2．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據(jù)要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：MOH?M⁺+OH^-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關粒子濃度由大到小的順序為：
c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
①該溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度（用文字解釋）．
（4）含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{綠礬、H+}$Cr³⁺、Fe³⁺$→_{（Ⅱ）}^{石灰石}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①綠礬化學式為FeSO₄•7H₂O．反應（I）的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②若處理后的廢水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol•L^-1，則廢水中c（Fe³⁺）=2×10^-13 mol•L^-1．（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
	B．	無色溶液中：K+、Fe3+、SO42-、H+
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	D．	由水電離的c （H+）=1×10一14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

20．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（　　）

選項	強電解質	弱電解質	非電解質
A	CaCO3	H2SiO3	酒精
B	NaCl	NH3	BaSO4
C	Fe	CH3COOH	蔗糖
D	HNO3	Fe（OH）3	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．有一固體粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，再在濾液中加Ba（NO₃）₂溶液無明顯現(xiàn)象．
由上述現(xiàn)象推斷：
①該混合物中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；一定不含有CuCl₂，可能含有NaCl
②如要檢驗其是否存在，將如何操作�。�1）溶于水后的濾液，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀，觀察是否有沉淀生成．

18．寫出下列物質的電離方程式：
Ba（NO₃）₂Ba（NO₃）₂═Ba²⁺+2NO₃^-，H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

17．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個氯離子
	B．	2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
	C．	標準狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
	D．	常溫常壓下，22.4 L O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為2NA

16．下列物質中都含有氫元素，按照已學知識判斷其中屬于酸的是（　�。�

A．

NH3

B．

CH4

C．

NaHCO3

D．

HClO

15．單烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應．

已知：
（1）F₁和F₂互為同分異構體，G₁和G₂互為異構體
（2）D是
（1）A的分子式是C₆H₁₂
（2）框圖中屬于取代反應的是（填數(shù)字代號）②
（3）G₁的結構簡式是CH₂BrCBr（CH₃）（CH₃）CBr CH₃
（4）寫出下列化學方程式，并指明反應類型
D→E：，反應類型：消去反應；
E→F₁：+Br₂→CH₂BrCBr（CH₃）（CH₃）C=CH₂，反應類型：加成反應．

14．化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：

（1）A分子中的官能團名稱是羥基，A的結構簡式是；
（2）寫出下列化學方程式，并指明反應類型：
A→B：，反應類型：取代反應；
A→D：$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=C（CH₃）₂+H₂O，反應類型：消去反應；
（3）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種．F的結構簡式是：．

13．下列是中學化學常見的物質：
A．金剛石　B．HCl　C．NaCl　D．K₂SO₄　E．Na₂S　F．He　G．N₂
（1）在固態(tài)時含極性共價鍵的分子晶體是B
（2）既含離子鍵又含共價鍵的是D
（3）固態(tài)時屬于離子晶體的是CDE
（4）熔化時需克服共價鍵的是A
（5）晶體中不存在化學鍵的是F．