×10¹⁴．由圖可知，溶液酸性增強，CrO₄^2-平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

16．下列事實一定能說明HF是弱酸的是（　�。�

	A．	用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗
	B．	HF與水能以任意比混溶
	C．	1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
	D．	常溫下NaF溶液的pH大于7

15．關(guān)于下列裝置的說法不正確的是（　�。�

	A．	裝置①是原電池，裝置②是電鍍池		B．	裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液
	C．	裝置①②銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解		D．	裝置②中的Cu2+濃度保持不變

14．下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�

	A．	用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
	B．	鉛蓄電池放電時，負極增重：Pb-2e-+SO42-=PbSO4
	C．	向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	明礬可用于凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	K+的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	B、基態(tài)氮原子的電子排布圖
	C．	水的電子式：
	D．	D、基態(tài)鉻原子（24Cr）的價電子排布式：3d44s2

12．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
	B．	粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，該電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
	C．	由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

11．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�

	A．	純堿溶液去油污		B．	鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
	C．	加熱氯化鐵溶液顏色變深		D．	濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味

10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸	均冒氣泡	兩者均不能與鹽酸反應(yīng)
B	向AgNO3溶液中滴加過量氨水	溶液澄清	Ag+與NH3H2O能大量共存
C	將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3中	溶液變藍	Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	氧化性：Fe3+＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/（mol•L-1）	0.1	0.2	0
2min末濃度/（mol•L-1）	0.08	a	b
平衡濃度/（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（　�。�

	A．	平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為5%
	B．	t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
	C．	增大平衡后的體系壓強，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
	D．	2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1